සල්ෆර් ඔක්සයිඩ්

සල්ෆර් පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බෙදාහැර ඇත්තේ, එය අනෙකුත් මූලද්රව්ය අතර දහසය සිදු වේ. ඒ දෙකම නිදහස් රාජ්ය තුල, සහ බැඳී ආකෘති පත්රය තුළ හට ගනී. ලෝහමය ගුණ මෙම මූලද්රව්යය ලක්ෂණ වේ. එහි ලතින් නාමය «සල්ෆර්», එස් දක්වනු මූලද්රව්යය එකතු සමඟ සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් ලෙස සඳහන් කළ හැකි සෑම ඔක්සිජන් අඩංගු සංයෝග සහ / හෝ හයිඩ්රජන් ආකාර විවිධ අයන අම්ලය ලවණ හා බහු ඔක්සයිඩ වල පංතිවලට අයත් බොහෝ ද්රව්ය ඇතුළත් සංයුජතා නියෝජනය අක්ෂර. එය විවිධ සංයෝග + 6, +4, +2, 0, -1 ප්රදර්ශනය කරන ඔක්සිකරණ, -2. විවිධ ඔක්සිකරණ සමග ප්රසිද්ධ සල්ෆර් ඔක්සයිඩ්. වඩාත් පොදු - එය ඩයොක්සයිඩ් සහ සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ්. එතරම් ප්රකට සල්ෆර් මොනොක්සයිඩ්, හා උසස් (SO3 හැර) සහ මෙම මූලද්රව්යය පහළ ඔක්සයිඩ.

සල්ෆර් මොනොක්සයිඩ්

සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් II, SO, පෙනුම මේ සංයෝගයේ නමින් අකාබනික සංයෝගයකි අවර්ණ වායුවකි. එය සමග සම්බන්ධතා මත ජලය ද්රාව්ය නොවේ, සහ එය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. මේ සංයෝගයේ පමණක් දුර්ලභ වායුමය මධ්ය සිදුවන, ඉතා දුර්ලභ වේ. SO අණුවක් තාපගතිකමය අස්ථාවර වන අතර මුලින් S2O2, (disulfur ගෑස් සල්ෆර් හෝ පෙරොක්සයිඩ් සඳහන්) බවට පරිවර්තනය වී ඇත. මන්ද අපගේ වායුගෝලයේ අණු සල්ෆර් මොනොක්සයිඩ් විරල සිදුවීමක් හා අඩු ස්ථාවරත්වය ද්රව්යයක් අන්තරාය සම්පූර්ණයෙන්ම හඳුනා ගැනීමට අපහසු වේ. නමුත් වඩාත් තනිකමට හෝ සංකේන්ද්රනය ආකාරයක ඔක්සයිඩ් සාපේක්ෂව විෂ හා විඛාදන වන, පෙරොක්සයිඩ් බවට පත් කරයි. මේ සංයෝගයේ (මෙම මීතේන් විශේෂාංග සමාන) ද ඉතා සුළු ගුණයක් විය සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් දැවෙන විසින් ලබා - විෂ සහිත ගෑස්. සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් 2 ක් පමණ ආයෝ ලදී (එක් අනාවරණය බ්රහස්පති චන්ද්රිකා) සිකුරු වායුගෝලය සහ අන්තස්තාරීය මාධ්යය තුළ. එය ආයෝ, එය ගිනිකඳු හා photochemical ක්රියාවලීන් ප්රතිඵලයක් බව උපකල්පනය කර ඇත. O + S2 → එස් + SO හා SO2 → SO + ඕ: මූලික photochemical ප්රතික්රියා පහත සඳහන් පරිදි වේ

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්

සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් IV වන, හෝ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් (SO2) තියුණු ගන්ධය හුස්ම සමඟ අවර්ණ වායුවකි. ඍණ 10 සී උෂ්ණත්වය දී, එය දියර රාජ්ය බවට හා ඍණ 73 සී solidifies ක උෂ්ණත්වයේ දී යයි. 20 ජලය ලීටර් 1 ° C SO2 වෙළුම් 40 ක් පමණ ප්රමණයක් දිය.

SO2 + H2O ↔ H2SO3: එහි ඇන්හයිඩ්ර ලෙස මෙම සල්ෆර් ඔක්සයිඩ්, ජලය ආකාර sulfurous අම්ලය ප්රමණයක් දිය.

එය පදනම් සහ සමඟ අන්යේන්ය : මූලික ඔක්සයිඩ 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O හා SO2 + CaO → CaSO3.

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සහ ඔක්සිකාරක නියෝජිතයා සහ අඩු නියෝජිත සාමාන්ය ගුණ සඳහා. SO2 + O2 → 2SO3: එය වායුගෝලයේ ඇති ඔක්සිජන් මගින් උත්ප්රේරක ඉදිරියේ සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් ඔක්සිකරණය වේ. H2S + SO2 → එස් + H2O: එවැනි හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ශක්තිමත් අඩු නියෝජිතයන් සමඟ, ක oxidant කාර්යභාරය ඉටු කරනු ඇත.

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ප්රධාන වශයෙන් සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය සඳහා කර්මාන්තය තුළ භාවිතා වේ. 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සල්ෆර් හෝ යකඩ pyrites දැවෙන විසින් නිෂ්පාදනය කර ඇත.

සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ්

සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් VI, හෝ සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් (SO3) අතරමැදි නිෂ්පාදන වන අතර, කිසිදු ස්වාධීන වැදගත්කමක් ඇත. පෙනුම දී එය අවර්ණ දියර වේ. එය 45 සී උෂ්ණත්වය දී හා 17 සී සුදු ස්ඵටික මහා බවට පරිවර්තනය කරනු පහත ගෙඩිද සමූහයකි. මෙම ඉහළ ඔක්සයිඩ සල්ෆර් අන්ත hygroscopicity ලක්ෂණ (මෙම සල්ෆර් පරමාණු + 6 ඔක්සිකරණය උපාධිය සමඟ). SO3 + H2O ↔ H2SO4: ජලය සමග එය සල්ෆියුරික් අම්ලය සාදයි. ජලයේ දිය, ක්රමයෙන් එක් කළ නොහැකි නම්, වහාම ඔක්සයිඩ් විශාල ප්රමාණයක්, එවකට පිපිරීමක් සිදු විය හැකි තාප විශාල ප්රමාණයක් විමෝචනය හා. සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් ඔලියම් පිහිටුවීමට සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සමහරක ද්රාව්ය වේ. දක්වා 60% ඔලියම් ක SO3 අන්තර්ගතය. මෙම සල්ෆර් සංයෝග සඳහා සියලු ගුණ ලක්ෂණ වන්නේ, ආම්ලික ඔක්සයිඩ්.

සල්ෆර් වැඩි හා අඩු ඔක්සයිඩ

උසස් සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් x 0 හෝ 1. මොනමරය ඔක්සයිඩ් SO4 විය හැකි සූත්රය SO3 + x, රසායනික සංයෝග පිරිසක් නියෝජනය peroxo අඩංගු (OO) සහ ඔක්සයිඩ් SO3, සල්ෆර් ඔක්සිකරණ + 6 උපාධිය ලෙස දැකිය හැකි විශේෂ ලක්ෂණයක් විය. මෙම සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් ප්රතිචාරය SO3 සහ (78 C ට අඩුවෙන්) අඩු උෂ්ණත්වවල දී නිෂ්පාදනය කළ හැකි පරමාණුක ඔක්සිජන් ඕසෝන් සමග මිශ්රණයේ ඇති SO3 හෝ photolysis.

අඩු සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් සමන්විත රසායනික සංයෝග පිරිසක් නියෝජනය:

• SO (සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් සහ එහි dimer S2O2);
• S2O;
• SnO සල්ෆර් monoxides (n 5 සිට 10 දක්වා විය හැකි, එයද සල්ෆර් පරමාණු විසින් පිහිටුවන මුදු සමන්විත චක්රීය සංයෝග වේ);
• S7O2;
• බහු අවයවීය සල්ෆර් ඔක්සයිඩ්.

පහළ වැඩි සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් උනන්දුව. මෙම භූගත සහ පිටසක්වල වායුගෝල ඔවුන්ගේ අන්තර්ගතයට අධ්යයනය කිරීමේ අවශ්යතාව කිරීමට නියමිතය.