කාබනික රසායන විද්යාව හා fizkolloidnaya: විස්තර, අරමුණු හා විශේෂාංග

Fizkolloidnaya රසායන විද්යාව - මතුපිට සංසිද්ධි ඇති රසායනික හා භෞතික ගුණ අධ්යයනය සහ පද්ධති විසුරුවා බව විද්යාව.

නිර්වචනය

සම්බන්ධ Fizkolloidnaya රසායන විසිර පද්ධති. ඔවුන් යටතේ එය ද්රව්ය එකක් හෝ ඊට වැඩි බර දෙවන ද්රව්ය විසින් (හරි හැටි) රාජ්ය විසිර ඇති වන රාජ්ය අදහස් ගැනීමට කටයුතු කරනු ලැබේ. අදියර පට්ටම් විසිර අදියර ලෙස සඳහන් කරනු ලැබේ. ලලිත් මධ්ය එය හරි හැටි ස්වරූපයෙන් සම්බන්ධ නොවූ අදියර වන පරිසරයක් ලෙස හැඳින්වේ.

Adsorption සහ මතුපිට සංසිද්ධි

Fizkolloidnaya රසායන විසිර පද්ධති අතුරු මුහුණත විට වැසි ඇති බව මතුපිට සංසිද්ධි සලකා.

ඔවුන් අතර, අප මතක:

• , ෙතත්;
• පෘෂ්ඨික ආතතිය;
• adsorption.

රසායනික අපද්රව්ය සහ ගුවන් පිරිසිදු කිරීමට, ගැන Fizkolloidnaya වැදගත් තාක්ෂණික ක්රියාවලි විශ්ලේෂණය ඛනිජ සුපෝෂනය, පෘෂ්ඨයන් පිරිසිදු කිරීම, ලෝහ වෙල්ඩින්, පැහැය වෙනස් පෘෂ්ඨ, ලිහිසි තෙල්.

පෘෂ්ඨික ආතතිය

කාබනික රසායන විද්යාව හා fizkolloidnaya එම අතුරුමුහුණත වර්ශ සංසිද්ධි පැහැදිලි කර ඇත. අපි වායු හා ද්රව සමන්විත පද්ධතියක් විශ්ලේෂණය කරන්න. පද්ධතිය තුල වන අණුවක්, එක්, ආකර්ෂණය හමුදා අණු ළඟම පැත්තෙන් ක්රියා කරයි. මතුපිට පිහිටා ඇති අණුවක්, එක්, ද බලය ක්රියාත්මක කර ඇති නමුත් ඔවුන්ට වන්දි නැත.

හේතුව අණු අතර ඇති දුර ප්රමාණය මත වායුමය තරම් විශාල හමුදාවක් බව ය පාහේ අවම වේ. එය සම්පීඩන නිසා, ද්රව අණු ගැඹුර දැඩි කිරීමට උත්සාහ අභ්යන්තර පීඩනය.

නව මතුපිට අතුරු මුහුණත නිර්මාණය කිරීමට, උදාහරණයක් ලෙස, මෙම චිත්රපටය දිවෙන දී, එය අවශ්ය අභ්යන්තර පීඩනය එරෙහිව කටයුතු කිරීම සඳහා, වේ. මෙම වියදම් බලශක්ති හා පවතී ඍජු සම්බන්ධයක් අභ්යන්තර පීඩනය අතර. බලශක්ති මතුපිට පිහිටා ඇති අණු සංකේන්ද්රනය, මතුපිට නිදහස් ශක්තිය ලෙස සැලකේ.

තාප ගති විද්යාවේ මූලධර්ම

රසායන විද්යාව fizkolloidnoy ප්රධාන කාර්යයන් තාප ගතික සමීකරණ ගණනය ඇතුළත් වේ. ප්රශ්නය ප්රතිචාරය මත පදනම්ව, අපි එහි ස්වයංසිද්ධ සිදුවීමෙ හැකියාව හඳුනා ගත හැක.

අතුරු මුහුණත තුළ අඩු සමග අංශු, විස්තාරණය හා සම්බන්ධ වන ගලන පද්ධති ක්රියාවලිය තාප ගතික අස්ථාවරත්වය නිසා.

තාප ගතික රාජ්ය වෙනසක් සඳහා හේතු

එනම්, පෘෂ්ඨික ආතතිය බලපාන හේතු මොනවාද?

පළමුව එය එම ද්රව්යය ස්වභාවය ඉස්මතු කිරීමට වැදගත් වේ. එනම්, පෘෂ්ඨික ආතතිය කානෝ අදියර ලක්ෂණ ඍජුවම අදාල වේ. එම ද්රව්යය ධ්රැවීයතාව වැඩි කිරීම මගින් ආතතිය හමුදා වැඩි වේ.

එම අතුරුමුහුණත රාජ්ය දෙවැනි අදියර ද උෂ්ණත්වය බලපාන. තනි පුද්ගල අංශු අතර වැඩබලන හමුදා එම ද්රව්යය අඩු වැඩි වූ අවස්ථාවක.

පරීක්ෂණ තරල දියකර ද්රව්යයන් සාන්ද්රණය ද තාපගතික පද්ධතියක් රාජ්ය බලපායි.

ද්රව්ය ආකාර දෙකක් තිබේ. ත්රස්ත විමර්ශන ඒකකය (මතුපිට-අක්රිය ද්රව්ය) කදිම ද්රාවකයක් සමග සසඳන විට විසඳුමක් ආතතිය ඇති විශාලත්වය වැඩි වේ. එවැනි දව ශක්තිමත් ලවණ ඇත. පෘෂ්ඨීයකරණ (මතුපිට ක්රියාකාරී නියෝජිතයන්) එහි ප්රතිඵලයක් විසඳුමක් දී මුහුණතෙහි ආතතිය ඇති විශාලත්වය අඩු. විසඳුම මෙම ද්රව්යයන් වැඩි කිරීම මගින්, නිරීක්ෂණය කර ඇත විසඳුම මතුපිට ස්ථරය ඔවුන්ගේ සාන්ද්රණය. ධ්රැව කාබනික සංයෝග අම්ල, ඇල්කොහොල්. ඔවුන් හිම කණ්ඩායම් (ඇමයිනෝ, මෙතනෝල්, hydroxo) සහ nonpolar හයිඩ්රොකාබන් දාමයක් සමන්විත වේ.

sorption විශේෂාංග

Fizkolloidnaya රසායන විද්යාව () පනත යන sorption ක්රියාවලිය සම්බන්ධ කොටසක් ඇතුළත් වේ. Adsorption - අදියර, පරිමාව ඔවුන්ගේ ප්රමාණය සම්බන්ධයෙන් ද්රව්යයේ පෘෂ්ඨය ස්තරය ස්වයංසිද්ධ වෙනස්කම් ක්රියාවලිය.

මෙම adsorbent වර්ෂාවෙන් මතුපිට සිදු වන යම් ද්රව්යයන්ය. Adsorbate - තැන්පත් කළ හැකි, ද්රව්යයේ. Adsorbate - ද්රව්ය වේගවත්. බළධාරීන් අපොහොසත් - adsorption ක ආපසු ක්රියාවලිය.

sorption වර්ග

ගුරු fizkolloidnoy රසායන විද්යාව වර්ග adsorption දෙකක් ගැන කියනවා. ෙභෞතික වාෂ්ප තැන්පත් පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී ඝනීභවනය තාපය සමග සැසඳිය වන ශක්ති සුළු ප්රමාණයක් ක මුදලක් වෙන් වේ. මෙම ක්රියාවලිය ප්රතිවර්ත. මෙම adsorption උෂ්ණත්වය වැඩි වූකලී ක්රියාවලිය (බළධාරීන් අපොහොසත්) වේගය වැඩි අඩු වේ.

රසායනික adsorption මතුපිට කිසිදු adsorbate සහ මතුපිට සංයෝගයක් පිටත්, ආපසු හැරවිය නොහැකි ප්රතිමූර්තියකි. chemisorption තාපය එය තැනීමට සම්මත එන්තැල්පිය ප්රමාණය සරිලන වන අතර, ඉහළ ය. වැඩි උෂ්ණත්වය වැඩි සමග chemisorption දර්ශකය ද්රව්ය අතර අන්තර් වැඩි කරයි.

උදාහරණයක් ලෙස අපි ගුවන් සිට ලෝහ මතුපිට ඔක්සිජන් chemisorption වන adsorption සඳහන්, එය fizkolloidnaya රසායන විද්යාව විභාග කරයි. කර්තව්යයන් සහ විසඳුම් බොහෝ විට මාධ්ය දෙක අතර අතුරු මුහුණත වර්ශ ආතතිය අගය අධිෂ්ඨානය සමග බැඳී ඇත.

ප්රමාණාත්මක ද ප්රකට adsorption විස්තර කිරීමට, පරම adsorption භාවිතා කරන්න. එය adsorbent ගෙන ඒකකය ප්රදේශයේ එක් (mol දී) adsorbate කරන ලද මුදල ෙකොපමණද බවයි. fizkolloidnoy දී රසායන විද්යාව සැලසුම් ෙමම අගය ප්රමාණාත්මක අධිෂ්ඨානය ඇතුළත් වේ.

adsorbents ලක්ෂණ

භෞතික හා ආශ්රිත කොලොයිඞ් රසායන විද්යාව adsorbents සහ ඔවුන්ගේ ප්රායෝගික භාවිතය වර්ග විශ්ලේෂනය කිරීමට විශේෂ අවධානය. adsorbed ද්රව්ය හැකි විවිධ ප්රමාණයන් ද adsorbent මතුපිට ප්රමාණය මත පදනම්ව,. කලිල, පවුඩර්, සවිවර ප්රතික්රිය: වඩාත් ඵලදායී adsorbents සංවර්ධනය වූ මතුපිට සහිත ද්රව්ය සොයා ගන්න.

adsorbents මූලික ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණ නිශ්චිත පෘෂ්ඨීය ප්රදේශය සහ සවිවරතාවය ස්රාවය ලෙස. පළමු වටිනාකම adsorbent මතුපිට බර අනුපාතය බවයි. දෙවන ලක්ෂණය එහි ව්යුහය ලක්ෂණ උපකල්පනය කරයි.

ආශ්රිත කොලොයිඞ් රසායන විද්යාවේ adsorbents වර්ග දෙකක් වෙනස හඳුනා. ඝන ඇසුරුම් සමඟ සවිවර ව්යුහය "කුඩු ප්රාචීරය" පිහිටුවීම ඝන අංශු විසින් නිර්මාණය-සවිවර නොවන ද්රව්යයක්. ඔවුන් අතර තාක් කල් ප්රාන්තර ද්රව්යයක ධාන්ය අතර ක්රියා කරයි. ව්යුහය micro- හෝ macroporous ව්යුහය විය හැක. සිදුරු සහිත adsorbents අභ්යන්තර සවිවරතාවය සහිත ධාන්ය සමන්විත වන බව ව්යුහයන් වේ.

භෞතික රසායනයේ දී රළු, පද්ධති ගුනාංගීකරනය පිළිබඳව අවධානය යොමු කරයි. ඔවුන් නල ඔවුන්ගේ ඝන ඇසුරුම් දැවෙන දී ධාන්ය හෝ කුඩු පිහිටුවා ඇති බව කුඩු තනු වේ. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් පද්ධති තාප ගතික ලක්ෂණ, fizkolloidnoy රසායන විද්යාව ප්රධාන වස්තුවක් පිළිබඳ අධ්යයනයක් කළ යුතුය.

එහි ක්රියාවලිය ඒකකය (ගිණුමට adsorptive ස්වභාවය ගනිමින්) අයනික, අණුක, colloidal adsorption මත. දුර්වල ලවණ හෝ dielectrics විසඳුම් සම්බන්ධ අණුක ක්රියාවලිය. එය ඝන adsorbent මතුපිට solutes ක adsorption සිදුවේ.

දාවක අණු විසින් අත්පත් adsorbent මතුපිට ක්රියාකාරී අඩවි කොටසක්. තැන්පත් ක්රියාවලිය ඇවෑමෙන් හා adsorptive දාවක අණු සමග තරඟකරුවන් ක්රියා කරයි.

නිගමනය

භෞතික හා ආශ්රිත කොලොයිඞ් රසායන විද්යාව රසායන විද්යාව වැදගත් ප්රදේශ වේ. ඔවුන් විසඳුම් ඇතිවීම මූලික ක්රියාවලිය නව ද්රව්ය සෑදීමේදී ද තාප විමෝචනය (අවශෝෂණය) ගණනය කිරීම් ප්රමාණයක් ඉඩ පැහැදිලි කර ඇත. ප්රමාණාත්මක ගණනය කිරීම් සිදු කිරීම සඳහා භාවිතා කරන මූලික නීතිය, හේස් නීතිය. එන්තැල්පිය, එන්ට්රොපිය, බලශක්ති: එය තාප ගතික ලක්ෂණ කිහිපයක් ආවේනික ද්රව්ය සම්බන්ධ කරයි. සරල (මූලික) උපාංග වලින් සංකීර්ණ සංයෝග ගොඩනැගීමට යන තාප ගතික ක්රියාවලියක් නීත්යානුකූලව හේස් සැලකිය හැකිය. මෙම ගණනය කිරීම් ක්රියාවලිය කාර්යක්ෂමතාව නිශ්චය කල හැක.