රසායනික ගුණ අම්ල

අම්ල ලෝහ පරමාණු මගින් විස්ථාපනය කිරීමට ඇති හැකියාව, සහ අම්ලයේ ඇති හයිඩ්රජන් පරමාණු සමන්විත සංකීර්ණ සංයෝග හමුවිය.

අම්ල ලවණ ඇත. රසායනික ගුණ අම්ල ඔවුන්ගේ සංයුතිය විසින් අර්ථ නිරූපනය කර ඇත.

විවිධ හේතු මත අම්ලය වර්ගීකරණය:

1. හයිඩ්රජන් පරමාණු සංඛ්යාව අනුව.

2. ඔක්සිජන් ඉදිරියේ කිරීමෙන්.

3. විඝටනය උපාධි අනුව.

ඔක්සිජන් පරමාණු සංඛ්යාව අනුව (මෙම රසායනික ගුණ අම්ල මත රඳා පවතී) ඔවුන් anoxic (හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්, හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, සහ යනාදි. ඩී) ඒ වගේම ඔක්සිජන් අඩංගු (නයිට්රික්, sulfurous, සහ silicic ටී. ඩී) වෙන් කරනු ලැබේ

අනුව අම්ලය, හයිඩ්රජන් පරමාණු සංඛ්යාව වේ:

- monobasic එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් (හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, නයිට්රික් අම්ලය) අඩංගු;

- හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක් (සල්ෆියුරික් අම්ලය, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් විෂ) අඩංගු dibasic;

- තුනක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් (පොස්පරික්) අඩංගු tribasic.

අම්ලය වැනි තෙවන ලක්ෂණය දුර්වල ලවණ (පොස්පරික්, කාබනික, ආදිය ඩී) ඒ වගේම ශක්තිමත් ලවණ (හයිඩ්රොක්ලෝරික්, නයිට්රික්, සල්ෆියුරික්) බෙදා ඇත.

රසායනික ගුණ අම්ල

අම්ලය විසඳුම්, හයිඩ්රජන් අයන ඉදිරියේ ඔවුන්ගේ ආම්ලික පරිසරය හා ඇඹුල් රස තීරණය කරයි. කෙසේ වෙතත්, ඔබ හැකි ලෙස දිව මත උත්සාහ නො හැකි රසායනික පිළිස්සීම.

ලිට්මස් මෙතිල් තැඹිලි දර්ශකයක් හා අම්ල බලපෑම යටතේ එහි වර්ණය වෙනස් කරගන්නවා.

අම්ලය විසඳුම් සමග ප්රතික්රියා , මූලික ඔක්සයිඩ ලුණු සහ වතුර ගොඩනැගීමට නිසා.

මෙම අම්ල පේළිය වෝල්ටීයතා ලෝහ හයිඩ්රජන් මූලද්රව්යයේ වමට ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. ප්රතිඵලය ලෝහ ලුණු සහ හයිඩ්රජන් වේ.

මෙම අම්ල භෂ්ම සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. ප්රතිචාරය ලුණු, සහ ජල සම්පාදනය කරයි. ඇසිඩ් හා ක්ෂාර (පදනම්) අතර ප්රතික්රියාව ලෙස හැඳින්වේ ප්රතිචාරය උදාසීන.

මෙම අම්ල සිදුවීමෙ තත්වය හා අයන හුවමාරු අවසානය දක්වා ප්රතිගාමිත්වයේ පාඨමාලාව, i.e. දියවී හෝ වායුව නිදහස් විට, ලුණු විසඳුම් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.

රසායනික ගුණ කාබනික අම්ල ඔවුන්ගේ ලක්ෂණ ඇත.

පොස්පරික් අම්ලය ගුණ

පොස්පරික් අම්ලය සහ එහි ගැනෙනුයේ ජලීය ද්රාවණය එවැනි නයිට්රික් සහ සල්ෆියුරික් තරම් දුර්වල අම්ල වේ. මෙම අම්ලය, ඔක්සිජන් පරමාණු තුනක් වන ව්යුහය තුල. පොස්පරික් අම්ලය ක විද විඝටනය ස්ථානය stepwise ගනී. සාමාන්ය අම්ල - පොස්පරික් අම්ලය, එහි රසායනික ගුණ සංයුතිය අර්ථ නිරූපනය කර ඇත.

පොස්පරික් අම්ලය විසඳුමක් dihydrogen පොස්පේට් අයන ප්රධාන වශයෙන් දක්නට ඇත. දෙවන විඝටනය අදියර තුළ පිහිටුවා ඇති අයන සැලකිය යුතු අඩු වන අතර, පොස්පේට් අයන, තුන්වන අයනීකරණ අදියර ප්රතිඵලයක් පාහේ ආයතයේ. මධ්යම ප්රබල අම්ල - පළමු අදියර පොස්පරික් අම්ලය දී. පොස්පේට්, හයිඩ්රජන් පොස්පේට් සහ dihydrogen පොස්පේට්: ආම්ලික අපද්රව්ය වර්ග තුනක් ක්ෂාර ලවණ සමඟ පොස්පරික් අම්ලය අන්තර් ක්රියාවේදී අයිකන වල පවතින බැවින් පහත සඳහන් පරිදි පිහිටුවා ඇත.

Orthophosphoric අම්ලය අම්ලය මගින් එකිනෙකට වෙනස් වේ කහ අවක්ෂේපිත නොවූ නිර්මාණය වන රිදී නයිට්රේට්, ප්රතිචාර දැක්වූහ. සුදු අවක්ෂේපිත නොවූ පිහිටුවීමට රිදී නයිට්රේට් සමඟ අනොන්ය වෙනත් පොස්පරස් අම්ල. Orthophosphoric අම්ලය රත් හා ජල cleaves pyrophosphoric අම්ලය සාදයි.

හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, රසායනික ගුණ

හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, සාමාන්ය ගුණ අම්ල සමඟ ශක්තිමත් monobasic අම්ලය. අවර්ණ තරමක් ජලය හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් දියර විසඳුමක් සධුම. හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය ලවණ "ක්ලෝරයිඩ්" ලෙස හැඳින්වේ.

හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ විසඳුම් මගින් ප්රතිචාර සූදානම් විය හැක සල්ෆියුරික් අම්ලය, හයිඩ්රජන් හා ක්ලෝරයිඩ් ජලයේ දිය. හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, එමගින් ජලය හා ලවණ නිමැවිය පදනම සමග ප්රතික්රියා කරයි. ප්රතික්රියාවක් සිදුවන ක්ෂාර උදාසීන සමග ප්රතිකි්රයා කිරීමෙන්. ඔබ මෙම දර්ශකය තහවුරු කළ හැක. එහි වර්ණය වෙනස්, මධ්යස්ථ විසඳුමක් යෝජනා.

හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය හා රිදී නයිට්රේට් ප්රතිචාරය නොවිසඳිය හැකි ලවණ ගොඩනැගීමට කිරීමට යොමු කරයි - precipitates වන රිදී ක්ලෝරයිඩ්.

හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, ක්රියාකාරී ලෝහ සමග ප්රතික්රියා කරයි. විසඳුම තුලට දමා නම්, සින්ක්, ක්රියාකාරී පිහිටුවීම ආරම්භ වන අතර හයිඩ්රජන් නිදහස්.

හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, සාමාන්ය අම්ලය කඳවුරු, ලෝහ හා ලවණ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.