ආසනික් යනු කුමක්ද? විශේෂාංග, ෙද්පළ සහ අයදුම්පත්

ආසනික් - රසායනික මූලද්රව්යය නයිට්රජන් පිරිසක් (ආවර්තිතා වගුවේ සමූහ 15). එය rhombohedral ස්ඵටික දැලිස් මෙම අළු ලෝහමය හේතු වාසනා භංගුර ද්රව්යයක් (α-ආසනික්). විට ගෘහයක ලෙස 600 ° C දක්වා රත්. සිසිලන පසු, වාෂ්ප, නව වෙනස් කිරීම් - කහ ආසනික්. ඉහත 270 ° C සියලු වශයෙන් කළු ආසනික් බවට ගමන් කර ඇත.

සොයා ගැනීම ඉතිහාසය

ආසනික් රසායනික මූලද්රව්ය පිළිගැනීමක් පෙර දිගු දන්නා බව. මෙම IV වන ඇ. ක්රි.පූ. ඊ. ඇරිස්ටෝටල්, දැන් realgar, හෝ ආසනික් සල්ෆයිඩ් කර ඇති බවට විශ්වාස කරනු ලබන "sandarak" නමින් ද්රව්යයක කතා කළා. හා සියවසේ ක්රි.පූ මම. ඊ. Pliniy Starshy හා ලේඛකයන් Pedany Dioscoride auripigment විස්තර - ₂ S ₃ ලෙස _ඩයි. පිල දී. n. ඊ. වර්ග තුනක් වෙනස් "ආසනික්" සුදු ₍₄ O _{6 ලෙස),} කහ ₍₂ S _{3 ලෙස),} සහ රතු ₍₄ S _{4 ලෙස).} ම බොහෝ විට පළමුව XIII වන සියවසේ දී වෙන් කර අයිතමය, ARS, ද ₂ ලෙස එස් ₃ ලෙස හඳුන්වන විට ලෝහ වැනි ද්රව්යයක් පෙනුම සඳහන් කළ ඇල්බට් මහා, සබන් සහ ජලය රත් විය. එහෙත් ස්වභාවික විද්යාඥ, පවිත්ර, ආසනික් ඇති බව කිසිදු කාරනය විශ්වාසය. පිරිසිදු වෙන් පළමු සැබෑ සාක්ෂි රසායනික මූලද්රව්යය 1649 දී සම්මතකර තිබේ. ජර්මානු ඖෂධවේදියෙකු Iogann Shreder කාබන් මොනොක්සයිඩ් ඉදිරියේ එය රත්, ආසනික් සූදානම්. පසුව නිකොලස් Lemery, ඔක්සයිඩ් මිශ්රණයක් රත් කිරීමෙන් ප්රංශ වෛද්යවරයෙකු හා රසායන මෙම රසායනික මූලද්රව්යය ගොඩනැගීමට නිරීක්ෂණය, සහ පොටෑෂ් සබන්. XVIII වන සියවස ආරම්භය වන විට, ආසනික්, දැනටමත් සුවිශේෂී අර්ධ ලෝහ ලෙස හඳුන්වන ලදී.

ව්යාප්තිය

පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ සහ අඩු ආසනික් සාන්ද්රණය 1.5 ppm ලබා ඇත. එය පස සහ ඛනිජ ලවණ හමු වී ඇත හා නියමිත සුළං හා ජල ඛාදනය කිරීමට වාතය, ජලය හා පස ලබා ගැනීමට හැකි වනු ඇත. තවද, මූලද්රව්යයක් වෙනත් මූලාශ්ර වලින් වායුගෝලය තුළට ඇතුල් වෙනවා. ගුවන් ගිනි කඳු පිපිරීම් හේතුවෙන් වසරකට. ටී ආසනික් ගැන 3 දහස් නිදහස් ලෙස, ක්ෂුද්ර ජීවීන් 20 දහසක් සාදයි. ටී වසරකට චංචල metilarsina, සහ එම කාලය තුළ පොසිල ඉන්ධන දහනය නිසා 80 දහසක් වෙන් කර ඇත. ටී

බව ලෙස කාරනය තිබිය - අවශ්ය මාත්රාව 0.01 mg / දින නොවැඩි විය නමුත් මාරාන්තික විෂ, එය, සමහර සතුන් හා ඇතැම් මානව බලය වැදගත් අංගයකි.

ආසනික් ජල-ද්රාව්ය හෝ චංචල රාජ්ය බවට පරිවර්තනය කිරීමට අතිශයින් දුෂ්කර කාර්යයකි. එය බෙහෙවින් ජංගම බව ඇත්ත, ඕනෑම එක් තැනක එම ද්රව්යය විශාල සාන්ද්රණය පෙනී නොහැකි බව මින් අදහස් වේ. එක් අතකින්, මේක හොඳයි, නමුත් අනෙක් - එය පැතිරී ඇති සමඟ පහසුව, මේ ආසනික් දූෂණය විශාල ප්රශ්නයක් බවට පත් වෙමින් තිබෙන බවය ඒ හේතුව නිසා ය. නිසා මානව ක්රියාකාරකම්, ප්රධාන වශයෙන් පතල් හා සහ ද්රවාංක, සාමාන්යයෙන් පොළක රසායනික මූලද්රව්යය migrates, දැන් එහි ස්වභාවික සාන්ද්රණය තැන්වල පමණක් නොව සොයා ගත හැකි හරහා ය.

කබොල ආසනික් ප්රමාණය කොපමණද ටොන් ආසන්න වශයෙන් 5 ග්රෑම් වේ. අවකාශය තුළ, එය සිලිකන් පරමාණු මිලියන අනුව 4 පරමාණු සාන්ද්රණය ලෙස ඇස්තමේන්තු කර ඇත. මෙම මූලද්රව්යය පෘථුල ලෙස බෙදා ඇත. කුඩා ප්රමාණයක් දේශීය රාජ්ය දක්නට ලැබේ. සාමාන්යයෙන්, 90-98% පිරිසිදු භාවය ආසනික් පිහිටුවීම වැනි ඇන්ටිමනි සහ රිදී ලෙස ලෝහ සමග එකට විය හැකිය. sulphides, arsenides, sulphoarsenides හා arsenite - එය බොහෝ, කෙසේ වෙතත්, 150 කට වඩා වැඩි විවිධ ඛනිජ කොටසක්. Arsenopyrite FeAsS වඩාත් පොදු ලෙස දරනා ඛනිජ එකකි. වෙනත් පොදු ආසනික් සංයෝග - ඛනිජ ₄ S _{4, 2} S ₃ ලෙස _auripigment, loellingite FeAs ලෙස realgar හා enargite ₂ Cu ₃ Ass _4. ද පොදු ආසනික් ඔක්සයිඩ්. මෙම ද්රව්ය බොහෝ තඹ, ඊයම්, කොබෝල්ට්, හෝ රන් ලෝපස් පිළිබඳ උණු අතුරු ඵලයකි.

⁷⁵ වන - ස්වභාවය, ආසනික් ස්ථායී සමස්ථානික එකක් පමනි. කෘතිම විකිරණශීලී සමස්ථානික අතර ⁷⁶ නිකුත් පැය 26.4 ක ඇ අර්ධ ආයු ලෙස. ආසනික්-72, -74 සහ -76 වෛද්ය රෝග විනිශ්චය තුළ භාවිතා වේ.

කාර්මික නිෂ්පාදනය හා භාවිතය

ගුවන් ප්රවේශ තොරව 650-700 ° C දක්වා රත් විසින් සකස් ලෝහ ආසනික් arsenopyrite. ඔක්සිජන් රත් arsenopyrite සහ අනෙකුත් ලෝහ ලෝපස් නම්, ලෙස පහසුවෙන් සංයෝගයක් ස්වරූපයෙන් ඔවුන් සමඟ ප්රතික්රියා පහසුවෙන් ₄ O ₆ ද "සුදු ආසනික්" ලෙස _{හඳුන්වන,} ලෙස sublimes. ඔක්සයිඩ් වීදියේ ලුණුමුසු එකතු වූ අතර තනිකමට, සහ ඉන් අනතුරුව, ඌර්ද්වපාතනය මඟින් නැවත පවිත්ර. බොහෝ එය එලෙස ලබාගත් සුදු ආසනික් කාබන් අඩු විසින් නිෂ්පාදනය කරන බැවින්.

ලෝහමය ආසනික් ලෝක පරිභෝජනය සාපේක්ෂව කුඩා වේ - වසරකට සිය ගණනක් පමණක් ටොන්. පරිභෝජනය බොහෝ දේ, ස්වීඩනය පැමිණෙන්නේ. එය එසේ වන්නේ එහි metalloid ගුණ ලෝහ භාවිතා කරයි. එය වාත්තු ජල බිඳිති වල roundness වැඩි දියුණු ලෙස ආසනික් ගැන 1%, ඊයම් වෙඩි නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කර ඇත. ඊයම් මත පදනම් ඉසිලුම් මිශ්ර ලෝහ ගුණ ඔවුන් ආසනික්% 3 ක් පමණ අඩංගු වේ විට තාප හා යාන්ත්රික ලක්ෂණ දෙකම වැඩි දියුණු කර ඇත. ඊයම් මෙම රසායනික මූලද්රව්යය ඉතා සුළු ප්රමාණයක් ඉදිරියේ බැටරි භාවිතය සහ කේබල් ආයුධ සඳහා tempers ඔවුන් මිශ ෙලෝහ. කුඩා අපද්රව්ය ආසනික් වැඩි ක්ෂය වීමට ප්රතිරෝධකතාව, තඹ හා පිත්තල තාප ගුණ වේ. ලෝකඩ වශයෙන් පිරිසිදු මූලද්රව්ය රසායනික ආලේපන සඳහා අයදුම්කිරීම සඳහා සහ වන විටත් අදාළ භාවිතා වේ. ඉතා ඉහල, ආසනික් සහ දියෝඩ, ෙල්සර් සහ ට්රාන්සිස්ටර එය සිලිකන් සහ ජර්ෙම්නියම් සමග භාවිතා වන අතර එහිදී අර්ධ සන්නායක තාක්ෂණය, 'අයදුම් මෙන්ම, ගැලියම් arsenide ස්වරූපයෙන් (GaAs) දකියි.

සංයෝග ලෙස

ආසනික් සංයුජතා 3 සහ 5 වන අතර, එය -3 සිට +5 ඔක්සිකරණ කිහිපයක් ඇති බැවින්, එම මූලද්රව්යය සංයෝග විවිධ වර්ගයේ පිහිටුවීමට හැක. වඩාත්ම වැදගත් වාණිජ වැදගත්කම එහි ඔක්සයිඩ, මූලික වන පරිදි ₄ O ₆ සහ ₂ O _5, වන _{ආකාර.} Arsenous ඔක්සයිඩ්, පොදුවේ සුදු ආසනික් ලෙස හඳුන්වන, - තඹ, ඊයම් සහ තවත් ලෝහ ලෝපස් කරවීම අතුරු ඵලයක්, මෙන්ම සල්ෆයිඩ් ලෝපස් හා arsenopyrite. ඔහු වෙනත් සංයෝග බහුතරය සඳහා ආරම්භක ද්රව්ය වේ. මීට අමතරව, එය කෘමිනාශක භාවිතා වේ, සම් සඳහා වීදුරු සහ සංරක්ෂණ නිෂ්පාදනය නියෝජිතයා decolorizing භාවිත කළා. සුදු ආසනික් සඳහා oxidant (උ.දා., නයිට්රික් අම්ලය) නිරාවරණය වූ විට ආසනික් ඔක්සයිඩ් සෑදේ. එය කෘමිනාශක, වල් නාශක හා ලෝහ සඳහා මැලියම් ප්රධාන අංගයක් වේ.

Arsine (අළු _3), හයිඩ්රජන් හා ආසනික් සමන්විත විෂ අවර්ණ, ගෑස්, - තවත් දන්නා ද්රව්යයකි. ද arsenical හයිඩ්රජන් නමැති ද්රව්යය, ලෝහ arsenides ක ජල විච්ඡේදනය, සහ අම්ලය විසඳුම් ආසනික් සංයෝග ලෝහ යථා විසින් පිළියෙල කරනු ලැබේ. ඔහු අර්ධ සන්නායක තුළ, මාත්රක හා හමුදා විෂ වායු වැනි අයදුම් සොයාගෙන ඇත. පස හා පළිබෝධ පාලනය වන්ද්යකරණයට ලක් කිරීම සඳහා භාවිතා කරන ලද කෘෂිකර්ම, විශාල වැදගත් ආසනික් අම්ලය (H ₃ AsO _4), ඊයම් ව්ය (PbHAsO ₄₎ සහ කැල්සියම් ව්ය [Ca ₃ (AsO _{4) 2],} දී.

ආසනික් - කාබනික සංයෝග බහුත්වයක් පිහිටුවීම රසායනික මූලද්රව්යය. cacodylic අම්ලය - Kakodin (CH _{3) 2} වැනි ලෙස _{(CH3) 2,} උදාහරණයක් ලෙස, බහුලව භාවිතා desiccant (වියළීම නියෝජිතයා) සැකසීම සඳහා භාවිතා කරන. එවැනි ක්ෂුද්ර ජීවීන් විසින් ඇති amoebic අතීසාරය වැනි ඇතැම් රෝග ප්රතිකාර සඳහා භාවිතා මූලද්රව්යයක සංකීර්ණ කාබනික සංයෝගයක්.

භෞතික ගුණ

එහි භෞතික ගුණ අනුව ආසනික් යනු කුමක්ද? එහි වඩාත් ම ස්ථාවර රාජ්ය තුළ, එය අඩු තාප හා විද්යුත් සන්නායකතාවය සමග භංගුර ඝන වානේ අළු පාට. ආසනික් පිළිබඳ වඩාත් නිවැරදි චරිත - ලෙස සමහර ආකෘති පත්ර,-ලෝහ නොවන ඔහුගේ පැවරුම ලෝහ වැනි වුවත්. ආසනික් වෙනත් වර්ග ඇත, නමුත් ඔවුන් ඉතා හොඳින් අධ්යයනයට සුදු පොස්පරස් පී ₄ වැනි, විශේෂයෙන් කහ, මිතස්ථායී ආකෘති පත්රය, ₄ වශයෙන් අණු _{සමන්විත, නොවේ.} 613 ° C ක උෂ්ණත්වයේ දී හා එය ₄ ලෙස _අණු, ° 800 ක් පමණ සී උෂ්ණත්වය විඝටනය වේ නොකරන ලෙස පවතී වාෂ්ප ලෙස ආසනික් sublimes ක් ලෙස ₂ අණු සම්පූර්ණ විඝටනය සී ° 1700 දී සිදු

පරමාණුක ව්යුහය සහ බන්ධන සෑදීමට හැකියාව

ඉලෙක්ට්රොනික ආසනික් සූත්රය - ත 1 ² 2s ^{දෙකක්} 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ^{3 -} නයිට්රජන් හා පොස්පරස් පිටත කවචය ඉලෙක්ට්රෝන පහක් ඇති ඒ වගේ, නමුත් එය අවසන් වුණි ෂෙල් ඉලෙක්ට්රෝන 18 ඉදිරියෙහි ඔවුන් වෙනස් දෙකක් වෙනුවට හෝ අට. පස් 3d-කාක්ෂික පිරවීම තුළ හරය තුළ ධනාත්මක චෝදනා 10 මීට අමතරව බොහෝ විට ඉලෙක්ට්රෝන වලාව හා වැඩි විද්යුත් අංග සාමාන්ය අඩු කරයි. ආවර්තිතා වගුවේ ඇති ආසනික් මෙම රටාව පැහැදිලිව පෙන්නුම් කරන අනෙකුත් කන්ඩායම් සමග සංසන්දනය කළ හැක. ඇලුමිනියම් වඩා - උදාහරණයක් ලෙස, එය සාමාන්යයෙන් සින්ක් මැග්නීසියම් සහ ගැලියම් වඩා electronegative බව පිළිගෙන ඇත. කෙසේ වෙතත්, පහත සඳහන් කණ්ඩායම්, මේ වෙනස අඩු, සහ බොහෝ රසායනික සාක්ෂි බහුලව තිබුණත්, සිලිකන් යන කාරනය ජර්මනිය විද්යුත් සමඟ එකඟ වෙන්නේ නැහැ. පොස්පරස් සිට ආසනික් 8- 18-සෛල පටල මෙම සංක්රමණය වන විද්යුත් වැඩි විය හැකි, නමුත් එය මතභේදයට තුඩු පවතී.

සමාන පිටත ආවරණය හා P ලෙස ඔවුන් තුනක් පිහිටුවීමට හැකි බවයි සහසංයුජ අමතර සංඛ්යාවට සමාන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ඉදිරියේ පරමාණුවක් එක්. ඔක්සිකරණ එබැවින් අන්යෝන්ය සාපේක්ෂ විද්යුත් මත පදනම්ව, +3 හෝ -3 විය යුතුය. ආසනික් ව්යුහය ද අංගයක් 5 සබඳතා පිහිටුවීමට ඉඩ දෙන අෂ්ඨක පුළුල් කිරීම සඳහා බාහිර ඈ-කාක්ෂික භාවිතා කිරීමේ හැකියාව ඇති බවයි. එය පමණක් ෆ්ලුවොරීන් සමග ප්රතික්රියා යථාර්ථයක් ඇත. පරමාණුව දී මෙන් සංකීර්ණ සංයෝග (ඉලෙක්ට්රෝන පරිත්යාග හරහා) නිර්මාණය සඳහා නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සිටීම පොස්පරස් හා නයිට්රජන් වඩා කුඩා පෙනී යයි.

ආසනික්, වියළි වාතය නමුත් කළු ඔක්සයිඩ් ආවරණය තෙත් ස්ථාවර වේ. එහි වීදියේ ලුණුමුසු ₂ O ₃ වශයෙන් පහසුවෙන් පිහිටුවීමට combusted _ඇත. නිදහස් රාජ්ය ආසනික් යනු කුමක්ද? එය ප්රායෝගික ජල, ක්ෂාර සහ-ඔක්සිහාරක නොවන අම්ල නිරාවරණය නොවේ, නමුත් රාජ්ය +5 නයිට්රික් අම්ලය සමග ඔක්සිකරණය වේ. ආසනික් නිසා හැලජන, සල්ෆර්, හා තවත් බොහෝ ලෝහ arsenides පිහිටුවීමට ප්රතික්රියා කරයි.

විශ්ලේෂණාත්මක රසායන

කහ ඕර්පමන්ට් 25% හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, විසඳුමක් පියවර යටතේ precipitates ලෙස එම ද්රව්යය ගුණාත්මක ආසනික් හඳුනා ගත හැක. සාමාන්යයෙන්, arsine එහි පරිවර්තනය මාර්තු පරීක්ෂණය මගින් හඳුනා ගත හැකි තීරණය ලෙස වැජඹේ. Arsine තාපගතික පටු නලයක් තුළ ආසනික් කළු කැඩපත පිහිටුවීමට නරක් වේ. ගැල්වූ ක්රමය Gutzeit ගවේෂනය මර්කරි ක්ලෝරයිඩ් නිසා රසදිය වර්ෂාපතනය කිරීමට අඳුරු arsine වන පියවර යටතේ.

ආසනික් විෂ රසායන විද්යාව ෙසායා ලක්ෂණ

සෛල විෂ සහිත සහ එහි ව්යුත්පන්න පුළුල් ලෙස ඉතා විෂ සහිත arsine සහ එහි කාබනික ව්යුත්පන්න සිට හුදෙක්, සාපේක්ෂව නිෂ්ක්රිය වන, ලෙස, පුළුල් පරාසය තුළ වෙනස් වේ වේ. ආසනික් ඇති බව, රසායනික යුධ දව්ය (Lewisite) සහ defoliant blister නියෝජිතයා (cacodylic අම්ලය 5% ක ජලීය මිශ්රණයක් මත පදනම් වූ "නියෝජිතයා නිල්", එහි 26% ක සෝඩියම් ලුණු) ලෙස එහි කාබනික සංයෝග භාවිතය පවසයි.

පොදුවේ ගත් කල, මෙම මූලද්රව්යය ව්යුත්පන්නයන් ද සමට හා සමේ රෝග ඇති විය. ද ආසනික් අඩංගු දූවිලි ආශ්වාස ආරක්ෂාව නිර්දේශ, නමුත් අවශෝෂණය විට බොහෝ විෂ වේ. පැය අටේ වැඩ දිනය අනුව දූවිලි මෙන් උපරිම අවසර සාන්ද්රණය 0.5 mg / m ^{3 වේ.} arsine මාත්රාවක් සඳහා මිලියනයකට කොටස් 0.05 දක්වා අඩු කර ඇත. සිපිලිේආාදනය වූ එරෙහිව පළමු සාර්ථක මත්ද්රව්ය - වල් නාශක හා කෘමි නාශක ලෙස රසායනික මූලද්රව්යය වන සංයෝග භාවිතය අමතරව, ඖෂධ ආසනික් අයදුම් salvarsan ලැබිණි.

සෞඛ්ය මත ඇති කරන බලපෑම

ආසනික් වඩාත් විෂ සහිත මූලද්රව්ය වේ. මෙම රසායනික ද්රව්ය, අකාබනික සංයෝග කුඩා ප්රමාණයක් තුල ස්වභාවිකව. පරිශීලකයන් ආහාර, ජලය සහ වාතය මගින් ආසනික් වලට නිරාවරණය විය හැක. මෙම නිරාවරණය ද අපිරිසිදු පස හෝ ජලය සමග සම සම්බන්ධතා මත ඇති විය හැක.

ද ආසනික් අන්තර්ගත ආහාර ඉතා පහළ මට්ටමක පවතී. ඔවුන් ජීවත් වන ජලයේ රසායනික ක්රියාකාරී අංගයක් අවශෝෂණය සිට කෙසේ වෙතත්, මාලු, සහ බෙල්ලන් එහි මට්ටම් ඉතා ඉහළ විය හැක. මාළු අකාබනික ආසනික් සැලකිය යුතු ප්රමාණයක් මානව සෞඛ්ය අවදානමක් විය හැකිය.

ද්රව්ය බලපෑම ද, අතීතයේ දී කෘමිනාශක භාවිතා කරන, ඔවුන් සමඟ වැඩ ලී ඔවුන් සමඟ කෑලි ඉදිකරන ලද නිවාස, සහ කෘෂිකාර්මික ඉඩම් වල ජීවත් වන ජනතාව යටත් වේ.

අකාබනික ආසනික් වැනි ආමාශය හා බඩවැල් අසාමාන්ය උද්දීපනයක් ලෙස විවිධ සෞඛ්ය බලපෑම් ඇති විය හැකි නිසා, රතු හා සුදු රුධිර සෛල, සමේ වෙනස සහ පෙනහළු අසාමාන්ය උද්දීපනයක් නිෂ්පාදනය අඩු විය. ඒ නාමයේ සැලකිය යුතු ප්රමාණයක් අවශෝෂණය, විශේෂයෙන් චර්ම පිළිකා, පෙනහළු, අක්මාව හා වසා පද්ධතිය පිළිකා ඇතිවීමේ හැකියාව වැඩි විය හැකි බව උපකල්පනය කර ඇත.

අකාබනික ආසනික් ඉතා ඉහළ සාන්ද්රණය ආසාදන, හෘද රෝග හා මොළයේ හානි සිදු කිරීම ප්රතිරෝධය පහත හෙලීම, සමේ රෝග, කාන්තාවන් තුළ ඇතුළත් සේ සහ ගබ්සා හේතුව වේ. තවදුරටත්, මෙම රසායනික මූලද්රව්යය ප්රජාතන්ත්රවාදී ජාතික සන්ධානයේ හානි කළ හැකි බවද ප්රකාශ වේ.

මාරක මාත්රාවක් සුදු ආසනික් මිලිග්රෑම් 100 ක් වේ.

මූලදව්ය ෙහෝ පිළිකා කාබනික සංයෝගයක් හෝ ප්රවේණි කේතය හානි ඇති කරන්නේ නැහැ, නමුත් මාත්රා එවැනි උදරය තුළ ස්නායු ආබාධ හෝ වේදනාවක් ලෙස, මානව සෞඛ්යයට හානියක් ඇති විය හැක.

ගුණ වශයෙන්

මූලික රසායනික හා පහත සඳහන් ආසනික් භෞතික ගුණ:

• පරමාණුක ක්රමාංකය - 33.
• පරමාණුක ස්කන්ධය - 74,9216.
• වායුගෝල 36 ක පීඩනයක් 814 ° C - ලක්ෂ්යය අළු පුස් ලෝ දිය.
• ඝනත්වය අළු පුස් - 5,73, g / cm ³ 14 ° සී දී
• කහ පත්රය ඝනත්වය - 2,03, g / cm ³ ° දී 18 සී
• ඉලෙක්ට්රොනික ආසනික් සූත්රය - ත 1 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p _^3.
• ඔක්සිකරණ - -3, +3, +5.
• ආසනික් ජේම්ස් - 3, 5.