ව්යුහාත්මක සහ අණුක සූත්රය: ඇසිටිලීන්

ඇසිටිලීන් ව්යූහයේ ලක්ෂණ එහි ගුණාංග, නිෂ්පාදනය සහ යෙදවුම කෙරෙහි බලපායි. සාම්පල සංයුතියේ සාම්ප්රදායික නාමය C ₂ H ₂ යනු එහි සරළම හා දළ සමීකරණයයි. ඇසිටිලීන් යනු කාබන් පරමාණු දෙකකිනි. මෙය ත්රිත්ව බන්ධනයක් ඇත. එහි සංයුතිය මගින් එතිලීන් අණුවෙහි විවිධ ආකාරයේ සූත්ර සහ ආකෘති පිළිබිඹු කරයි. පදාර්ථයේ ගුණ මත ව්යුහයේ බලපෑම පිලිබඳ ගැටළුව තේරුම් ගැනීමට ඉඩ ඇත.

ඇල්කිනි. සාමාන්ය සූත්රය. ඇසිටිලින්

ඇල්කයිනවල හයිඩ්රොකාබෝන් හෝ ඇසිටිලීන් යනු අසයික්ලික, අසංතෘප්ත වේ. කාබන් පරමාණු දාමය වසා නොමැති අතර එහි සරල හා බහු බන්ධන පවතී. ඇල්කයිනවල සංයුතිය Cn H _{2n -2} හි සමීකරණයෙන් පිළිබිඹු වේ. මෙම පන්තියේ ද්රව්ය අණු තුළ, ත්රිත්ව බන්ධන එකක් හෝ කිහිපයක් තිබේ. ඇසිටිලීන් සංයෝගය අසංතෘප්ත සංයෝග සඳහා යොමු වේ. මෙහි අර්ථය වන්නේ හයිඩ්රජන් නිසා කාබන් එක සංයුජනයක් පමණක් බවය. අනෙකුත් කාබන් පරමාණු සමග අන්යෝන්ය සම්බන්ධතා ඇති විට අනෙක් බන්ධන තුන භාවිතා වේ.

පළමු - සහ ඇල්කයිනවල වඩාත් ප්රසිද්ධ ප්රසිද්ධ නියෝජිතය - ඇසිටිලීන් හෝ එතිනි. මෙම ද්රව්යයේ සුළු නාමයෙන් ලතින් වචනය "ඇසිටම්" - "විනාකිරි" සහ ග්රීක - "හයිල්" - "ගස" සිට ඇත. 1896 දී රසායනික අත්හදා බැලීම් වලදී ශ්රේණිගත කළ ශ්රේණියේ නිර්මාතෘ හමු වූ අතර පසුව එම ද්රව්යය ගල් අඟුරු හා හයිඩ්රජන් වලින් එඩ්වඩ් ඩේවි හා එම් බර්ටෝ (1862) විසින් සංස්ලේෂණය කරන ලදී. සාමාන්ය උෂ්ණත්වයේදී හා සාමාන්ය වායුගෝලීය පීඩනයකදී ඇසිටිලීන් වායුමය තත්වයක පවතී. එය අවර්ණ ගෑස්, දියරයකින් තොරව, දියරයෙන් තොර දියරයක් වේ. එතනෝල් සහ ඇසිටෝන් වල ඊතන් වඩාත් පහසුවෙන් ද්රාව්ය වේ.

ඇසිටිලීන් වල අණුක සූත්රය

එටින් - එහි සමකාලීන ශ්රේණිය, එහි සංයුතිය සහ ව්යුහය සරලම සාමාජිකයා සූත්රයන් පිලිබිඹු කරයි:

1. C ₂ H ₂ - එතනේ සංයුතියෙහි අණුක සටහන් කිරීම, කාබන් පරමාණු දෙකක් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකෙන් සාදා ඇති බවට අදහසක් ලබා දෙයි. මෙම සූත්රය අනුව, සංයෝගයේ අණුක සහ අණුක ස්කන්ධය ගණනය කළ හැකිය. (C ₂ H ₂ ) = 26 a. එම් එම්, එම් (සී ₂ H ₂ ) = 26.04 g / mol.
2. H: S ::: S: එච් - ඇසිටිලීන් ඉලෙක්ට්රෝන ලක්ෂ්ය සූත්රය. සමාන ප්රතිබිම්බ, "ලුවිස් ව්යුහයන්" ලෙසින්, අණුවෙහි ඉලෙක්ට්රෝන ව්යුහය පිළිබිඹු වේ. ලිඛිතව ලිවීමේදී අවශ්ය වන්නේ නීති රීති පිළිපැදීමයි: හයිඩ්රජන් පරමාණුව හීලියම් වල සංයුජතා කවචය, රසායනික බන්ධනයක් සෑදීමේදී අනෙකුත් මූලද්රව්යයන් - බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන අෂ්ටකයක් මගින් ඇති වේ. එක්කෝ චලනය යනු පරමාණු දෙක සඳහා හෝ බාහිර බලශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන දෙකකින් යුක්ත නොවේ.
3. H-C≡C-H යනු ඇසිටිලීන්හි ව්යුහාත්මක සූත්රයයි. පරමාණු අතර බන්ධන වල අනුපිළිවෙල හා විවිධත්වය පිළිබිඹු කරයි. එක් ඩැෂ් එකක් ඉලෙක්ට්රෝන යුගල එකක් වෙනුවට වේ.

ඇසිටිලීන් අණුවෙහි ආකෘතීන්

පරමාණුක කක්ෂීය ආකෘති නිර්මාණය කිරීම සඳහා වූ අණු ඉලෙක්ට්රෝන ව්යාප්තිය පෙන්වන සමීකරණ, අණුක අණුක ස්භාවික සමීකරණ (පරමාණුක රසායනික). 18 වන ශතවර්ෂයේ අවසානය වන විට ගෝලාකාර ආකෘති පුළුල් ලෙස පැතිර ගියේය. නිදසුනක් ලෙස, ඇසිටිලීන් සෑදූ කාබන් හා හයිඩ්රජන් යන වර්ණ හා විවිධ වර්ණවල වර්ණ. අණුවෙහි ව්යුහාත්මක සූත්රය රසායනික බන්ධන හා එක් එක් පරමාණුවේ සංකේතය සංකේතවත් කරන ලද දඬු ආකාරයෙන් දැක්වේ.

ඇසිටිලීන් අංශකයේ අංශක 180 ° ට සමාන අගයක් නිපදවයි. එහෙත් අණුවෙහි අභ්යන්තරික දුර ප්රමාණය ආසන්න වශයෙන් පිලිබිඹු වේ. ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය සහිත පරමාණුක අවකාශය පිරවීම පිළිබඳ ඡායාරූපයක් නිර්මාණය කර නැත. පරමාණු න්යෂ්ටියේ න්යෂ්ටික වශයෙන් බෝල ලෙස නොව, එකිනෙකා සඳහා පොලු බැඳ තැබීමේ ලක්ෂ්ය ලෙස අඳිනු ලබන දුර්වලතා ඉවත් කරනු ලැබේ. නවීන වෙළුම් ආකෘති පරමාණුක හා අණුක කාක්ෂිකවල වඩාත් ප්රබල අදහසක් ලබා දෙයි.

ඇසිටිලීන් හි දෙමුහුන් පරමාණුක කාක්ෂිකවල

උච්ච ප්රාථමිකයේ ඇති කාබන්, p-කාක්ෂික 3 ක් සහ යුගල නොවූ ඉලෙක්ට්රෝන සහිත එකක්. මීතේන් (CH _{4) පිහිටුවන විට,} හයිඩ්රජන් පරමාණු සමග සමාන බන්ධන සෑදීමේදී ඔවුන් සහභාගී වේ. ප්රසිද්ධ ඇමරිකානු පර්යේෂකයෙකු වූ එල්. පෝලින්ග් පරමාණුක කාක්ෂිකයේ (AO) දෙමුහුන් තත්වය පිළිබඳ න්යාය වර්ධනය කරන ලදී. රසායනික ප්රතික්රියා වලදී කාබන් හැසිරීම පිළිබඳ පැහැදිලි කිරීම යනු ආකෘතිය හා ශක්තිය තුළ AO හි අලුත්වැඩියා කිරීම, නව වලාකුළු සෑදීමයි. හයිබ්රිඩ් කාක්ෂිකයන් වඩා ශක්තිමත් සම්බන්ධකම් ලබා දෙයි, සූත්රය වඩා ස්ථායී වේ.

මීතේන් මෙන් නොව ඇසිටිලීන් අණුවෙහි කාබන් පරමාණු sp-ෙදමුහුන්කරණයට ලක්වෙයි. S හා p ඉලෙක්ට්රෝන හැඩය සහ ශක්තිය මිශ්ර වේ. න්යෂ්ටිවල ප්රතිවිරුද්ධ පැතිවල දිශා ඔස්සේ 180 ° ක කෝණයකින් සැතපුම් දෙකක කාක්ෂික දෙකක් දර්ශණය වේ.

ත්රිත්ව සම්බන්ධය

ඇසිටිලීන් තුළ කාබන්හි හයිබ්රිඩ් ඉලෙක්ට්රෝන වළාකීම් එකම අසල්වැසි පරමාණු හා C-H වාෂ්ප සහිත හයිඩ්රජන් සමග σ-බන්ධන සෑදීමට සම්බන්ධ වේ. එකිනෙකට වෙනස් නොවන දෙමුහුන් p-orbitals දෙකක් පවතී. එතිලීන් අණුවෙහි, π-බැඳුම්කර දෙකක් සාදනු ලබයි. Σ සමග σ සමග ත්රිත්ව බන්ධනයක් ඇත, එය ව්යුහාත්මක සූත්රය පිළිබිඹු වේ. ඇසිටිලීන් පරමාණු අතර පරතරය මගින් එතේන් සහ එතිලීන් වෙනස් වේ. ත්රිත්ව බැඳුම්කර ද්විත්වයට වඩා කෙටි වන නමුත් විශාල ශක්ති සංචිතයක් ඇත. Σ- සහ π-බන්ධන වල උපරිම ඝනත්වය සෙන්ටිමීටර් ඉලෙක්ට්රෝන වළාකුලක් සෑදීමට තුඩු දෙයි.

ඇසිටිලීන් හි රසායනික බන්ධනවල ලක්ෂණ

එතිලීන් අණුව රේඛීය ආකෘතියක් ඇත, ඇසිටිලීන් රසායනික සූත්රය සාර්ථක ලෙස පිළිබිඹු වන - H-C≡C-H. කාබන් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණු ඍජු රේඛාව ඔස්සේ, σ හා 2 π-බන්ධන අතර ඒවා අතර වේ. නිදහස් චලනය, C-C අක්ෂය වටා භ්රමණය කිරීම කළ නොහැකි වීම, මෙය බහු බන්ධනවල සිටීම වළක්වාලයි. ත්රිත්ව බන්ධනයේ වෙනත් ලක්ෂණ:

• කාබන් පරමාණු දෙකක් සම්බන්ධ වන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සංඛ්යාව 3 වේ.
• දිග - 0.120 nm;
• කම්පන ශක්තිය 836 kJ / mol.

සන්සන්දනය සඳහා: එතේන් හා එතිලීන් අණු වල තනි හා ද්විත්ව රසායනික බන්ධන වල දිග 1.54 හා 1.34 nm වේ. C-C අවරෝධයේ ශක්තිය 348 kJ / mol, C = C-614 kJ / mol.

ඇසිටිලීන් වල සමලිංගිකයන්

ඇක්සයිලීන් යනු ඇල්කයිනවල සරලම නියෝජිතයා වන අතර, අණු තුනෙහි ත්රිත්ව බන්ධනයක් ඇත. ප්රොපින් CH ₃ ස්ටීඑස්එන් - ඇසිටිලීන් සමීකරණ ය. ඇල්කයිනවල තෙවන නියෝජිතයා - බියුටීන්-1 - CH ₃ CH ₂ එස්. ඇසිටිලීන් යනු එතේන් යන නාමයයි. ඇල්කයිනවල ක්රමානුකූල නාමකරණය IUPAC නීතිවලට යටත් වේ:

• රේඛීය අණු වල, ග්රීක ඉලක්කම් වලින් පැන නගින ප්රධාන දාමයේ නම, උදාහරණ -in හා පරමාණු සංඛ්යාව ත්රිත්ව බන්ධන සමඟ එකතු කරනු ලැබේ, උදාහරණයක් ලෙස, එතිනු, ප්රොපීන්, බියුටින්-1;
• න්යෂ්ටියේ ප්රධාන ධාරාවේ සංඛ්යාංකය ත්රිත්ව බන්ධනයට ආසන්නතම අණුව අවසානයේ ආරම්භ වේ.
• අතු බෙදුණු හයිඩ්රොකාබන සඳහා, පාර්ශවික ශාඛාවේ නම මුලින්ම අනුගමනය කරනු ලැබේ. ඉන්පසුව, ඉන්ෆොමේෂන් හි ප්රධාන දාමයේ නම වන්නේ -in.
• නමේ අවසන් කොටස නම් අණුවෙහි ත්රිත්ව බන්ධන පිහිටීම, උදාහරණයක් ලෙස, බින්-2.

ඇල්කයිනවල සමාවයවිකතාවය. ව්යුහය මත දේපල රඳා පවතී

එතින්ට සහ ප්රොපින් ත්රිත්ව බැඳුම්කරයේ සමාවයවිකයන් නොමැත. කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකයන් වන්නේ pentin සහ පහත සමලිංගිකයන්ය. ඇසිටිලීන් හයිඩ්රොකාබනවල අවකාශ සමාවයවිකතාවය ත්රිත්ව බන්ධනයට සාපේක්ෂව නොපෙනේ.

පළමු ethanol homologues යනු ජලයෙහි දුර්වල ලෙස දියවන වායූන් වේ. ඇසිටිලීන් හයිඩ්රොකාබන සී ₅ - සී ₁₅ - දියර. හයිඩ්රොකාබන් සී ₁₇ සමඟ ආරම්භ වන ඝන ද්රව්ය එතනේ homologues වේ. ඇල්කයිනවල රසායනික ස්වභාවයට ත්රිත්ව බන්ධන මගින් සැලකිය යුතු බලපෑමක් ඇති කරයි. මෙම වර්ගයේ හයිඩ්රොකාබන එතිලීන් වලට වඩා ක්රියාකාරී වන අතර විවිධ අංශු සම්බන්ධ වී ඇත. මෙම දේපළ කර්මාන්තය හා ඉංජිනේරු විද්යාව තුළ පුළුල්ව ව්යාප්ත වන එතේන් භාවිතය මත පදනම් වේ. ඇසිටිලීන් දැවෙන විට, තාප විශාල ප්රමාණයක් මුදා හරින අතර, ලෝහ කැපීම සහ වෑල්ඩින් කිරීම සඳහා යොදා ගැනේ.