කැල්සියම් වල ලක්ෂණ. කැල්සියම් ලක්ෂණ. කැල්සියම් ෆෝමියුලා

ආවර්ත පද්ධතියේ සියලුම අංග අතරින්, විවිධ ජීවින් තුළ විවිධ රෝග පමණක් නොව, සාමාන්යයෙන් ජීවත්වීමට සහ වර්ධනය වීමටද නොහැකි ය. එක් එක් කැල්සියම්.

මෙම ලෝහයට සරල සංයෝගයක් ලෙස සලකන විට එය පුද්ගලයෙකුට යහපතක් නැත. කෙසේ වෙතත්, Ca ^{2 +} හි අයන ගැන සඳහන් කිරීම අවශ්ය වන්නේ, ක්ෂණික ලක්ෂ්යයක් වන ඒවායේ වැදගත් අර්ථභ්ාරය ලක්ෂණ පෙන්නුම් කිරීමෙනි.

ආවර්තිතා වගුවේ කැල්සියම් තත්ත්වය

අනෙකුත් මූලද්රව්ය වැනි කැල්සියම් වල ලක්ෂණ ආරම්භක ආවර්තිතා වගුවේ එහි පිහිටීම පෙන්නුම් කරයි. ඇත්ත වශයෙන්ම, මෙම පරමාණුව පිළිබඳව බොහෝ දේ ඉගෙන ගැනීමට අවස්ථාවක් සපයයි:

• න්යෂ්ටියෙහි ආරෝපණය;
• ඉලෙක්ට්රෝන හා ප්රෝටෝන ගණන, නියුට්රෝන සංඛ්යාව;
• ඔක්සිකරණය, ඉහළ සහ පහළ;
• විද්යුත් වින්යාසය සහ අනෙකුත් වැදගත් දේවල්.

අප විසින් සලකා බලන ලද මූලද්රව්යය, දෙවන කණ්ඩායමට දෙවන ප්රධාන කාණ්ඩය වන හතරවන විශාල කාල පරිච්ඡේදයේ පිහිටා ඇති අතර, එහි ප්රධානතම අනුගාමිකයා වන අතර 20 වන නියත අංකයද ඇත. මැන්ඩෙලේගේ රසායනික වගුවෙහි කැල්සියම් පරමාණුක ස්කන්ධය - 40.08 ක් වන අතර, මෙම පරමාණුවේ පවතින සමස්ථානිකවල සාමාන්ය අගය වේ.

ඔක්සිකරණයේ ප්රමාණය එක්, සෑම විටම නියත ය, +2 ට සමාන වේ. ඉහළ ඔක්සයිඩ CaO හි සූත්රය. මූලද්රව්යයේ ලතින් නාමය කැල්සියම් වේ. එබැවින් පරමාණුව Ca හි සංකේතය වේ.

සරල ද්රව්යයක් ලෙස කැල්සියම් වල ලක්ෂණ

සාමාන්ය තත්ව යටතේ, මෙම මූලද්රව්යය ලෝහ, රිදී පැහැය සුදු ය. සරල ද්රව්යයක් ලෙස කැල්සියම් සූත්රය Ca. එහි ඉහළ රසායනික ක්රියාකාරිත්වය හේතුවෙන් විවිධ පංතිවලට අයත් සංයෝග රාශියක් නිර්මාණය කරගත හැකිය.

ඝන සමස්ථ තත්වය තුළ මිනිස් සිරුර ශරීරයේ කොටසක් නොවේ. එබැවින් එය කාර්මික සහ තාක්ෂනික අවශ්යතා සඳහා ප්රධාන වශයෙන් රසායනික සංස්ලේෂණයන් වේ.

පෘථිවියෙහි පෘෂ්ඨයේ ඇති ඉතාමත්ම සුලභ ලෝහ අතරින් එය 1.5% පමණ වේ. ජලය තුළ දිය වී යන නිසා ක්ෂාරීය අණු කාණ්ඩයට සම්බන්ධ වන අතර, ස්වභාවයේ එය බහු ඛනිජ සහ ලවණ ආකාරයෙන් දක්වයි. මුහුදු ජලයෙහි සංයුතියට කැල්සියම් (400 mg / l) ගොඩක් ඇතුළත් වේ.

ස්ඵටික දැලිස්

කැල්සියම් වල ලක්ෂණය වන්නේ ස්ඵටික දැලිසෙහි ව්යුහය අනුවයි. මෙය ඇල්ෆා සහ බීටා ආකාරයෙන් පවතී.

• ඝෘජු මුහුණැති කේන්ද්රීය;
• ශරීර කේන්ද්රීය.

අණුවක බන්ධන වර්ගය ලතිපත්රිකා වල ඇති ලෝහමය, සියලු ලෝහයන්, පරමාණුක අයන වැනි ය.

සොබාදහමේ සිටීම

මෙම මූලද්රව්යය අඩංගු ස්වභාවික මූලද්රව්ය කිහිපයක් ඇත.

1. මුහුදු ජලය.
2. ගල් හා ඛනිජ වර්ග.
3. ජීවීන් (ෂෙල් සහ ෂෙල් වෙඩි, අස්ථි පටක සහ වෙනත්).
4. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති භූගත ජලය.

කැල්සියම් ස්වාභාවික ප්රභවයන් වන පහත සඳහන් ආකාරයේ පාෂාණ හා ඛනිජ වර්ග හඳුනා ගත හැකිය.

1. ඩොලමයිට් කැල්සියම් කාබනේට් සහ මැග්නීසියම් කාබනේට් මිශ්රණයක් වේ.
2. ෆ්ලෝරයිට් යනු කැල්සියම් ෆ්ලෝරයිඩ් වේ.
3. ජිප්සම් යනු CaSO ₄ · 2H ₂ O.
4. කැල්සියම් හුණු, හුණුගල්, කිරිගල් කැල්සියම් කාබනේට් වේ.
5. ඇලබැස්ටර් - CaSO ₄ · 0.5H ₂ O.
6. අප්රාණිකයි.

කැල්සියම් අඩංගු විවිධ ඛනිජ වර්ග 350 ක් සහ පාෂාණ වර්ග කි.

ලබාගැනීමේ ක්රම

නිදසුනක් ලෙස, එහි රසායනික ක්රියාකාරිත්වය අධික බැවින් එය දිගු කාලයක් සඳහා ලෝහ වෙන් කිරීමට නොහැකි විය. එබැවින්, XIX ශතවර්ෂයේ (1808) වන තෙක්, ප්රශ්නයේ මූලද්රව්යය, මෙන්ඩලීව්ගේ වගුව විසින් දරනු ලැබූ තවත් ප්රහේලිකාවක් විය.

ලෝහයක් ලෙස කැල්සියම් ඉංග්රීසි රසායන විද්යාඥයෙකු වන හම්ෆ්රි ඩේවි විසින් සංස්ලේෂණය කරන ලදී. ඔහු මුලින්ම සොයා ගත්තේ මූලද්රව්යවල ඝන මිශ්ර ලෝහවල සහ විද්යුත් ධාරා වලින් ඇති වූ ද්රාවණවල ලක්ෂණය. මේ දක්වා මේ වන තෙක් මෙම ලෝහය ලබා ගැනීම සඳහා වඩාත් සත්ය මාර්ගය වන්නේ එහි ලවණවල විද්යුත් විච්ඡේදනය වේ:

• කැල්සියම් සහ පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ් මිශ්රණයක්;
• ෆ්ලෝරයිඩ් හා කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් මිශ්රණයක්.

ලෝහ රසායනයේ දී බහුලව භාවිතා වන ඇලුමිටර්තර්මි ක්රමය භාවිතා කිරීමෙන් ඔක්සයිඩයෙන් කැල්සියම් උකහා ගත හැකිය.

භෞතික ලක්ෂණ

භෞතික පරාමිතීන් විසින් කැල්සියම් ගති ලක්ෂණ කිහිපයකින් විස්තර කළ හැක.

1. සමස්ථ තත්වය සාමාන්ය තත්ව යටතේ පවතී.
2. ද්රවාංකය 842 ^° C.
3. මෙම ලෝහ මෘදු, පිහියකින් කපා ගත හැකිය.
4. වර්ණය - රිදී සුදු, දිලිසෙන.
5. එය හොඳ සන්නායක හා තාප සන්නායක ගුණ ඇත.
6. දිගුකාලීන උෂ්ණත්වයේ දී එය දියරයක් බවට පරිවර්තනය වීමෙන් පසුව, එහි වාෂ්ප ගුණය අහිමිවූ වාෂ්ප තත්වයකි. තාපාංකය 1484 ^° C.

කැල්සියම් වල භෞතික ලක්ෂණ එක් අංගයක් ඇත. ලෝහය මත පීඩනය ඇති විට, යම් අවස්ථාවක දී එය එහි ලෝහමය ගුණ හා විද්යුත් සන්නායකතාව මෙහෙයවීමේ හැකියාව අහිමි වේ. කෙසේ වුවද, බලපෑම තවත් වැඩි කිරීමක් සමඟ එය නැවත ප්රතිස්ථාපනය වන අතර අනෙකුත් අංගයන්ට වඩා මෙම පරාමිතීන් අනුව කිහිප වතාවක් ඉහළ සුපිරි සන්නායකයක් ලෙස ප්රකාශයට පත් වේ.

රසායනික ගුණ

මෙම ලෝහයේ ක්රියාකාරිත්වය ඉතා ඉහළය. එමනිසා, කැල්සියම් ඇතුළු වන බොහෝ අන්තර්ක්රියා ඇත. ඔහු සඳහා සියලු නොවන ලෝහ සමග ප්රතික්රියා - පොදු දෙයක්, එය අඩු කිරීමක් ලෙස, ඔහු ඉතා ශක්තිමත් වේ.

1. සාමාන්ය තත්ත්වයන් යටතේ, එය සමග අනුරූප ද්විමය සංයෝග සෑදීම සමඟ පහසුවෙන් ප්රතික්රියා කරයි: halogens, ඔක්සිජන්.
2. රත් වූ විට: හයිඩ්රජන්, නයිට්රජන්, කාබන්, සිලිකන්, පොස්පරස්, බෝරෝන්, සල්ෆර් සහ වෙනත් අය.
3. විවෘත වාතය තුළ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හා ඔක්සිජන් සමඟ ක්රියා කරයි, එමගින් අළු ආලේපනයකින් ආවරණය වී ඇත.
4. එය ප්රචණ්ඩකාරී ලෙස අම්ල සමග ප්රතික්රියා කරයි.

ලුණු සංයුතිය තුළ එය කැල්සියම්වල ඇති වැදගත් ගුණයි. ඉතින්, සීලිං සහ බිත්ති මත වැඩෙන ලස්සන ලෙන් ස්ලේක්ටයික්ට් සහ stalagmites , ජලය, කාබන්ඩයොක්සයිඩ් සහ බයිකාබනේට් වලින් කාලගුණය ඇතිව කැල්සියම් කාබනේට් නිපදවයි .

සාමාන්ය ලෝහයේ කොතරම් ලෝහයක් ක්රියාකාරී වුවද රසායනාගාර තුළ ගබඩා කිරීම මෙන්ම ක්ෂාරීය ලෙස ගබඩා කිරීම. තදින් වසා ඇති පියනක් හා භූමිතෙල් හෝ පැරෆින් ස්ථරයක් යටතේ අඳුරු වීදුරු කෑමක් දී.

කැල්සියම් අයන සඳහා ගුණාත්මක ප්රතික්රියාව නම් ලස්සන, පොහොසත් ගඩොල්-රතු වර්ණයෙන් ඇති ගිනිදළුවල වර්ණයයි. තවද, සංයෝගවල ලෝහය එහි ලවණ සමහරක් (කැල්සියම් කාබනේට්, ෆ්ලෝරයිඩ්, සල්ෆේට්, ෆොස්ෆේට්, සිලිකේට්, සල්ෆයිට්) වල විසුරුණු අයුරින් හඳුනා ගත හැක.

ලෝහ සංයෝග

ලෝහ සංයෝග ප්රභේද පහත පරිදි වේ:

• ඔක්සයිඩ්;
• හයිඩ්රොක්සයිඩ්;
• කැල්සියම් ලවණ (මධ්යම, ආම්ලික, මූලික, ද්විත්ව, සංකීර්ණ).

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් ක්ෂාලක ලෙස හැඳින්වේ . සාදන ද්රව්ය (ඇල) සෑදීමට CaO භාවිතා කරයි. ඔක්සයිඩ් වතුර සමග නඩත්තු කර ඇත්නම්, එමගින් හයිඩ්රොක්සයිඩ් හෙක්සොක්සයිඩ්වල ක්ෂුද්ර ජීවීන්ගේ ලක්ෂණ පෙන්නුම් කරයි.

විවිධ කැල්සියම් ලවණ භාවිතා කරනු ලබන්නේ ආර්ථිකයේ විවිධ ශාඛාවලිනි. ඉහත සඳහන් කළ ලුණු මොනවාද? මෙම සංයෝගවල නිදසුන් අපට උදාහරණ සපයයි.

1. සාමාන්ය ලවණ CaCO ₃ කාබනේට්, Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ පොස්පේට් සහ වෙනත් අය වේ.
2. අම්ල - හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් CaHSO ₄ .
3. ප්රධාන වශයෙන් බයිකාබනේට් (NaOH) ₃ PO ₄ .
4. සංකීර්ණ - [Ca (NH ₃ ) ₈ ] Cl _2.
5. ද්විත්ව - 5Ca (NO ₃ ) ₂ * NH ₄ NO ₃ * 10H ₂ O.

මෙම පංතියේ සංයෝගවල ස්වභාවය ජීව විද්යාත්මක පද්ධති සඳහා කැල්සියම් වැදගත් වේ. ලවණ ශරීරයට අයන ප්රභවයකි.

ජීව විද්යාත්මක කාර්යභාරය

මිනිස් සිරුරට කැල්සියම් වැදගත් වන්නේ කුමක් ද? හේතු කිහිපයක් තිබේ.

1. මෙම මූලද්රව්යයේ අයන යනු අන්තර් සෛලීය ද්රව්ය හා පටක දව වලින් කොටසක් වන අතර, උත්තේජන යාන්ත්රණය, හෝර්මෝන හා ස්නායුකැටුම් නිෂ්පාදකයින් නියාමනය සඳහා සහභාගී වේ.
2. මුළු ශරීරයේ බරෙන් සියයට 2.5 ක් පමණ ඇටසැකිළි කැල්සියම් එකතු වේ. මෙම ව්යුහයන් ශක්තිමත් කිරීම හා ඔවුන්ගේ තිරසාර භාවය ආරක්ෂා කර ගැනීමෙහිලා විශාල කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. මෙය තොරව ජීවීන්ගේ වර්ධනයක් විය නොහැකිය.
3. රුධිර කැටි ගැසීම නිසා ඇතිවන අයන මත රඳා පවතී.
4. හෘද පේශිවල කොටසක් එය උත්තේජනය කිරීම හා හැකිලීම සඳහා සහභාගී වේ.
5. එසොසිටේටිස් හා අනෙකුත් අන්තර් අංශික වෙනස්කම් වල ක්රියාකාරීත්වය පිළිබඳ ඔහු සහභාගී වේ.

පරිභෝජනය කරන කැල්සියම් ප්රමාණය ප්රමාණවත් නොවේ නම්, එසේ නම්:

• රිකට්
• ඔස්ටියෝපොරෝසිස්;
• රුධිර රෝග.

වැඩිහිටියෙකු සඳහා දෛනික සාමාන්යය 1000 mg වන අතර, අවුරුදු 9 සිට ළමුන් සඳහා මිලියනය 1,300 mg. ශරීරයේ මෙම මූලද්රව්යයේ අතිරික්තතාව ඇතිවීම වැළැක්වීම සඳහා, එමඟින් නියමිත මාත්රාව ඉක්මවා නොයෑම. එසේ නොවේ නම්, කුංකුම රෝග වර්ධනය විය හැකිය.

අනෙකුත් සියලුම ජීවීන් සඳහා කැල්සියම් වැදගත් වන්නේ නැත. නිදසුනක් ලෙස, බොහෝ අපෘෂ්ඨවංශික සතුන් ඔවුන් ඇටසැකිල්ලක් නැති නමුත් බාහිරව හසුරුවාලීමේ බාහිර උපකරණයකි. මෙම ලෝහ වල සංයුතිය ද වේ. ඔවුන් අතර

• මොලස්කාවන්;
• මිස්ට් සහ බෙල්ලන්;
• ස්ෙපොන්ජ්;
• ෙකොරල් ෙපොලිස්.

ඔවුන් සියළුම දෙනාටම තම පිටුපසට හෝ මුලුමනින් ම ආවේණික ක්රියාකාරිත්වයේ ක්රියාකාරිත්වයේ බාහිර ඇටසැකිල්ලක් වන බාහිර බලපෑම්වලින් හා විලෝපිකයින්ගෙන් ආරක්ෂා වන අතර, එය ප්රධාන සංරචක කැල්සියම් ලවණයි.

මිනිසුන් වැනි පෘෂ්ඨවංශික සතුන් සාමාන්ය වර්ධනයක් හා වර්ධනය සඳහා අවශ්ය වන අයන අවශ්ය වන අතර ඒවා ආහාර ලබා ගැනීම සඳහා අවශ්ය වේ.

කැල්සියම් අඩංගු මිශණ

ශරීරයේ මූලද්රව්යයක අතුරුදහන් වූ සාමාන්යය පිරවිය හැකි බොහෝ විකල්ප තිබේ. ඇත්ත වශයෙන්ම, ස්වාභාවික ක්රමයන්ගෙන් සැදුම් ලත් පරමාණුවක අඩංගු නිෂ්පාදන වේ. කෙසේ වෙතත්, යම් හේතුවක් නිසා එය ප්රමාණවත් හෝ අසමත් නම්, වෛද්ය මාර්ගය ද පිළිගත හැකිය.

ඒ නිසා, කැල්සියම් අඩංගු නිෂ්පාදන ලැයිස්තුව, මෙය ආසන්න වශයෙන්:

• කිරි සහ ඇඹුල් කිරි නිෂ්පාදන;
• මාළු;
• හරිතයන්;
• ධාන්ය වර්ග (අම්බෙලිෆර්ට්, සහල්, පූර්ණ-ධාන්ය පිටිවලින් බැක්ටීරියා);
• සමහර දෙහි වර්ග (දොඩම්, ටැංජරීන්);
• බෝංචි;
• සියලු ඇට වර්ග (විශේෂයෙන් ආමන්ඩ් හා walnuts).

කිසියම් නිෂ්පාදනයක් මත ආසාත්මිකතාවයක් හෝ කිසියම් ජීවියෙකු තුළ අවශ්ය මූලද්රව්යයේ මට්ටම නැවත ස්ථාපනය කිරීම සඳහා වෙනත් හේතුවක් නිසා ඒවා භාවිතා කිරීම අපහසුය. කැල්සියම් අඩංගු සංෙයෝගවලින් උපකාර කරනු ඇත.

මෙම ලෝහ වල ලුණු මේ සියල්ලම ශරීරය මගින් පහසුවෙන්ම අවශෝෂණය කර ගැනීමේ හැකියාව ඇති අතර ඉක්මනින් රුධිරය හා බඩවැල් තුලට අවශෝෂණය වේ. ඔවුන් අතරින් වඩාත් ජනප්රිය හා භාවිතයට ගැනේ පහත දැක්වේ.

1. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් යනු එන්නත් කිරීම සඳහා හෝ වැඩිහිටියන් හා ළමුන් තුළට සංඝටිත කිරීම සඳහාය. එය සංයුතිය තුළ ලුණු සාන්ද්රණය වෙනස් වේ, එය "උණුසුම් උකුස්සන්" සඳහා භාවිතා කරනු ලැබේ, එය ඉන්ටෙක්ෂන් විට මෙම හැඟීම ඇති කරයි. පළතුරු යුෂ සමග සංෙයෝග ඇති කර ගැනීම සඳහා පහසුව සලසයි.
2. කැල්සියම් ග්ලුකොනේට්. ටැබ්ලට් (0.25 හෝ 0.5 ග්රෑම්) ලෙස නිපදවන අතර, එන්නත් සඳහා විසඳුම්. ප්ලාස්ටික් ආකාරයෙන් විවිධ පලතුරු අතිරේක අඩංගු වේ.
3. කැල්සියම් ලැක්ටේට් - 0.5 ග්රෑම් ටැබ්ලට් වලින් ලබාගත හැකිය.