Hydrobromic අම්ලය. සකස් කිරීමේ ක්රම, රසායනික හා භෞතික ගුණ

Hydrobromic අම්ලය (ද හැඳින්වේ හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ්) - බ්රෝමීන් (Br) සමග හයිඩ්රජන් අකාබනික සංයෝගයකි (H) වේ. එය තෙත් ගුවන් ඝන මීදුම සෑෙදන අවර්ණ, ගෑස්, වේ.

හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් ලබා ගැනීමේ ක්රම මොනවාද

නිසා oxidizability bromovodoronoy අම්ලය ඉහළ උපාධිය, එහි බලපෑම් ක්ෂාර ලෝහ bromides සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය මගින් ලබා ගත නොහැක. පහත සඳහන් ප්රතික්රියාවක් සිදුවන:

2KBr (පොටෑසියම් බ්රෝමයිඩ්) + 2N2SO4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) = K2SO4 (පොටෑසියම් සල්ෆේට්) + SO2 (සල්ෆර් ඔක්සයිඩ්) + Br2 (බ්රෝමීන් අණු) + 2H2O (ජල)

1. කර්මාන්තයේ දී ව්යවස්ථා අංග ප්රතික්රියා කරන ප්රතික්රියාවක් විසින් සිදු, එවැනි hydrobromic ලෙස අම්ල ලබා ගැනීම. උදාහරණයක් ලෙස, අපි එම ද්රව්යය පහත පරිදි ලබා ගත හැකිය සලකා ඇත:

H2 (හයිඩ්රජන් අණු) + Br2 (බ්රෝමීන් අණු) = 2HBr (hydrobromic අම්ලය)

200 ත් 400 ත් අතර අංශක උෂ්ණත්වයේ දී මෙම ප්රතික්රියාව පොදු අවකාශයක් ද වන්නේය.

2. කෘතිම හා ක්රම කිහිපයක් තුළ hydrobromic අම්ලය ලබා ගැනීම සඳහා එය ද හැකි ය.

- ජල විච්ඡේදනය pentabromide හෝ පොස්පරස් tribromide ලද්දේ:

PBr3 (tribromide) + 3H2O අතර (ජල අණු තුනක්) = H3PO3 (පොස්පරික් අම්ලය) + 3HBr (hydrobromic අම්ලය, රසායනික සූත්රය)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (ජල අණු හතරක්) = H3PO4 (පොස්පරික් අම්ලය) + 5HBr (හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ්)

- විසින් බ්රෝමීන් අඩු:

3Br2 (අණු තුනක් බ්රෝමීන්) + S (සල්ෆර්) + 4H2O (ජල) = (ප්රතික්රියා අංශක 100-150 ක උෂ්ණත්වයේ දී හැකි ය) H2SO4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) + 6HBr (හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ්)
3Br2 (අණු තුනක් බ්රෝමීන්) + KNO2 (පොටෑසියම් නයිටයිට්) + 4H2O (ජල) = KNO3 (පොටෑසියම් නයිට්රේට්) + 2HBr (හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ්)

- ක්ෂාර ලෝහ bromides සිට අම්ලය තනුක මාර්ගයෙන් පසුකර:

KBr (පොටෑසියම් බ්රෝමයිඩ්) + H2SO4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) = KHSO4 (පොටෑසියම් hydrogensulfate) + HBr (ගෑස් ලෙස නිකුත්)

3. අතුරු නිෂ්පාදනයක් හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් ලෙස කාබනික සංයෝග bromoproizvodnyh සංශ්ලේෂණය ලබා ගත හැක.

හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් භෞතික ගුණ:

1. hydrobromic අම්ලය - අප්රසන්න හා pungent ගන්ධය ඇති වර්ණ තොරව ගෑස්. දැඩි ගුවන් ඉක්මනට බිව්වත්. එය උෂ්ණත්වය ඉහළ ප්රතිරෝධය ඇත.

2. හොඳයි H2O (ජලය), සහ විද ත් පිහිටුවීමට එතනෝල් දියකර. ජලීය HBr විසඳුමක් අංශක 124 ක උෂ්ණත්වයක් දී ගෙඩිද සමූහයකි බව azeotrope සාදයි. ජලය එක් ලීටරයක් තුළ ආසන්න වශයෙන් හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් (අංශක 0 දී) අඩක් ලීටරයක ප්රමණයක් දිය.

3. පහත සඳහන් පරිදි හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් ස්ඵටිකරූපී හයිෙඩ්ටද සකස් කළ යුතුය ජලීය විසඳුමක් සිසිලන ක්රියාවලිය: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. පිරිසිදු බ්රෝමයිඩ් ආකෘති පත්ර orthorhombic ස්ඵටික පද්ධතිය ස්ඵටික, අවකාශය පිරිසක් එෆ් MMM.

අංශක 87 solidifies - 5. උපාධි -66,8 උෂ්ණත්වය දී දියර, සහ අවම බවට පත් වෙයි.

හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් රසායනික ගුණ:

1. ජලය සමග ප්රතිකි්රයා විසින් hydrobromic ලෝහය ප්රබල අම්ල වේ monobasic. මෙම ප්රතික්රියාව පහත සඳහන් පරිදි වේ:

HBr + H2O (ජලය) = Br- (බ්රෝමීන් අයනය) + H3O + (හයිඩ්රෝනියම් අයන)

2. මෙම ද්රව්ය ඉහළ උෂ්ණත්ව ඔරොත්තු, කෙසේ වෙතත්, අංශක 1000 සියලු අණු 0.5% නරක් කර ඇත:

2HBr (hydrobromic අම්ලය) = H2 (හයිඩ්රජන් අණු) + Br2 (බ්රෝමීන් අණු)

3. ස්පර්ශ රසායනික සංයෝගයක් ලෝහ වර්ග මෙන් ම ඔවුන්ගේ කඳවුරු සහ ඔක්සයිඩ සමග ප්රතික්රියා සලකා බලන ලදි. ප්රතික්රියා උදාහරණ:

2HBr + මැග්නීසියම් (මැග්නීසියම්) = MgBr2 (මැග්නීසියම් බ්රෝමයිඩ්) + H2 (ගෑස් ලෙස නිකුත්)
2HBr + CaO (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) = CaBr2 (කැල්සියම් බ්රෝමයිඩ්) + H2O (ජලය)
HBr + NaOH (සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) NaBr = (සෝඩියම් බ්රෝමයිඩ්) + H2O (ජලය)

4. බ්රෝමයිඩ් ද අඩු නියෝජිතයා ද වේ. එය සෙමින් ගුවන් ඔක්සිකරණය වේ. මේ හේතුව නිසා, ටික පසු එහි ගැනෙනුයේ ජලීය ද්රාවණය දුඹුරු පාට කරන්න. ප්රතිචාරය එවැනි වනු ඇත:

4HBr (hydrobromic අම්ලය) + O2 (ඔක්සිජන් අණුවක්) = 2Br2 (බ්රෝමීන් අණු) + 2H2O (ජල)

අයදුම්

බ් විවිධ කාබනික බ්රෝමීන් ව්යුත්පන්න සහ විවිධ ලෝහ bromides සකස් කිරීම සඳහා වූ (සංශ්ලේෂණය) නිර්මාණය කිරීමට භාවිතා වේ. විශේෂයෙන් වැදගත් වන්නේ, රිදී බ්රෝමයිඩ් චිත්රපටය ඡායාරූප ද්රව්ය නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගන්නා කර ඇත ඇත.

ප්රවාහන කොහොමද

සිලින්ඩර් 68 ක්, හෝ වායුගෝල 24 පීඩනය යටතේ ලීටර් 6.8 ක ධාරණාව.