අකාබනික සංයෝග ටියුශන් පන්ති

තාර්කික අඛණ්ඩව ආවර්තිතා නීතිය අකාබනික සංයෝග වශයෙන් වර්ගීකරණය වේ. මූලද්රව්ය තමන් වර්ගීකරණය ලෙස, රසායනික සංයෝග වර්ගීකරණය දෘශ්ය ආවර්තිතා පද්ධතිය තුල පිලිබිඹු සහ සුදුසු හා වෛෂයික EBP, ඒ නිසා, වේ.

අකාබනික සංයෝග ඉතා වැදගත් පන්ති: ලවණ, ඔක්සයිඩ, අම්ල, කඳවුරු (hydroxides).

ද්රව්ය වර්ගීකරණය ඉගෙනුම් ක්රියාවලිය විශාල පහසුකම් සලසයි. ඔබ විසින් විශ්ලේෂණය පන්තියේ සාමාන්ය රසායනික ගුණ දන්නේ නම් ඉතා සරළව, විවිධ පන්ති තනි තනි නියෝජිතයන් ගුණ අසිරියක්.

අකාබනික සංයෝග ටියුශන් පන්ති: ඔක්සයිඩ

ඔක්සයිඩ - oxygenic අංග සංයෝග, අග මූලද්රව්යයක පරමාණුවක් අනුයුක්ත කර ඇති. සැබවින් ම, හැම නිෂ්කී්රය තුනක් හැර මූලද්රව්ය - ආගන්, හීලියම්, නියොන් ආකෘති - ඔක්සයිඩ.

ඔක්සයිඩ හයිෙඩ්ටද: අකාබනික සංයෝග ටියුශන් පන්ති

ඔක්සයිඩ සෘජුව හෝ සෘජුව හයිෙඩ්ටද ඔක්සයිඩ හෝ hydroxides හඳුන්වනු ලබන සංයෝග ජලය සමග අති මහත් බහුතරය. පොදු සූත්රය ඊ (OH) x දරන, ඊ ප්රකාශ Gidrokisida සංයුතිය - A හයිඩ්රොක්සයිඩ් සාදයි බව අංගයක්, x - a අදාළ ඔක්සයිඩ් තුළ ඔක්සිකරණ උපාධිය බවයි.

හයිෙඩ්ටද බෙදා එම මූලද්රව්යය hydroxides රසායනික ස්වභාවය අනුව, මූලික ඔක්සයිඩ (පදනම්), උභයගුණී ඔක්සයිඩ් හයිෙඩ්ටද (උභයගුණී ක hydroxides), හයිෙඩ්ටද, අම්ල ඔක්සයිඩ (අම්ලය). එක් අතකින් හා oxygenic hydrogenous අතර - - අනෙක් මත මූලද්රව්යය oxygenic අතර සම්බන්ධතා සාපේක්ෂ ප්රතිරෝධය හේතු වන ආවර්තිතා පද්ධතිය, අහංකාර ස්ථානගත අංගයක් අර්ථ සංයෝග පන්ති අයත් හයිඩ්රොක්සයිඩ්.

අකාබනික සංයෝග ටියුශන් පන්ති: අම්ල

මෙම අම්ල ලෝහ ලවණ සාදයි අවතැන් කිරීමට හැකි වන හයිඩ්රජන් පරමාණු කිහිපයක් සමන්විත බව රසායනික සංයෝග අඩංගු වේ. අම්ලය අණුවක් හයිඩ්රජන් පරමාණු විසින් කඩන පසු පවතින සමූහ පරමාණු අම්ලයේ සඳහන්.

අකාබනික සංයෝග ටියුශන් පන්ති: ලවණ

ආම්ලික අපද්රව්ය මත ලෝහ පරමාණු හෝ OH කණ්ඩායම් කඳවුරු වෙත භාගික හෝ පූර්ණ වෙනුවට හයිඩ්රජන් පරමාණු ලෙස සැලකිය නිෂ්පාදන ලවණ. සමහර අවස්ථාවල දී අම්ල හයිඩ්රජන්, ප්රතිස්ථාපනය කළ හැක ලෝහ, පමණක් නොව, ධන ආරෝපණ (කැටායන) ඇති පරමාණු අනෙකුත් කණ්ඩායම් පමණක් නොවේ. ආම්ලික, මූලික, මධ්යම, සංකීර්ණ: ලුණු සංයුතිය හා එහි ගුණ අනුව, මේ මගින්, පහත දැක්වෙන ආකාරයේ බවට වෙන් කර ඇත.

ආම්ලික අපද්රව්ය පදනම මත ලෝහ (කැටායන) සම්පූර්ණ ආදේශන අම්ල හයිඩ්රජන් පරමාණු, හෝ හයිඩ්රොක්සිල් කාණ්ඩ ප්රතිඵලයක් ලෙස පිහිටුවන ලද (සාමාන්ය) ලුණු අදහස්. ඔක්සිකරණ රාජ්ය ලෝහ භාර සහ එම අම්ලය moiety සූත්රය මධ්ය ලවණ නිවැරදිව නිර්මාණය කිරීමට හැකියාව ඇති කිරීම පිණිස දැන සිටිය යුතුය. ඔවුන් එවැනි පරිමානයේ එකට එක් කරන ලුණු, විද්යුත් වශයෙන් උදාසීන බව.

ඇසිඩ් ලවණ ලෝහ මත හයිඩ්රොජෙල් අම්ල පරමාණු අර්ධ ආදේශ කිරීමෙන් ලබා ගත්තේ ය. ඇසිඩ් ලවණ පමණක් polybasic අම්ලය පිහිටුවා ඇත. සූත්රය අම්ලය ලවණ ක්රියාවලිය මධ්ය ලවණ වැනි ය: cationic භාර හා අම්ලයේ තීරණය, සහ electroneutrality අණු මූලධර්මය උල්ලංඝනය නොකරන බව අනුපාතය අංශු එකට එක් කර ඇත.

මූලික ලවණ අම්ලය අපද්රව්ය මත උභයගුණී තවු හෝ hydroxides වන OH කණ්ඩායම් අර්ධ ආදේශ කිරීමෙන් ලබා ගත්තේ ය. සූත්රය මූලික ලවණ හයිඩ්රොක්සිල් කණ්ඩායම්, සහ අම්ලය අපද්රව්ය අර්ධ වශයෙන් අහිමි වන අපද්රව්ය mnogokislotnyh කඳවුරු හෝ උභයගුණී hydroxides කින් සමන්විත වේ. සියලු පෙර තිබූ ලෙස සෑම විටම විද්යුත් උදාසීනත්වය මූලධර්මය පිළිපැදිය යුතුය.