අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය: ඇල්ගොරිතමය

බොහෝ රසායනික ක්රියාවලිය ප්රතික්රියක සංයෝගයක් පිහිටුවීමට වන මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණ වෙනස් උපාධි පරීක්ෂණයට ලක් කළා. ලියන සමීකරණ ප්රතික්රියා මූලික රෙඩොක්ස් වර්ගය බොහෝ විට එක් එක් සූත්රයක් ද්රව්ය පෙර සංගුණක සිටුවම් කරන අමාරුවෙන් සමග අත්වැල් බැඳගනී. මෙම අරමුණු ඉටු කර ගැනීම සඳහා, ක්රම විද්යුත් හෝ ඉලෙක්ට්රොනික-අයනික භාර බෙදා ශේෂ සම්බන්ධ වැඩි දියුණු කර ඇත. එම ලිපිය සමීකරණ දක්වා දෙවන ආකාරය විස්තර කරයි.

අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය, සාරය

ඔහු ද ඉලෙක්ට්රෝන-අයන ඉතිරි බෙදා සංගුණකය ගුණකයන්හි හමුවිය. විවිධ pH අගය සමග විසුරුවා හැරීම, මාධ්යයෙන් ඇනායන හෝ කැටායන අතර සෘණ ආරෝපිත අංශු හුවමාරු ක්රමය මත පදනම් වී ඇත.

සෘණ අයන හෝ ධන ආරෝපනයක් සහිත සම්බන්ධ ඔක්සිකාරක හා ඔක්සිහාරක ලවණ වර්ගයේ ප්රතික්රියා. පදනම් අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය සම්බන්ධ වන සමීකරණ අණුක අයන විශේෂ, පැහැදිලිව ඕනෑම ක්රියාවලිය සාරය බවයි.

undissociated අණු ස්වරූපයෙන් අයනික අංශු සහ ලිහිල් සම්බන්ධතා, හා ගෑස් නිධි ලෙස විශේෂ අංකනය දැඩි සබඳතා භාවිතා ලවණ තුලනය සාදයි. සංයුතිය ඔක්සිකරණ තම උපාධිය වෙනස් වන පරිපථ අංශු සදහන් කල යුතුය. හා ස්වභාවික (H ₂ O) කොන්දේසි ^- ශේෂය විසුරුවා හැරීම, මධ්යම තීරණය කිරීම සඳහා ක්ෂාර ^{(OH), ආම්ලික,} (H ⁺⁾ දකුණු ආසියාතික සමාජ.

දේ භාවිතා කිරීම සඳහා?

මෙම WRA ක්රමය ඔක්සිකරණ හා අඩු ක්රියාවලීන් සඳහා, ෙවන් ෙවන් වශෙයන් අයනික ලියන අර්ධ ප්රතික්රියා සමීකරණ වෙත යොමු කෙරේ. අවසන් ශේෂ ඒවායේ එකතුව වනු ඇත.

ක්රියාත්මක කිරීම අදියර

ලිවීම එහි ම සුවිශේෂතා අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය වේ. මෙම ඇල්ගොරිතමය ඒ සඳහා පහත දැක්වෙන පියවර අනුගමනය සමන්විත:

- පළමු පියවර සියලු ප්රතික්රියක සඳහා වන සූත්ර ලියා ඇත. උදාහරණයක් ලෙස:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- එවිට ඔබට දැක්ම ක රසායනික, මෙම ක්රියාවලිය එක් එක් සංරචකයේ සිට ලක්ෂණය ස්ථාපනය කිරීමට අවශ්ය වේ. මෙම ප්රතිචාරය, KMnO ඔක්සිකාරකයක් ලෙස ₄ ක්රියා, H ₂ S ට අඩු නියෝජිතයා වන අතර HCl, ආම්ලික පරිසරය නිර්වචනය කරයි.

- තෙවන පියවර වන ඔක්සිකරණ උපාධි වෙනසක් පවතින පරමාණු තුළ ශක්තිමත් විද ත් විභවයක් සමග ප්රතිකි්රයා නව රේඛාවක් සූත්රය අයනික සංයෝග මත සටහන් කළ යුතුය. මෙම ප්රතිචාරය MNO ₄ ^- ඔක්සිකරණ නියෝජිතයා ලෙස ක්රියා, H ₂ S අඩු ප්රතිකාරකයක් වන අතර, H ⁺ oxonium කැටායන හෝ H ₃ O ⁺ ආම්ලික පරිසරය නිර්වචනය කරයි. ද, වායුමය ඝන හෝ දුර්වල විද සංයෝගයක් එලෙසම අණුක සූත්ර පළ කළේය.

ආරම්භක සංරචක දැන පිළිවෙළින් අඩු කරනු ඇත නියෝජිතයා ඔක්සිහාරක හා අඩු මොන වගේ හා ඔක්සිකරණය වේ, තීරණය කිරීම සඳහා උත්සාහ කිරීමට. සමහර විට අවසන් ද්රව්ය දැනටමත් කටයුතු පහසුකම් සලසා, කොන්දේසි සඳහන් කර ඇත. පහත සඳහන් සමීකරණ සංක්රමණය H ₂ S (හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්) S (සල්ෆර්), සහ ඇනායන බවයි MNO ₄ ^- මිලියන ²⁺ කැටායනය දී.

ආම්ලික පරිසරය තුළ වම් හා දකුණු කොටස සඳහා පරමාණුක අංශු තුලනය සඳහා හයිඩ්රජන් කැටායන H ⁺ විසින් හෝ අණුක ජලය එකතු කර තිබේ. නැතහොත් H ₂ ඕ ^- මෙම ක්ෂාරීය විසඳුමක් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන OH එක් කරන ලදී

MNO ₄ ^- → මිලියන ²⁺

ඔක්සිජන් පරමාණුවක් manganatnyh අයන H ⁺ විසින් ආකෘති පත්රය ජල අණු සමග එක්ව විසඳුමක් දී. අංග ගණන සමානකරනය කිරීම මෙම සමීකරණය ලෙස ලියා ඇත: 8H ⁺ MNO ₄ ^- → 4H ₂ O + මිලියන ^2+.

එවිට, තුලනය කිරීම විදුලි සිදු කරනු ලැබේ. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, එම ප්රදේශයේ ඉතිරි චෝදනා කරන ලද මුළු මුදල ෙකොපමණද සලකා, එය සත් පසුව දකුණු පැත්තට, පිටවීම් දොරටු දෙකක් දමයි,. එම ක්රියාවලිය තුලනය කිරීමට ආරම්භක ද්රව්ය පහක් සෘණ අංශු එකතු: 8H ⁺ MNO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + මිලියන ^2+. එය සොයා අර්ධ ප්රතික්රියා හැරෙනවා.

දැන් ඔක්සිකරණ ක්රියාවලියක් විය කිරීම සඳහා පරමාණු සංඛ්යාව සමානකරනය. H ₂ S → 2H ⁺ එස්: මේ දකුණු පැත්තේ හයිඩ්රජන් කැටායන එකතු

equalizing භාර සිදු කිරීමෙන් පසු වේ: H ₂ S -2e ^- → 2H ⁺ එස් එය ආරම්භක සංයෝග සෘණ අංශු දෙකක් පානය ඇති බව ද දැනටම පෙනෙන්නට තිබේ. එය ඔක්සිකරණය ක්රියාවලිය අඩක් ප්රතිචාරය හැරෙනවා.

තීරුවකින් සමීකරණ දෙකක් වාර්තා සහ වාත්තු පෙල හා ගාස්තු පිළිගත්තා. පාලනය අනුව අවම වශයෙන් බහු අධිෂ්ඨානය එක් එක් අර්ධ ප්රතික්රියා ඔබගේ ගුණකය සඳහා තෝරා ගනු ලැබේ. එය ඔක්සිකාරක හා ඔක්සිහාරක සමීකරණය ගුණ ඇත.

දැන් එය තහඩු දෙකක් සමාකලනය සිදු කිරීමට හැකි වන අතර, එකට වම් හා දකුණු පැති නවනු ඉලෙක්ට්රොනික විශේෂ සංඛ්යාව අඩු.

8H ⁺ MNO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + මිලියන ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + S} | 5

16H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10H +} 5S

+ 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ⁺ 2MnO _4: ඵලිත සමීකරණය H ⁺ 10 සංඛ්යාව අඩු කර ගත හැකිය.

(+6) + (-2) = +4: අපි එය අවසන් චෝදනා තහවුරු කිරීමට ද අවශ්ය වන 8. සමාන වන, ඊතල කර ගැනීමට හා එය පසු ඔක්සිජන් පරමාණු සංඛ්යාව ගණන් කිරීම අයන ශේෂය නිවැරදි පරීක්ෂා කරන්න, සහ ඉතිරි ආරම්භක කොටස. හැම දෙයක්ම තරග නම්, එය නිවැරදි ලෙස ලියා ඇත.

අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය අණුක අයන පටිගත සිට සමීකරණය දක්වා පරිවර්තනය සමග අවසන් වේ. එක් එක් අංශුව සඳහා අයන තෝරා විරුද්ධ චෝදනාව මත වම් ශේෂය කුඩාවේ සහ කැටායන කොටසක්. එවිට ඔවුන් එම ප්රමාණය, දකුණු පැත්තේ මාරු කරනු ලැබේ. දැන්, අයන අනුව සමස්තයක් සම්බන්ධ කළ හැක.

6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

ලියන වර්ගය විද ත් තරාදි සමග එය හැකි අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය, අණුක සමීකරණය ලිවීමට වන ඇල්ගොරිතම, අදාළ වේ.

ඔක්සිකාරක තීරණය කිරීම

එවැනි භූමිකාව සෘණ ආරෝපිත ඉලෙක්ට්රෝන ලැබෙන, අයනික පරමාණුක හෝ අණුක ආයතන විසින් ඉටු කරන ඇත. ඔක්සයිඩකරණ ද්රව්ය ප්රතික්රියා තුළ යළි භාජනය වේ. ඔවුන් පහසුවෙන් සම්පූර්ණ කිරීමට හැකි ඉලෙක්ට්රොනික වේද තියෙනවා. එවැනි ක්රියාවලීන් ඔක්සිකරණ ඔක්සිහරණ අර්ධ ප්රතික්රියා ඇතුළත් වේ.

සියලු ද්රව්ය ඉලෙක්ට්රෝන අනුයුක්ත කිරීමට හැකියාව ඇති නොවේ. ප්රභල ඔක්සිකාරක විසින් ප්රතික්රිය ඇතුළත් වේ:

• හැලජන් නියෝජිතයන්,
• එවැනි නයිට්රික්, සල්ෆියුරික් හා සෙලෙනියම් අම්ලය;
• පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්, dichromate, manganatny, ක්ලෝරමේට්;
• චතුර් සංයුජ මැන්ගනීස් සහ ඔක්සයිඩ නායකත්වය;
• රන් හා රිදී අයන;
• සංයෝගයක් ඔක්සිජන්;
• divalent තඹ ඔක්සයිඩ සහ monovalent රිදී;
• ක්ලෝරීන් අඩංගු ලුණු අන්තර්ගත;
• වොඩ්කා රාජකීය;
• හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ්.

අඩු අධිෂ්ඨානය

එම භූමිකාව අයනික කිරීම සඳහා, සෘණ ආරෝපණයක් ලබා දෙන පරමාණුක හෝ අණුක අංශු, අයත් ය. ද්රව්ය අඩු ප්රතික්රියා ඉලෙක්ට්රෝන බෙදුම් කඩන මත ඔක්සිකාරක ක්රියාත්මක භාජනය වේ.

ගුණ අඩු ඇති :

• බොහෝ ලෝහ නියෝජිතයන්,
• චතුර් සංයුජ සල්ෆර් සංයෝග හා හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්,
• හැලජන් අම්ල,
• යකඩ, ක්රෝමියම්, සහ මැග්නීසියම් සල්ෆේට්,
• stannous ක්ලෝරයිඩ්,
• වැනි නයිට්රජන් අඩංගු නියෝජිතයන් අම්ලය නයිට්රස්, stannous ඔක්සයිඩ්, හයිඩ්රසීන් හා ඇමෝනියා,
• ස්වාභාවික කාබන් හා divalent ඔක්සයිඩ්;
• හයිඩ්රජන් අණු,
• පොස්පරස් අම්ලය.

ඉලෙක්ට්රෝන-අයන යන ක්රමය වාසි

එය මූලික රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා ලිවීමට, අර්ධ-ප්රතිචාරය ක්රමය බොහෝ විට ඉලෙක්ට්රොනික වර්ගය ඉතිරි වඩා භාවිතා කරනු ඇත.

මෙම වාසි නියමිත ඉලෙක්ට්රෝන-අයන ක්රමය :

1. විසඳුමේ කොටසක් ලෙස පවතින සැබෑ අයන හා සංයෝග සලකා සමීකරණය ලියන මොහොත වන.
2. ඔබ මුලින් ඔවුන් අවසන් අදියරවල දී තීරණය වේ, මිදුල ලබා පිළිබඳ තොරතුරු ලබා ගැනීමට නොහැක.
3. එය සෑම විටම ඔක්සිකරණ උපාධිය සඳහා අවශ්ය දත්ත නැත.
4. නිසා ක්රමයක් ලෙස එය විසඳුමක් pH අගය වෙනස් කිරීම වැනි අර්ධ ප්රතික්රියා සම්බන්ධ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව දැන ගැනීමට හැකි වේ.
5. මේ නිසා අඩු සමීකරණ විසින් අයනික විශේෂ ක්රියාවලීන් හා එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස සංයෝග වල ව්යුහය විශේෂාංගයක් අධ්යයනය.

අම්ල ද්රාවණයේ අර්ධ ප්රතික්රියා

අතිරික්ත හයිඩ්රජන් අයන සමඟ ගණනය කිරීම් සිදු කිරීම මූලික ඇල්ගොරිතමය පිළිපදින. ක්රමය ඕනෑම ක්රියාවලියේ පටිගත ආරම්භ කොටසක් අම්ලය මාධ්යයෙන් අර්ධ ප්රතික්රියා. එවිට ඔවුන් පරමාණුක සහ විද්යුත් ආරෝපණ ඉතිරි අනුකූලව අයන විශේෂ සමීකරණ ස්වරූපයෙන් පළ වුණා. , ෙවන් ෙවන් වශෙයන් ඔක්සිකාරක හා ඔක්සිහාරක චරිතය ක්රියාවලිය වාර්තා කර ඇත.

රේඛීය කිරීමට පරමාණුක ඔක්සිජන් අතිරික්තයක් සමග ප්රතික්රියා පැත්ත එහි හයිඩ්රජන් කැටායන ගෙන. H ⁺ විසින් ප්රමාණයන් අණුක ජලය ලබා ගැනීම සඳහා ප්රමාණවත් විය යුතුය. පසෙකට ඔක්සිජන් ඌනතාවය හේතු H ₂ ඕ

එවිට හයිඩ්රජන් පරමාණු හා ඉලෙක්ට්රෝන ඉතිරි සිදු කරන ලදී.

සංගුණක සැලැස්මට සමඟ ඇති ඊතලය පෙර හා පසු සමීකරණ ලෙස සමාකලන කරන්න.

අයන සහ අණු එකම අඩු සිදු කරන්න. අතුරුදහන් සමීකරණය ක් අමතරව දැනටමත් වාර්තා ප්රතික්රිය විසින් anionic හා cationic විශේෂ ක්රියාත්මක වේ. ඊතල පෙර හා පසු ඔවුන්ගේ සංඛ්යාව ගැලපිය යුතුයි.

සමීකරණය OVR (අර්ධ-ප්රතිචාරය ක්රමය) අණුක විශේෂ නිමි ප්රකාශනය ලියන විට සපුරාලිය යුතු ලෙස සැලකේ. එක් එක් සංරචකයේ ලබන යම් සාධකයක් විය යුතුය.

ආම්ලික තත්ත්වය උදාහරණ

ප්රතිචාරය සෝඩියම් නයිටයිට් ක chloric අම්ලය සමග සෝඩියම් නයිට්රේට් සහ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ල නිෂ්පාදනය කිරීමට යොමු කරයි. අර්ධ-ප්රතිචාර, ආම්ලික පරිසරය පිළිබඳව දර්ශකයක් හා සම්බන්ධ ලේඛන සමීකරණ උදාහරණ ක්රමය යොදා ගනිමින් සංගුණක සැලැස්මට සඳහා.

නැනෝ ₂ + HClO ₃ → නැනෝ ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6H + 6E - →} 3H ₂ O + Cl ^- 1 |

නැත ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → නැත ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + H + → 3Na +} + H + විසින්

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

මෙම ක්රියාවලියේ දී, සෝඩියම් නයිට්රේට් ක නයිටයිට් ලබා, සහ chloric අම්ලය සිට ලුණු පිහිටුවා ඇත. නයිට්රජන් 3 සිට 5 දක්වා සමග ඔක්සිකරණ උපාධිය වෙනස්කම්, සහ ක්ලෝරීන් භාර 5 බවට පත් -1. නිෂ්පාදන දෙකම අවක්ෂේපිත නොවූ පිහිටුවීමට නැහැ.

ක ක්ෂාරීය පරිසරය අර්ධ ප්රතික්රියා

අතිරික්ත හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන ආම්ලික විසඳුම් සඳහා ගණනය කිරීම් අනුරූප විට ගණනය කිරීම් සිදු කිරීම. ක්ෂාරීය මාධ්යයක ක්රමය අර්ධ ප්රතික්රියා ද අයනික සමීකරණ ස්වරූපයෙන් ක්රියාවලිය සංරචක ප්රකාශ කිරීමට පටන් ගනියි. වෙනස්කම් පරමාණුක ඔක්සිජන් ජවිපෙත් තුළ නිරීක්ෂණය කරන ලදී. මේ අනුව, පසෙකට අතිරික්ත අණුක සමග එහි ප්රතිචාරය සිට ජලය ගෙන ඒමට, සහ විරුද්ධ පැත්තට හයිඩ්රොක්සයිඩ් ඇනායන appends.

එය දෙගුණ ^- H ₂ O වල අණුවක් සංගුණකය ඊතල පෙර හා පසු, සහ අයන OH සඳහා ඔක්සිජන් ප්රමාණය වෙනස පෙන්නුම් කරයි. නියෝජිතයා අඩු ලෙස කටයුතු ඔක්සිකරණ නියෝජිතයා තුළ හයිඩ්රොක්සිල් ඇනායන විසින් සාමාන්ය පරමාණු ගනී.

ක්රමය අර්ධ ප්රතික්රියා අම්ලය අතිරික්තයක් ඇති ක්රියාවලිය සමග සමපාත වන ඇල්ගොරිතම ඉතිරි පියවර, රංගනය, අවසාන වීමෙන්. අවසාන ප්රතිඵලය අණුක විශේෂවල සමීකරණය.

ක්ෂාරීය මධ්ය සඳහා උදාහරණ

අයඩීන් සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ මිශ්ර වූ විට ජල අණුවල, සෝඩියම් අයඩයිට් හා iodate පිහිටුවා ගත්හ. අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය භාවිතා ඉතිරි ක්රියාවලිය සඳහා. ක්ෂාර විසඳුම් උදාහරණ පරමාණුක ඔක්සිජන් equalization සම්බන්ධ ඔවුන්ගේ සුවිශේෂ.

NaOH + මම ₂ → NAI + NaIO ₃ + H ₂ O

මම + ඊ ^- → මම ^- | 5

^{6OH - + මම - 5e - →} මම - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- 1 |

→ 3H ₂ O + 5I ^{- -} + IO ₃ මම 5I + 6OH + ^-

6Na ⁺ → නා ⁺ 5Na ⁺

6NaOH + 3i ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ ඕ

ප්රතිචාරය ප්රතිඵලයක් අණුක අයඩීන් වන වයලට් පැහැය අතුරුදහන් වේ. 0 සිට 1 සහ 5 ආකාරයක අයඩයිට් හා සෝඩියම් iodate කිරීමට අදාල මූලද්රව්යයේ වෙනස් ඔක්සිකරණ ඇත.

මධ්යස්ථ පරිසරය තුළ ප්රතික්රියා

සාමාන්යයෙන් එය (pH අගය 7 8) දුර්වල අම්ල ලවණ (6 සහ 7 අතර pH අගය සමග) හෝ මද මූලික පිහිටුවීම සඳහා ජල විච්ඡේදනය ඇතිවීම ක්රියාවලිය හඳුන්වන්නේ විසඳුමක්.

මධ්යස්ථ මාධ්යයෙන් අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය රැසක් එලිදැක්වීමත් වාර්තා වේ.

පළමු ක්රමය සැලකිල්ලට ලුණු ජල විච්ඡේදනය ගත වන්නේ නැත. මාධ්යය උදාසීන හා අණුක ජලය ආරෝපණය ඊතල වමට ලෙස කටයුතු කරනු ලැබේ. මෙම කාලේ දී, අර්ධ ප්රතික්රියා අම්ලය සඳහා ගත, සහ තවත් - ක්ෂාරීය සඳහා.

දෙවැනි ක්රමය, එය දළ වශයෙන් pH අගය තහවුරු කිරීමට හැකි වන ක්රියාවලියන් සඳහා සුදුසු වේ. එවකට ක්ෂාරීය හෝ ආම්ලික ද්රාවණ සලකනු අයන ඉලෙක්ට්රෝනයක ක්රමය සඳහා ප්රතිචාරය.

උදාහරණයක් වශයෙන් උදාසීන මධ්ය

විට ජල සෝඩියම් dichromate සමග හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සංයෝගයක් අවක්ෂේපිත නොවූ සල්ෆර්, සෝඩියම් හා ත්රී සංයුජ ක්රෝමියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ලබා ඇත. මෙම මධ්යස්ථ විසඳුමක් සඳහා සාමාන්ය ප්රතිචාරය යි.

නා ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → එස් + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6E - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. හයිඩ්රජන් කැටායන හා හයිඩ්රොක්සයිඩ් ඇනායන වූ විට, වතුර 6 අණු සාදයි. ඔවුන් ඊතල කිරීමට අතිරික්ත පිටත්, අයිතිය ඉවත් කර ඉතිරි කළ හැකිය.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

නා ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ → සාමාන්ය 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

ප්රතිචාරය අවසානයේ සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ ක්ෂාරීය විසඳුමක් ක්රෝමියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් වර්ණ නිල් සහ කහ සල්ෆර් ක අවක්ෂේපිත නොවූ. එම මූලද්රව්යය S හි ඔක්සිකාරක බලය බවට පත් වෙයි -2 0, සහ ක්රෝමියම් + 6 3 බවට පරිවර්තනය චෝදනා.