පොටෑසියම් ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය කුමක්ද

කොහොමද පොටෑසියම් වල ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාස කරන්නේ? මෙම ප්රශ්නයට පිළිතුරු කිරීම සඳහා, මට්ටම් හා sublevels මත පරමාණුව සහ ඉලෙක්ට්රෝන බෙදා නීති ව්යුහය සලකා බලන්න.

ක්වොන්ටම් යාන්ත්ර විද්යාව

ඉලෙක්ට්රොනික පොටෑසියම් වින්යාස ෂ්රේඩින්ගර් සමීකරණය විස්තර. එය න්යෂ්ටිය හා ඉලෙක්ට්රෝන අතර එම චෝදනා සහිත අංශු අතර විකර්ෂණය විශාලත්වය අන්තර්ක්රියාව පිළිබඳ විභව ශක්තිය සම්බන්ධ කරයි. ක්වොන්ටම් යාන්ත්ර විද්යාව මෙම සමීකරණය ශක්ති සංචිත සිට ඉහළ ශක්ති මට්ටමක එක් එක් ඉදිරියේ පැහැදිලි කියවෙන්නේ භාවිතා කරයි.

බොහෝ ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණු

ඉලෙක්ට්රොනික පොටෑසියම් මානකරණය පව්ලිගේ බැහැර ප්රතිපත්තිය ලියා ඇත. ඉලෙක්ට්රෝන තරංග ස්වභාවය ලක්ෂණ ලබා දී, එහි එක් එක් වන බවත් උපකල්පනය කෙරෙයි සෘණ අංශු i.e. එය යම් අවකාශ පැවැත්ම ඇත, මෙම "කක්ෂීය" මත පිහිටා ඇත. පොටෑසියම් ඇතුළත් බහු-ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණු, සම්බන්ධයෙන්, එක් එක් කක්ෂීය මත ඉලෙක්ට්රෝන දෙකකට වඩා ගත නොහැකි. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස එය හතර වෙන් කර ඇත ක්වොන්ටම් අංක පිළිබඳ සලකා කාල පරතරය දී ඉලෙක්ට්රෝන රාජ්ය characterizing.

Aufbau මූලධර්මය

ඉලෙක්ට්රොනික පොටෑසියම් වින්යාස Klechkovskaya ව්යුත්පන්න නීති පදනම මත සිදු වේ. අපට වඩා සවිස්තරව එය ගැන අපි දැන් සලකා බලමු. කවචයක ඇති ඉලෙක්ට්රෝනයක් සූදානම් දේ මත පදනම්ව, ඔවුන් බලශක්ති යම් සංචිත තිබේ. පළමු කුඩා විදුලි සැපයුමක් සහිත අංශු බෙදාහැරීම නැත.

සඳහා ප්රාථමික ඉෙලක්ෙටෝන ශක්තිය ලක්ෂණයක් සේවය ලෙස , ප්රධාන ක්වොන්ටම් අංකය කාලය අංකය අනුරූප.

බොහෝ ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණුව ආකර්ෂණය හරය ඉලෙක්ට්රෝන පමණක් නොව සිදුවන එහෙත්, ඔවුන් අතර විකර්ෂණය. මුළු දඟ අංශු වැඩි වන විට, ඉලෙක්ට්රෝන ෂෙල් බලශක්ති අඩු තමන්ගේ අවස්ථා ව්යාපාරයේ එකම දිශානතිය සහිත ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව වැඩි වේ. ක්වොන්ටම් රසායන විද්යාවේ දී එවැනි රඳා හන්ඩ් පාලනය ලෙස හැඳින්වේ.

ඉලෙක්ට්රොනික මානකරනය හා පොටෑසියම් පරමාණුව සකස් මෙම නීති දෙක පදනම මත. පරමාණුක වර්ණාවලි ඉලෙක්ට්රෝන බිම රාජ්ය නිශ්චය කල හැක, අවම බලශක්ති සංචිත ඇති බව එම අංශු හඳුනා ගැනීම සඳහා, වේ.

පොටෑසියම් බහු-ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණුව සඳහා ඉලෙක්ට්රොනික සූත්රය ඉදිකිරීමේ සාරය ඉතා සරළ ය: ඉලෙක්ට්රොනික පද්ධතිය අවම ශක්තිය පව්ලිගේ බැහැර මූලධර්මය අනුරූප තිබිය යුතුය.

මෙම ශක්ති මට්ටම් ඉලෙක්ට්රෝන බෙදා උදාහරණ

පොටෑසියම් අයන ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය සරල උදාහරණයක් දේ සලකා පෙර. හරය වන හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් එක් ධනාත්මක ප්රෝටෝන සමන්විත වේ. එහි මධ්යය වටා එක් ඉලෙක්ට්රෝන කක්ෂය විසින් කැරකෙමින් පවතී. ත 1: හයිඩ්රජන් සූත්රය බිම රාජ්ය පහත සඳහන් පරිදි වේ. මෙම ඉලෙක්ට්රෝන දඟ දිශානතිය ලක්ෂණ ගැන සලකා බලන්න. හන්ඩ් පාලනය අනුව, එය න්යෂ්ටික බමන සමග codirectional වේ.

එය ඉලෙක්ට්රෝන කාක්ෂික දෙක ශ්රව්ය මත මේසය අංග දෙවන අනුක්රමය සංඛ්යාවක් හීලියම් සඳහා. ඔවුන් එක් එක් භ්රමණය ½ ක ඇත, එය භ්රමණය වෙනස් දිශාවකට ඇත.

දෙවන ශක්ති මට්ටමේ අංග එක් එක් එහි ම ගබඩා බලශක්ති ඇත, ෂෙල් වෙඩි දෙකක් පෙනී යයි.

පොටෑසියම්, සිව්වන කාලය අංගයක් පද්ධතිය අංග, එම නිසා එය හතරක් ඇත ඉලෙක්ට්රොනික මට්ටම්, sublevels විවිධ වර්ගයේ අඩංගු එක් එක්.

ක්ෂාර ලෝහ පරමාණුවක් සාමාන්ය රාජ්ය තුල පහත සඳහන් සැකසීම: 1s22s22p63s23p64s1.

ඉලෙක්ට්රොනික පොටෑසියම් අයන වින්යාස පරමාණුව සිට වෙනස් වේ. ලෝහ පිටත ශක්ති මට්ටම එක් සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන වේ. 1s22s22p63s23p64s0: පොටෑසියම් ප්රදර්ශන භාණ්ඩ ගුණ අඩු බැවින්, අනෙකුත් පරමාණු සමඟ අන්තර් අතර, ඔහු සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන පහත සඳහන් විද්යුත් වින්යාසය සහිත ධනාත්මක අයන (කැටායන) බවට පරිවර්තනය වේ යවයි.

නිගමනය

එක් එක් රසායනික මූලද්රව්යය සඳහා, ආවර්තිතා වගුව පිහිටා ඇත ඉලෙක්ට්රොනික මානකරණ, සන්නද්ධ හන්ඩ් පාලනය, පව්ලිගේ බැහැර මූලධර්මය, සහ Klechkovskii හිමිකම් නිර්මාණය කළ හැකිය. අකාබනික රසායන විද්යාවේ පරමාණු ඉලෙක්ට්රොනික මානකරණ අමතරව හා රසායනික අන්තර්ක්රියා හේතුවෙන් සූත්රය කැටායන හා ඇනායන අතර වේ.