සංයුජතා තීරණය කරන්නේ කෙසේද?

යන වචනය ලතින් භාෂාව ( «valēns») "යන සංයුජතා" ලෙස පරිවර්ථනය කර ඇත "බලය ඇති." පළමු වරට එය 15 වන සියවසේ මුල් භාගයේ දී සඳහන් කර ඇත, නමුත් එහි අගය ( "මත්ද්රව්ය" හෝ "සාරය") නවීන අර්ථ සමඟ කිසිදු සම්බන්ධයක් නැත. සංයුජතා මෙම සංකල්පය නිර්මාතෘ ප්රසිද්ධ ඉංග්රීසි ජාතික රසායනඥ ඊ ෆ්රෑන්ක්ලන්ඩ්ගේ වේ. ඔහු 1852 දී එම අවස්ථාවේ දී පැවති සියලු න්යායන් සහ උපකල්පනයන් reinterpreted කරන ලද කඩදාසි ප්රකාශයට පත් කරන ලදි. එය Eduardom Franklendom සංයුජතා මූලධර්ම පදනම බවට පත් වූ "සම්බන්ධක බලය", යන සංකල්පය හඳුන්වා විය, නමුත් ඒ වන විට "සංයුජතා සොයන්නේ කෙසේද?" යන ප්රශ්නයට පිළිතුරු තවමත් කෙටුම්පත් කර නැත.

න්යාය සංවර්ධනය තවදුරටත් භූමිකාව ෆෙඩ්රික් අගෝස්තු එහි ඇත්තේ ඊනියා වාස්තවික (1857), ආර්ච්බල්ඩ් ස්කොට් කූපර් (1858), ඒ එම් Butlerova (1861), ඒ වොන් හොෆ්මාන්ගේ (1865) විසින් ඉටු කරන ලදී. 1866 දී, ඔහුගේ පොතෙයි එෆ් ඒ එහි ඇත්තේ ඊනියා වාස්තවික, පැහැදිලි, එම සංයුජතා තීරණය කරන ආකාරය බවට පත් වූ උදා කාබන් චිත්ර ස්වරූපයෙන් කාබන් පරමාණුව චතුස්තලීය වින්යාස සමග ත්රිමාණරසායනික ආකෘතිය රසායනික අණු සඳහන් කළේය.

රසායනික බන්ධන පිළිබඳ නවීන න්යායේ මූලික සිද්ධාන්ත මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල පරමාණු දෙකක් අතර අන්තර් ආකර්ශනය විසින් පිහිටුවන බව පෙන්නුම් ක්වොන්ටම් යාන්ත්රික කාර්ය සාධන වේ. සමාන්තර ේරෙණවලින් යුගලනය නොවූ ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණු, පලවා හැරීම හා පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල පිහිටුවීමේ antiparallel හැකි. රසායනික බන්ධන ඔවුන් වෙත ළඟා ලෙස පරමාණු දෙකක් අතර පිහිටුවන ලද, ඉෙලක්ෙටෝන වලාකුළු සමග අර්ධ වශයෙන් ආවරණය කරනු ඇත. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස, මධ්යය දෙක අතර ධන ආරෝපිත ප්රෝටෝන හා පිහිටුවා අණුවක් ආකර්ෂණය වන විද්යුත් ආරෝපණ, ඝනත්වය පිහිටුවා ඇත. විවිධ පරමාණු අන්තර් යාන්ත්රනය එවැනි නියෝජනය රසායනික බන්ධන වාදය ක්රමය හෝ සංයුජතා බන්ධන යටින්. ඒ නිසා පසුව සියලු, වන සංයුජතා තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද? එය පරමාණුවක් පිහිටුවීමට හැකි බව බැඳුම්කර සංඛ්යාව තීරණය කිරීම සඳහා අවශ්ය වේ. එසේ නැත්නම්, ඔබ ඔබ එම අංකය සොයා ගැනීමට අවශ්ය බව මට කියන්න පුළුවන් සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන.

අපි ආවර්තිතා වගුව භාවිතා කරන්නේ නම්, එය පරමාණුවක් පිටත කවචය ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව අනුව මූලද්රව්යයක සංයුජතා තීරණය කරන ආකාරය තේරුම් ගැනීමට පහසු වේ. ඔවුන් සංයුජතා ලෙස හැඳින්වේ. පිටත ෂෙල් වෙඩි, එක් එක් කණ්ඩායම් (තීරු සකස්) සියලුම මූලද්රව්ය ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව සමාන වේ. මූලද්රව්ය පළමු කණ්ඩායම (H, Li, Na, K සහ වෙනත් අය) එක් සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන ඇත. දෙවන (වන්න Mg, Ca, එස්.ආර් ද, එසේ මත) - දෙකක්. තුන්වන (බී, Al, Ga, ආදිය) - තුනක්. සිව්වන (ආදිය C, Si, උත්,) දී - සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන හතරක්. පස්වන පිරිසක් මූලද්රව්යය (N, P, ලෙස, ආදිය) සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන පහක් විසින්. එය ඉලෙක්ට්රෝන වලාව පිටත කවචය ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව ආවර්තිතා වගුව, කාණ්ඩ අංකය සමාන වනු ඇත බව පැහැදිලි නිසා මත, ඔබ දිගටම කරගෙන යා හැක. කෙසේ වෙතත්, මෙම කාල හතක් හා ඔවුන්ගේ අමුතු සහ පේළි පවා (වගුවේ පේළි හා පේළි සකස් කාල) පළමු කණ්ඩායම් තුන සඳහා ලබා ඇත. සිව්වන කාලය සහ හතර වන පිරිසක් බැවින් (උ.දා., Ti, Zr, Hf, කූ) ඊටත් පේළි වේ අනු කණ්ඩායම් දෙපස ඇති අංග, කාණ්ඩ අංකය හැර වෙනත් ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව පිටත ආවරණය වේ.

මේ සියල්ල කාලය "සංයුජතා" සංකල්පය, සැලකිය යුතු වෙනස්කම් සිදු කර ඇත. කිසිදු සම්මත හෝ එහි විද්යාත්මක අර්ථ නොමැත. ඒ නිසා, ඒ සඳහා පිළිතුරු දීමට ඇති හැකියාව "සංයුජතා තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද?" සාමාන්යයෙන් යෝජනාවෙන් අවශ්යතා සඳහා භාවිතා කරනු ඇත. සංයුජතා සහසංයුජ ලෙස රසායනික බන්ධන සෑදීමට අණුව සමග ප්රතික්රියා ඇතුල් හැකියාව පරමාණු උපකල්පනය. ඒ නිසා මෙම සංයුජතා පමණක් පූර්ණ සංඛ්යාවක් විසින් ප්රකාශ කළ හැකිය.

උදාහරණයක් ලෙස, එවැනි හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්, හෝ සංයෝග තුළ සල්ෆර් පරමාණු සංයුජතා තීරණය කරන ආකාරය සල්ෆියුරික් අම්ලය. එය සල්ෆර් පරමාණු හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකකට බන්ධනය කෙරෙන අණුවක් සඳහා, මෙම සල්ෆර් සංයුජතා හයිඩ්රජන් දෙකක් සමාන වනු ඇත. අණුවක් තුළ සල්ෆියුරික් අම්ලය ඔක්සිජන් එහි සංයුජතා හයකි. ඇත්ත වශයෙන්ම, මේ අවස්ථා දෙකේ දී සංයුජතා සංඛ්යාත්මකව මෙම අණු තුළ සල්ෆර් පරමාණු ඔක්සිකරණය උපාධිය පරම අගය සමග සම්පාත විය. අණුවක් එහි H2S ලෙස ඔක්සිකරණ උපාධිය (පිහිටුවීම ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය නිසා වැඩි electronegative වන සල්ෆර් පරමාණුවක් වෙත මාරු කෙරෙනු ඇත සිට) ඇත -2. සල්ෆර් පරමාණු H2SO4 ඔක්සිකරණ අංකය පිළිබඳ අණුවක (ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය වැඩි electronegative ඔක්සිජන් පරමාණුවක් වෙත මාරු කෙරෙනු ඇත සිට) හයක් සමාන වේ.