කඳුවල රසායනික ගුණ

මෙම සංඝටක සංකීර්ණ සංයෝග වේ.

1. හයිඩ්රොක්සි කණ්ඩායම (එක් හෝ වැඩි). එනිසා, මෙම ද්රව්යවල දෙවැනි නාමය වන්නේ "හයිඩ්රොක්සයිඩ්" යන්නයි.
2. ලෝහ පරමාණුවක් හෝ ඇමෝනියම් අයනයක් (NH4 +).

කඳවුරේ නම එහි සංඝටකවල නාමයන් සංයෝජනය කර ගනී. උදාහරණයක් ලෙස, කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්, තඹ හයිඩ්රොක්සයිඩ්, රිදී හයිඩ්රොක්සයිඩ්, ආදිය.

හයිෙඩොක්සෝ කාණ්ඩයට ලෝහයට පමණක් නොව ඇමෝනියම් කැටායනය (NH4 +) සම්බන්ධ වන විට මූලික සැකැස්මේ සාමාන්ය රීතියට එකම ව්යතිරේකය ඇමෝනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ලෙස සැලකිය යුතුය. වතුරේ ඇති ඇමෝනියා ද්රාවණය වීමෙන් මෙම ද්රව්යය සෑදී ඇත.

පදනමේ ගුණ පිළිබඳ කතා කරන්නේ නම්, එමගින් හයිඩ්රොක්සෝ කාණ්ඩයේ සංයුජතාවය අනුකලනය ලෙස සලකනු ලැබේ. එමගින් අණුවෙහි මෙම කාණ්ඩවල ප්රතික්රියාවට ඇතුල් වන ලෝහවල නිශේධනය මත රඳා පවතී. මෙම නඩුවේ උදාහරණ NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 වැනි සූත්ර වල සමීකරණ වේ.

බයිසිකල්වල භෞතික ගුණ ගැන අපි කතා කරමු නම්, ඒවා හැර අන් සියලු වර්ණවල ඝනත්වය ඝන බව සඳහන් කිරීම වටී. හයිඩ්රොක්සෝ කාණ්ඩයේ ඒකණිත ලෝහ සමඟ ඒකාබද්ධ වන විට ජලය තුළ හොඳින් දිය හැකි පදනමක් සාමාන්යයෙන් සෑදී ඇති අතර, අනෙක් සෑම අවස්ථාවක දී ප්රතික්රියාවෙන් ලබාගත් භෂ්ම ජලයෙහි දිය නොවේ. ජලයෙහි දියාරු වන ඒවා නම් ක්ෂාර ලෙස හැඳින්වේ. සම හා ශ්ලේෂ්මල පටල වලට හානි කරන රසායනික ද්රව්ය අන්තරායකර ද්රව්ය. ඒකණීය ලෝහ වලට අමතරව alkalis යන ඊනියා ක්ෂාරීය මිශ්ර ලෝහයන් සාදයි. උදාහරණයක් ලෙස, බාරියම් සහ ස්ට්රොන්ටියම් වැනි.

දිය නොවන භෂ්මවල රසායනික ගුණාංග නම් මෙම සංයෝග මූලික හෝ උෂ්ණත්ව විචල්ය හයිඩ්රොක්සයිඩ් වේ. අම්ලය සමග ප්රතික්රියා කිරීම, අල්කයිල ලෙස හැසිරෙන අතර, අල්පාස් සමග අන්තර් ක්රියාකාරී වන අතර, අම්ල සංඥා පෙන්නුම් කරයි. දිය නොවන භෂ්ම වල ගුණාංග සැහැල්ලු හා බර කර්මාන්තවල පුළුල් ලෙස භාවිතා වේ .

භෂ්මවල රසායනික ලක්ෂණ අම්ල, ලවණ, වෙනත් කඳවුරු සහ ඒවායේ ක්රියාකාරීත්වයේ දී ඒවායේ ප්රතික්රියා තුලින් විදහා දක්වයි. නිශ්චිත දර්ශකයක් මගින් ඔවුන්ගේ විසඳුම් බලපෑම් කළ හොත්, ඇල්කයින විශේෂයෙන් තීරණය කළ හැකිය. මෙම අවස්ථාවේ දී, එහි වර්ණය වෙනස් වනු ඇත: නිදසුනක් ලෙස, සුදු පැහැයෙන් සාදන ලද ලිට්මස් කඩදාසියක් නිල්, සහ ෆීනෝල්ෆැලේලින් - රතු පැහැය.

මූලද්රව්යවල රසායනික ගුණ අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියාකාරීත්වයකින් විදහා දක්වයි. ප්රසිද්ධ උදාසීනකරණ ප්රතික්රියාවලට මග පාදයි. මෙම ප්රතික්රියාවේ සාරය නම්, ලෝහ පරමාණුව, අම්ල ප්රතික්රියාවට සම්බන්ධ වන විට, ලුණු සාදයි, හා ඒකාබද්ධ වූ විට, හයිඩ්රොක් කාණ්ඩයේ සහ හයිඩ්රජන් අයන ජලය බවට පරිවර්තනය වේ. උදාසීන කිරීම ප්රතික්රියාව මගින් මෙම ප්රතික්රියාව කැඳවනු ලැබේ. එය පසුව ඇල්කේල් හෝ අම්ලයක් ඉතිරි වී නැත.

කඳුවල ලාක්ෂණික රසායනික ලක්ෂණ, ලවණ සමග ප්රතික්රියාවල දී ද දක්නට ලැබේ. දියරමය ලවණ සමග හයිඩ්රජන් ඇල්කයිටිස් පමණක් ප්රතික්රියා කරයි. මෙම ද්රව්යවල ව්යුහාත්මක ලක්ෂණ ප්රතික්රියාවේ ප්රතිපලයක් ලෙස නව ලුණු හා නව, වඩාත් නොවිසඳී පවතින, පාදක ස්වරූපයක් ඇති බව පිළිගත යුතුය.

අන්තිමේ දී, කඳවුරුවල රසායනික ලක්ෂණ ඔවුන් මත තාපන ක්රියා වලදී හොඳින් පෙන්වා ඇත - උණුසුම. මෙහිදී, මෙම හෝ එම අත්හදා බැලීම් සිදු කිරීම, තාපාංකය හැරුණු විට සියලු බෑවුම් ප්රායෝගිකව රත් කරන විට අතිශයින්ම අස්ථායීව හැසිරෙන බව මතක තබාගත යුතුය. අති මහත් බහුතරය ක්ෂණිකවම ඔක්සයිඩ් හා ජලය තුලට කැඩී යයි. ඔබ රිදී හා රසදිය වැනි පදනමක් මත පදනම් නම්, සාමාන්ය තත්ව යටතේ ඒවා ලබා ගත නොහැකි බැවින්, කාමර උෂ්ණත්වයේ දී දැනටමත් බිඳ වැටී ඇති බැවිනි.