ලෝහ හා එහි භාවිතය තාප සන්නායකතාව

ලෝහ - ස්ඵටික ව්යුහය සහිත ද්රව්යයක්. උණුසුම් විට, ඔවුන් තරල රාජ්ය බවට, ඒ කියන්නේ උණු කිරීමට හැකි වේ. ඔවුන්ගෙන් සමහර අඩු ද්රවාංකය ඇති: ඔවුන් සාමාන්ය හැන්දක් තැබීමෙන් සහ ඉටිපන්දම් දැල්ල තැබීමෙන්, උණු කොට ගත හැක. මෙම ඊයම් හා ටින්. අන් අය පමණක් විශේෂ ඌෂ්මක තුළ විලීන විය හැක. ඉහළ ද්රවාංකය තඹ සහ යකඩ ඇත. ලෝහ ආකලන එහි අඩු හඳුන්වා ඇත සඳහා. අයදුම්පත් ලබා මිශ ෙලෝහ (වානේ, ලෝකඩ, ප්රකාශ, යකඩ, පිත්තල) මව් ලෝහ වඩා ද්රවාංකය අඩු ඇති.

ලෝහ දියවීම උෂ්ණත්වය කරන්නේ කුමක් ද? තාප ධාරිතාව හා ලෝහ තාප සන්නායකතාව - ඔවුන් සියලු යම් ලක්ෂණ ඇත. තාපය ධාරිතාව රත් කළ විට තාපය අවශෝෂණයෙන් ඇති හැකියාව ය. එහි සංඛ්යාත්මක දර්ශකය - තාපය. ඒ යටතේ බලශක්ති ප්රමාණය 1 ° සී රත් වන යකඩ ඒකකයක් මහා අවශෝෂණය කරගත හැකි වන ඇත මෙම සංඛ්යා සිට අපේක්ෂිත උෂ්ණත්වය ලෝහ වැඩ ෙකොටස් රත් දී ඉන්ධන පරිභෝජනය මත රඳා පවතී. 100-2000 J / (කිලෝ ග්රෑම් * K) - බොහෝ ලෝහ නිශ්චිත තාප 300-400 J / (කිලෝ ග්රෑම් * K), ෙලෝහමය මිශ ෙලෝහ පරාසය තුල පවතියි.

ලෝහ වල තාප සන්නායකතාව - මෙම වඩ වඩා උනුසුම් තම මහේක්ෂ immobility දී ෆූරියර් නියමය මඟින් ශීත අංශු සඳහා තාප මාරු වේ. එය ද්රව්යමය ව්යුහය, එහි රසායනික සංයුතිය හා අන්තර් පරමාණුක බන්ධන වර්ගය මත රඳා පවතී. පෝනෝන - ලෝහ දී, තාප හුවමාරුව ඉලෙක්ට්රෝන, වෙනත් ඝන ද්රව්ය විසින් සිදු කරනු ලැබේ. ලෝහ තාප සන්නායකතාවය, ඔවුන් තව තවත් පරිපූර්ණ ස්ඵටික වැඩි ය. තව තවත් ලෝහ අපද්රව්ය, තව තවත් විකෘති ස්ඵටික දැලිස් වන අතර, තාප සන්නායකතාව අඩු වේ. ලෝහ ව්යුහය තුල එවැනි විකෘති කරමින්, ඉම්ෙපලර්, සහ මව් ලෝහ සම්බන්ධයෙන් තාප සන්නායකතාව අඩු වේ.

සියලුම ලෝහ හොඳ තාප සන්නායකතාව, නමුත් අනෙක් වඩා එක් වැඩි. රන්, තඹ සහ රිදී - එවැනි ලෝහ උදාහරණයක්. අඩු තාප සන්නායකතාව - ටින්, ඇලුමිනියම් හා යකඩ. ලෝහ වැඩි තාප සන්නායකතාව ඔවුන්ගේ භාවිතය හි විෂය පථය මත පදනම්ව, වාසියක් හෝ අවාසියක් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, එය ආහාර ඉක්මන් උණුසුම් සඳහා ලෝහ භාජනයක් අවශ්ය වේ. ඉක්මනින් රත් හැසිරවිය, ඔවුන්ට ස්පර්ශ කිරීමට නොහැකි වේ - ඒ අතර ම, හරවන හැන්ඩ්ල් නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා ඉහළ තාප සන්නායකතාවක් සමග ලෝහ භාවිතය එය භාවිතා කිරීම අපහසු වේ. ඒ නිසා, මෙතන පරිවරණ දව භාවිතා කිරීම.

එහි ගුණ බලපාන ලෝහ තවත් ලක්ෂණයක් - තාප ප්රසාරණය. එය ලෝහ පරිමාව වැඩි වශයෙන් සඳහන් වන එය උණුසුම් හා අඩු වූ විට - සිසිලන තුළ. මෙම සංසිද්ධිය ලෝහ නිෂ්පාදන නිෂ්පාදනය සැලකිල්ලට ගැනීමට අත්යවශ්යයි. උදාහරණයක් ලෙස, පෑන් පියනේ මුදුනේ ඉන්වොයිසි කරන්න, තේ බඳුන් සිට ද එසේ රත් ආවරණය පිරීගිය නොමැති විට ආවරණය හා නිවාස අතර පරතරය ලබා.

එක් එක් ලෝහ සඳහා සංගුණකය ගණනය කරන ලදී තාප ප්රසාරණය. එය මීටර් 1 ක් දිග ඇති 1 ° C ටෙස්ට් නියැදි දී රත් කිරීම මගින් තීරණය කරනු ලැබේ. විශාලතම සංගුණකය පෙරමුණ, සින්ක්, ටින් ඇත. තඹ සහ රිදී එය ඊට අඩු. යකඩ හා රන් - ඊටත් අඩු.

ලෝහ වල රසායනික ගුණාංග කණ්ඩායම් කිහිපයක් වෙන් කරනු ලැබේ. එහි ක්ෂණිකව ගුවන් හෝ ජලය සමග ප්රතිකි්රයා හැකි සක්රීය ලෝහ (උදා, පොටෑසියම් හෝ සෝඩියම්). ආවර්තිතා වගුවේ පළමු කණ්ඩායම සමන්විත වන සය වඩාත් ක්රියාකාරී ලෝහ ක්ෂාරීය ලෙස හැඳින්වේ. ඔවුන් කුඩා ද්රවාංකය එසේ මෘදු ඔවුන් පිහියකින් කපා ගත හැකි බව තියෙනවා. ජලය සමග යෙදෙන, ඔවුන් ක්ෂාරීය විසඳුම්, ඒ නිසා ඔවුන්ගේ නම සාදයි.

දෙවන කණ්ඩායම ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ සමන්විත -. කැල්සියම්, මැග්නීසියම්, ආදිය බොහෝ ලෝහ හා ඝන ඝන දක්නට ලැබේ. මෙම ලෝහ උදාහරණ, තෙවන සහ සිව්වන කණ්ඩායම් පෙරමුණ හා ඇලුමිනියම් ලෙස සේවය කළ හැකි. එය බෙහෙවින් මෘදු ලෝහ වන අතර, ඔවුන් බොහෝ විට මිශ ෙලෝහ භාවිතා කරනු ලැබේ. මෙම සංක්රාන්ති ලෝහ (යකඩ, ක්රෝමියම්, නිකල්, තඹ, රන්, රිදී), එය, රවුම් අඩු ක්රියාශීලී වන අතර, බොහෝ විට මිශ්ර ලෝහ ලෙස කාර්මික ෙයදවුම් භාවිතා.

පේළිය ක්රියාකාරකම් එක් එක් ලෝහ තත්වය ප්රතික්රියා කිරීම සඳහා වන එහි හැකියාව නිරූපනය කරයි. ලෝහ වඩා ක්රියාකාරී පහසු දෙයක් ඔක්සිජන් අහුලනවා. අඩු ක්රියාකාරකම් අතර ඔවුන් සංයෝග වෙන් කිරීමට ඉතා දුෂ්කර ලෝහ විශේෂ නිර්මල සොයා ගත හැක. ඔවුන් වඩාත් ක්රියාකාරී - පොටෑසියම් හා සෝඩියම් - ඔවුන් වහාම ඔක්සිකරණය එය අතරින් භූමිතෙල් තබා ගන්න. කර්මාන්තය තුළ භාවිතා වන ලෝහ, තඹ අවම ක්රියාකාරී නොවේ. වැව් හා උණු වතුර පයිප්ප සහ විදුලි රැහැන් බවට වහථළනමේ.