ආවර්තිතා පද්ධතිය: රසායනික මූලද්රව්ය වර්ගීකරණය

19 වන සියවසේ මුල් භාගයේ දී මූලද්රව්යවල සංවිධානය හා ආවර්තිතා පද්ධතිය ලෝහ ඒකාබද්ධ කිරීමට විවිධ උත්සාහයන් ඇත. එය, මේ ඓතිහාසික යුගයේ දී පර්යේෂණ මෙම ක්රමය පෙනී රසායනික විශ්ලේෂණ ලෙස.

මූලද්රව්ය ආවර්තිතා පද්ධතිය සොයා ඉතිහාසය සිට

විද්යාඥයන්, ඔවුන්ගේ ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණයක් විසින් මෙහෙයවනු මූලද්රව්ය කණ්ඩායම, හා පරමාණුක බර ඒකාබද්ධ කිරීමට උත්සාහ කර තිබේ, මේ කාලයේ සිදු වූ රසායනික ලක්ෂණ තීරණය කිරීම සඳහා ඒ හා සමාන ක්රමයක් භාවිතා කිරීම.

පරමාණුක ස්කන්ධය භාවිතා

මේ අනුව, වර්ෂ 1817 දී IV වන Dubereyner ස්ට්රොන්ටියම් පරමාණුක බර barium හා කැල්සියම් අදාළ දර්ශක සමාන බව තීරණය. ද ඔහු, barium ගුණ ස්ට්රොන්ටියම්, කැල්සියම්, සහ පොදු ගොඩක් තියෙනවා අතර, සොයා. මෙම නිරීක්ෂණ මත පදනම් ප්රසිද්ධ රසායන විද්යාඥ ඊනියා ත්රිත්වයට අංග පිහිටුවා ඇත. සමාන කණ්ඩායම් ඒකාබද්ධ සහ ෙවනත් දව වී තිබේ:

• සල්ෆර්, සෙලේනියම්, ටෙලුරියම්,
• හයිඩ්රො ක්ලෝරෝ, bromo, iodo;
• ලිතියම්, සෝඩියම්, පොටෑසියම්.

වර්ගීකරණය රසායනික ගුණ

1843 දී එල් Gmelin දැඩි පිණිස අංග රසායනික ගුණ සමාන තබා ඇති බව මේසයක් ඉදිරිපත් විය. නයිට්රජන්, හයිඩ්රජන්, ඔක්සිජන්, එය සක්රීය රසායන විද්යාඥ ප්රධාන අංග එහි මේසය පිටත තබා විශ්වාස කෙරේ.

ඔක්සිජන් යටතේ ඔවුන් tetrad (4 ඉලක්කම්) තබා, pentads (5 ඉලක්කම්) අංග විය. ආවර්තිතා වගුවේ ඇති ලෝහ Berzelius පාරිභාෂික ශබ්ද විසින් පවත්වන ලදී. Gmelin පිළිසිඳ ලෙස මෙම මූල ද්රව්ය ආවර්තිතා පද්ධතිය එක් එක් කණ්ඩායමක් සමාන තුල විද්යුත් ගුණ අඩු කිරීමට ස්ථාපනය කර ඇත.

සිරස් අතට අංග ඒකාබද්ධ

1863 දී ඇලෙක්සැන්ඩර් එමිල් ද Chancourtois සිරස් ඉරි කිහිපයක් කිසීම, සිලින්ඩරය පරමාණුක ස්කන්ධයක් වැඩි සියලු අංග ය. එවැනි අංශය ප්රතිඵලයක් ලෙස තුළට බවට සමාන රසායනික හා භෞතික ගුණ ඇති මූලද්රව්ය වේ.

මෙම අෂ්ටක නියමය නීතිය

ඩී නිව්ලන්ඩ්ස් 1864 දී ඉතා සිත්ගන්නා රටාව සොයා ගන්නා ලදී. ස්ථානය විට රසායනික මූලද්රව්ය පළමු සමාන සමග අට සාමාජික එක් එක් සඳහා ඔවුන්ගේ පරමාණුක ස්කන්ධයක් වැඩි අනාවරණය කර ඇත. මෙම කාරනය මෙම අෂ්ටක නියමය (සටහන් අට) ක නිව්ලන්ඩ්ස් නීතිය නමින්.

ඔහුගේ ආවර්තිතා පද්ධතිය කොන්දේසි, ඒ නිසා අධීක්ෂණ විද්යාඥයා අදහස සංගීතය සම්බන්ධ "අෂ්ටක" අනුවාදය, ලෙස ප්රසිද්ධියට පත් විය. එම විකල්පය නිව්ලන්ඩ්ස් එස්එස් නූතන ව්යුහය සමීපතම විය. නමුත් මෙම අෂ්ටක නියමය සඳහන් නීතිය, මූලද්රව්ය 17 පමණක් එවැනි නීති ඉතිරි ලක්ෂණ ඔවුන්ගේ ආවර්තිතා ගුණ සොයාගත නොහැකි විය කිරීමේ බලය රඳවා ගෙන සිටී.

Odling වගුව

ඩබ්ලිව් Odling වගු මූලද්රව්ය සඳහා විවිධ විකල්ප ඉදිරිපත් කරන ලදී. 1857 දී නිර්මාණය කරන ලද පළමු අනුවාදය, දී, එය කණ්ඩායම් 9 ඔවුන් බෙදා කිරීමට යෝජනා කරනවා. 1861 වසරේ දී, රසායන, සමාන රසායනික ගුණ ඇති කණ්ඩායම ලකුණු එක්සත්ව වගුවේ මුල් අනුවාදය සඳහා ඇතැම් වෙනස්කම් විය.

1868 දී යෝජිත විකල්පය Odling වගු, පරමාණුක ස්කන්ධයක් වැඩි මූල 45 ස්ථානය යෝජනා කළේය. මේ අතර, මෙම වගුවේ පසුව ආවර්තිතා පද්ධතිය ඩී අයි Mendeleeva ක පතිරූපක බවට පත් විය.

සංයුජතා වාදයේ අංශය

1864 දී එල් මේයර් එකිනෙකාගෙන් 44 අංගයක් ඇතුළත් මේසයක් ඉදිරිපත් විය. ඔවුන් හයිඩ්රජන් සංයුජතා අනුව, 6-පෝස්ටරයට තබා ඇත. මේසය දෙකක් කොටස් විය. සාරාංශය හයක් කණ්ඩායම් පරමාණුක ස්කන්ධයක් අවතීර්ණය වූ සංඥා 28 ඇතුළත් එකට ගෙන එයි. එහි ව්යුහය pentad දී මෙන්ම සමාන රසායනික ගුණ චරිත සමග tetrads සිට නරඹන. මේයර් එකිනෙකාගෙන් ඉතිරි අංග දෙවන වගුවේ තබා තිබෙනවා.

මූලද්රව්ය වගුව නිර්මාණය කිරීම සඳහා දායකත්වය ඩී අයි Mendeleeva

නූතන ආවර්තිතා වගුව ඩී අයි Mendeleeva 1869 දී සම්පාදනය මේයර් මේස මත පදනම් පෙනී සිටියේය. දෙවන සංස්කරණය මේයර් සංඥා කණ්ඩායම් 16 දා, මූලද්රව්ය pentads හා නෝට්බුක් දමා, දන්නා රසායනික ගුණ දෙන පත් කර තිබේ. ඒ වෙනුවට ඔවුන් කණ්ඩායම් සංඛ්යාවක් සරල සංයුජතා භාවිත කළා. එහි බෝරෝන්, තෝරියම්, හයිඩ්රජන්, නයෝබියම්, යුරේනියම් ඇති විය.

වත්මන් සංස්කරණ නියෝජනය කරන ස්වරූපයෙන් ආවර්තිතා පද්ධතියේ ව්යුහය වහාම පෙනී සිටියේය. ප්රධාන අවධි තුනකට ආවර්තිතා පද්ධතියක් නිර්මාණය කරන ලද කාලය තුළ, වෙන් කර හඳුනා ගත හැක:

1. වගුවේ පළමු සංස්කරණය ව්යුහාත්මක ඒකක ඉදිරිපත් කරන ලදී. ඔවුන්ගේ පරමාණුක ස්කන්ධයක් වටිනාකම් මූලද්රව්ය ගුණ හා අතර ඇති සම්බන්ධය ආවර්තිතා ස්වභාවය කඩිනමින් සොයා. මෙම විකල්පය මෙන්ඩලියෙව් 1868-1869 gg යෝජනා වර්ගීකරණය සලකුනු කරයි.
2. එය මත අංග යම් තීරුව තුල පහත වැටෙනු ඇති බවයි නිර්ණායක පිළිබිඹු නොවන නිසා විද්යාඥ, මුල් පද්ධතිය අතහැර. ඔහු රසායනික ගුණ (පෙබරවාරි 1869) යන සමානතාවය මත සංඥා තැනින් ඉදිරිපත් කරයි
3. වර්ෂ 1870 දී, දිමිත්රි මෙන්ඩලීෆ් විසින් නූතන ආවර්තිතා වගුව, විද්යාත්මක ලෝකය ඉදිරිපත් කරන ලදී.

අනුවාදය රුසියානු රසායන විද්යාඥ තීරණය හා ආවර්තිතා වගුවේ ලෝහ තත්වය, හා විශේෂයෙන් ලෝහ නොවන ගුණ. ආවර්තිතා වගුවේ ඔස්සේ නව සොයා ගැනීම් මුල්ම සංස්කරණය හෝ ප්රධාන වෙනස්කම් සමූහයක් නොවන බැවිනි සම්මත වී ඇති වසර. හා දිමිත්රි Ivanovich, ඔහුගේ මරණයෙන් පසු සොයා ගන්නා නව අංග කාලයේ දී හිස්ව ඇති එම ස්ථාන තුළ.

ආවර්තිතා වගුවේ විශේෂාංග

ආවර්තිතා - ඇයි එය විස්තර පද්ධතිය බව විශ්වාස කෙරේ? මෙම මේසය ව්යුහය සුවිශේෂතා විසින් විස්තර කර ඇත.

මුළු කණ්ඩායම් 8 ඇත, හා එක් එක් දෙකක් තවත් අනු ඇත: ප්රාථමික (ප්රධාන) සහ නොසලකා හැර මෑතකදී. එය ඉහළ සිට පහළට, එනම්, ඔවුන් 16. සියලු අනු කණ්ඩායම් සිරස් අතට පිහිටා ඇති බව හැරෙනවා.

මීට අමතරව, වගුවේ, කාල නම් තිරස් පේළි වේ. ඔවුන් ද කුඩා සහ විශාල ඔවුන්ගේ තවදුරටත් අංශය ඇත. ආවර්තිතා පද්ධතිය ලක්ෂණ අංගයක් ස්ථානය, ඔහුගේ කණ්ඩායම සහ කණ්ඩායමක් සමාන කාලය අනුව නොවෙයි.

ප්රධාන උප සමූහවල දී ගුණ වෙනස් කරන අයුරු

මූලද්රව්ය ආවර්තිතා වගුවේ සෑම ප්රධාන උප සමූහවල දෙවන කාලය ආරම්භ කරන්න. එම ප්රධාන කාණ්ඩ, එම පිටත ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව, නමුත් ඉලෙක්ට්රෝන හා නවතම ධනාත්මක කර්නලය වෙනස්කම් අතර දුර අයත් සංඥා.

මීට අමතරව, ඔවුන් මත හා අදාල මූලද්රව්යයේ පරමාණුක බර (සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය) වැඩි නැත. මෙම සංඛ්යාව ප්රධාන උප සමූහවල ගුණ වෙනස් රටාවන් හඳුනා ගැනීම තුළ තීරණය කරන සාධකය බව.

අරය ප්රධාන උප කණ්ඩායම් වැඩි කිරීමට (ධනාත්මක හරය සහ බාහිර සෘණ ඉලෙක්ට්රෝන අතර දුර), අලෝහ ගුණ (රසායනික විපර්යාස තුළ හැකියාව ඉලෙක්ට්රෝන ගත) අඩු නිසා. වෙනස්කම් ලෝහමය ගුණ (පරමාණු අනෙකුත් recoil ඉලෙක්ට්රෝන) සම්බන්ධයෙන්, එය වැඩි වනු ඇත.

ආවර්තිතා පද්ධතිය භාවිතා කරමින් එම ප්රධාන කාණ්ඩ විවිධ නියෝජිතයන් එක් එක් අනෙකුත් ගුණාංග සමාන කළ හැක. මෙම මෙන්ඩලියෙව් ආවර්තිතා පද්ධතියක් නිර්මාණය කරන ලදී විට, කරුණු ව්යුහය ගැන කිසිදු තොරතුරක් නැත. පුදුම වරක් දැන් පාසල්වල ඉගෙනුම, පරමාණුක ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය හා රසායනික විශ්ව විද්යාල අධ්යාපන පැතිකඩ සම්භවය හා ඇති නිසා ය, ඇය මෙන්ඩලීව්ගේ කල්පිතය තහවුරු කළ අතර වගුව තුළ පරමාණු සකස් වීමෙන් ඔහුගේ උපකල්පනය ප්රතික්ෂේප නැහැ.

විද්යුත්, ප්රධාන උප සමූහවල දී පහළ දෙසට අඩු i.e. පහළ අංගයක් කණ්ඩායම පිහිටා ඇත, ඒ නිසා පරමාණු අනුයුක්ත කිරීමට ඇති හැකියාව අඩු වනු ඇත.

පැත්ත තවත් අනු දී පරමාණු පිළිබඳ ගුණ වෙනස්

මෙම Mendeleyev ආවර්තිතා පද්ධතිය බැවින්, එවැනි තවත් අනු ගුණ වල වෙනස් ආපසු ගැනීම සඳහා වේ. විචලතාවට කාලය 4 (ඈ හා පවුල් ඊ නියෝජිතයන්) සිට අංග ඇතුළත් වේ. මෙම අනු කණ්ඩායම් පහළ විසින් ලෝහමය ගුණ අඩු, නමුත් එම කණ්ඩායමක් සමාන සියලු සාමාජිකයන් සඳහා එම පිටත ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව වේ.

ප්රාදේශීය සභාවේ නැලඋල්ල කාල

එක් එක් නව කාල, පළමු හැර, මේස රුසියානු රසායන විද්යාඥ ක්රියාකාරී ක්ෂාර ලෝහ ආරම්භ වේ. තවදුරටත් පවත්වන , උභයගුණී ලෝහ රසායනික විපර්යාස ද්විත්ව ගුණ ප්රදර්ශනය. එවිට ෙලෝහමය ෙනොවන අංග කිහිපයක් ඇත. කාලය අවසන් වේ නිෂ්ක්රීය වායු සමඟ (ප්රතික්රිකාරීත්වය ප්රදර්ශනය නොව, නොවන, ලෝහ, ප්රායෝගික).

ආවර්තිතා පද්ධතිය බව ලබා දී, එම කාල ක්රියාකාරකම් වෙනස් නැත. වමේ සිට දකුණට අඩු ක්රියාකාරකම් (ෙලෝහමය ලක්ෂණ) ඔක්සිකරණ ක්රියාකාරකම් (ෙලෝහමය ෙනොවන ලක්ෂණ) වැඩි අඩු වනු ඇත. මේ අනුව, දීප්තිමත් වම් හා දකුණු නොවන ලෝහ මත කාලය තුළ ලෝහ.

පේළි දෙකක් (4-7) සමන්විත දීර්ඝ කාලයක් දී, ද එය වාර පකාශන චරිතය පෙනී යයි, නමුත් නිසා පවුලේ ඈ හෝ f නියෝජිතයින් සිටීම, මාලාවේ මුලද්රව්ය වැඩි.

ප්රධාන උප සමූහවල නම්

ආවර්තිතා වගුව ලබා ගත මූලද්රව්ය කණ්ඩායමේ කොටසක් ඔවුන්ගේ නම් විය. පළමු කණ්ඩායම ක්ෂාර ලෝහ නමින් කණ්ඩායමක් සමාන නියෝජිතයන්. සමාන නම් ලෝහ කෝස්ටික් ක්ෂාර ගොඩනැගීමට නිසා, ජලය තම ක්රියාකාරකම් ණයයි.

දෙවැනි කණ්ඩායම ක කණ්ඩායමක් සමාන සැලකේ ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ. ජලය සමඟ අනොන්ය විට, මෙම ලෝහ වරක් ඉඩම් ඉල්ලා ඔක්සයිඩ, සාදයි. එම අවස්ථාවෙහිදී දා සිට වන අතර, ඒ හා සමාන නම මෙම කණ්ඩායමක් සමාන සාමාජිකයන් වෙත පවරා තිබිණ.

නොවන ලෝහ ඔක්සිජන් කණ්ඩායමක් සමාන කැල්කෝජනයන් කැඳවා, 7 නියෝජිතයන් පිරිසක් හැලජන හමුවිය. 8 නිසා එහි අවම රසායනික ක්රියාකාරකම් උච්ච වායු ලෙස හඳුන්වන කිසියම් කණ්ඩායමක්.

පාසල් තුල දී ප්රාදේශීය සභා

සාමාන්යයෙන් ආවර්තිතා වගුවේ ප්රභේද්යයක් ඉදිරිපත් සිසුන් සඳහා, කණ්ඩායම් අමතරව, එයද, කාල ද සූත්රය හා උසස් වාෂ්පශීලී සංයෝග සහ උසස් ඔක්සයිඩ සඳහන් අනු කණ්ඩායම්. මේ හා සමාන උපක්රමය ඉහළ ඔක්සයිඩ ද සූදානම් සිසුන් 'කුසලතා ගොඩනැගීමට ඉඩ දෙයි. සඳහා සූදානම් කරන්න වෙනුවට අංගයක් ආදේශකයක් සංකේතය නියෝජිත කණ්ඩායමක් සමාන තරම් වැඩිම ඔක්සයිඩ්.

ඔබ චංචල හයිඩ්රජන් සංයෝග පොදු ස්වරූපය දිහා හොඳට බලන්න නම්, ඔවුන් එසේ කරන්නේ-ලෝහ නොවන විශේෂිත බව පැහැදිලියි. මෙම කණ්ඩායම් සාමාන්ය නියෝජිතයන් ලෝහ වේ ලෙස කණ්ඩායම් 1-3 දී, ඉතුරු වේ.

තවද, ඉලෙක්ට්රෝන බෙදා සටහන එක් එක් ලකුණක් සඳහා රසායන විද්යා සමහර පොත් දී ශක්ති මට්ටම් බවයි. විද්යාත්මක කරුණු ඊට බොහෝ කලකට පසුව පැමිණ ඇත වැනි මෙම තොරතුරු, මෙන්ඩලීව්ගේ කාලය තුළ නොපවතියි.

එක් දැක ක්රියාකාරී අංගයක් ඇතුළත් දේ පවුලේ පහසුවෙන් අනුමාන වන විට සූත්රය බාහිර ඉලෙක්ට්රොනික මට්ටමේ හැක. 9 සහ 11 පන්ති වල උපාධිධාරීන්, ආවර්තිතා වගුවේ සම්භාව්ය කළු හා සුදු අනුවාදය දෙන්න, එම OGE, හෝ විභාගය තම රසායනික දැනුම පෙන්වීමට තීරණය නිසා මෙම ඉඟි, එම විභාගය සැසි ඉඩ නැත්නම්, වන පරමාණුක ව්යුහය ගැන තවදුරටත් විස්තර වේ, උසස් ඔක්සයිඩ සමීකරණ, වාෂ්පශීලී හයිඩ්රජන් සංයෝග තැනී .

Mendeleyev හා Lomonosov පියවර අනුගමනය කිරීමට තීරණය කර ඇත බව එම සිසුන් සඳහා, පද්ධතිය සම්භාව්ය අනුවාදය භාවිතා කිරීමට අපහසු වනු ඇත, ඔවුන් හුදෙක් ඉඟි අවශ්ය නැති නිසා එවැනි තීරණයක්, තර්කානුකූල සහ අවබෝධ කරගත හැකි ය.

ඒ නීතිය හා ඩී අයි Mendeleeva පරමාණුක-අණුක න්යාය තව දුරටත් සංවර්ධනය ඉතා වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරන ලද ආවර්තිතා පද්ධතිය වේ. ඔබ පද්ධතිය නිර්මාණය කළ පසු, විද්යාඥයන් අංගයක් සංයුතිය අධ්යයනය කිරීමට වැඩි අවධානය යොමු විය. මේසය සරල ද්රව්ය මෙන්ම, ස්වභාවය සහ ඒවා නිර්මාණය කරන මූලද්රව්ය ගුණ ගැන යම් තොරතුරු පැහැදිලි කිරීමට උදව් කළා.

Mendeleyev තමා නව අංග ඉතා ඉක්මනින් විවෘත කරන බව, සහ ආවර්තිතා වගුවේ ලෝහ මෙම තනතුරට ලබා කියලා. එය නව යුගයක රසායන විද්යාව ආරම්භ අග, පෙනුම පසු වේ. තවද, බරපතල ආරම්භ අදාළ විද්යා බහුත්වයක් පිහිටුවීමට දෙන ලදී, පරමාණු සහ මූලද්රව්ය වෙනුවට ආදේශකයක් ව්යුහය සමඟ සම්බන්ධ කර ඇත.