විවිධ ද්රව්ය ස්ඵටික දැලිස් ආකාර

ස්වභාවය ඔවුන්ගේ දේපළ සැලකිය යුතු වෙනස් වන ඝන වර්ග දෙකක් පවතී. මෙම අස්ඵටික හා ස්ඵටිකරූපී ඝනයන්. හා අස්ඵටික ශරීරය ඔවුන් ක්රමයෙන් මොළොක් රත් තුළ නිශ්චිත ද්රවාංකය නැහැ, සහ පසුව flowable රාජ්ය මාරු කර යවා තිබේ. එවැනි ද්රව්ය උදාහරණ සුපුරුදු මැටි ෙහෝ දුම්මල විය හැක. එහෙත් බෙහෙවින් වෙනස් ස්ඵටිකරූපී ද්රව්ය සමඟ නඩුව වේ. ඔවුන් මෙම ද්රව්යයන්, උණු කොට ඇත දක්වා යම් උෂ්ණත්වය ඝන අවස්ථාවේ දී සිටින අතර පමණක් එය පත්වනු.

එවැනි ධාතූන් ගැන හැම දෙයක්ම තියෙනවා. ඔවුන් සිදු කරන සිට ස්ඵටිකරූපී ඝනයන් අංශු, ඇතැම් ස්ථානවල දී පිහිටා ඇත. ස්ඵටික දැලිස් - ඔවුන්, සරල රේඛා සම්බන්ධ කරනු ලැබේ නම්, ඔබ යන නමින් නම් කර තිබූ, අතාත්වික රාමුව, කාරුණික ලබා ගන්න. හා ස්ඵටික දැලිස් කුහරවල වර්ග ඉතා වෙනස් විය හැක. ඔවුන් "ඉදි" වන දැලිසක් වර්ග හතරකට වෙන් කරනු ලැබේ අංශු වෙත යොමු කිරීම. මෙම අයන, පරමාණුක, අණුක සහ ලෝහමය grille.

හා මංසල අයනික ලැටිස්, පිළිවෙළින්, අයන සංවිධානය කර ඇති අතර අයනික බන්ධන ඔවුන් අතර පවතී. මෙම අයන ලෙස සරල (Cl-, Na +) විය හැක, හෝ සංකීර්ණ (OH-, SO2-). හා ස්ඵටික දැලිස් කුහරවල මේ ආකාරයේ සමහර ලෝහ ඔක්සයිඩ සහ hydroxides, ලවණ හා සමාන වෙනත් නියෝජිතයන් එහි අඩංගු වී තිබිය හැක. උදාහරණයක් ලෙස, ගන්න, සාම්ප්රදායික සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්. එය ස්ඵටික දැලිසක් නිර්මාණය බව අයන විකල්ප සෘණ හා ධන සෝඩියම් අයන ක්ලෝරීන්. අයනික බන්ධන එවැනි දැලිස් සහ මෙම මූලධර්මය මත "ඉදි" ඉතා ස්ථාවර ද් රව් ය, එය ප්රමාණවත් තරම් ඉහළ ශක්තිය හා සිත් ඇති.

පරමාණුක ක්රමාංකය ලෙස හඳුන්වයි ස්ඵටික දැලිස් ආකාර, ද පවතී. මෙතන, ගැටිති, පරමාණු සකස් කරන ලද අතර දැඩි මඟින් සහ සංයුජ බන්ධන පවතී. න්යෂ්ටික දැලිස් ද්රව්යයක් ගොඩක් නොවේ. මෙම දියමන්ති සහ ස්ඵටික ජර්ෙම්නියම්, සිලිකන් ෙහෝ ෙබෝෙරෝන් වේ. අඩංගු ඇතැම් සංකීර්ණ ධාතූන් ඇත සිලිකා ඇති, සහ පිළිවෙලින්, පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්. මෙම වැලි, තිරුවානා, ගල් ස්ඵටික හා සිලිකා. බොහෝ අවස්ථාවල දී, මෙම ද්රව්යයන්, ඉතා ශක්තිමත්, දැඩි සහ ඝන වේ. එමෙන්ම, ඔවුන් ප්රායෝගිකව දිය නොවන වේ.

ස්ඵටික දැලිස් කුහරවල අණුක වර්ග ඉතා වෙනස් කාරණය ඇත. දැඩි කාබන් මොනොක්සයිඩ්, මෙන්ම ඝන හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් හා හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් - මෙම ශීත ජලය, එනම්, සාමාන්ය අයිස්, "වියළි අයිස්" ඇතුළත් වේ. තවත් අණුක sieves බොහෝ ඝන කාබනික සංයෝග. මෙම සීනි, ග්ලූකෝස්, නැප්තලීන් සහ වෙනත් සමාන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ. එය දැලිස් වන ගැටිති පිහිටා අණුවක් හිම සහ nonpolar රසායනික බන්ධන එකිනෙකට. හා අණු තුළ පරමාණු අතර ශක්තිමත් සහසංයුජ කාරනය තිබිය දී ම, තමන් ඉතා දුර්වල අන්තර් අණුක බැඳුම්කර නිසා දැලිස් දී පැවැත්වෙන අණු. ඒ නිසා, එවැනි ද්රව්ය ප්රමාණවත් තරම් චංචල පහසුවෙන් විලීන කොට ඉහළ දැඩිකම ඇති නොවේ.

නමුත් ලෝහ ස්ඵටික දැලිස් ආකාර විවිධ ඇත. ඔවුන් පරමාණු සහ අයන ලෙස ගැටිති විය හැක. පරමාණු ඉතා පහසුවෙන් "සාමාන්ය භාවිතය" වෙත ඒවායේ ඉලෙක්ට්රෝන දක්වා ලබා දීම, අයන බවට පරිවර්තනය කළ හැක. නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණු බවට පත් විය හැකි "අල්ලා" එසේම අයන. හා ලෝහ දැලිස් මෙම ව්යුහය එවැනි ductility, malleability, සහ තාප සන්නායකතාව ලෙස ලෝහ වල ගුණ තීරණය කරයි.

එසේම, ලෝහ ස්ඵටික දැලිස් කුහරවල, සහ අනෙකුත් ද්රව්ය වර්ග දැලිස් මූලික සෛල ස්වරූපයෙන් ප්රධාන පද්ධති හතක් වෙන් කරනු ලැබේ. සරලම වූ ඝන සෛල වේ. rhombic, tetragonal ෂඩාස්රාකාර, rhombohedral, සමස්ත ස්ඵටික දැලිස් හැඩය තීරණය කරන monoclinic හා triclinic ඒකකය සෛල, ද ඇත. නමුත් බොහෝ අවස්ථාවල දී, ස්ඵටික දැලිස ඉහත සඳහන් අය වඩා සංකීර්ණ වේ. මෙම මූලික අංශු තමන් දැලිස් අඩවි වල, පමණක් නොව, එහි මධ්යයේ හෝ එහි මුහුණු දී පමණක් නොව, විය හැකි බව සත්යයකි. මුහුණ කේන්ද්ර ඝන, ශරීරය-කේන්ද්ර ඝන හා ෂඩාස්රාකාර සමීප හැකිළු: වඩාත් පොදු ලෝහ සංකීර්ණ තුනක් ස්ඵටික දැලිස් අතර. තවත් ලෝහ භෞතික ලක්ෂණ ඔවුන්ගේ ස්ඵටික දැලිස් හැඩය මත, සහ අන්තර් පරමාණුක දුර හා අනෙකුත් පරාමිතික මත පමණක් නොව රඳා පවතී.