සරල කාරණයක්

ස්වභාවය, සරල හා සංකීර්ණ ද්රව්ය වේ. ඔවුන් අතර ඇති ප්රධාන වෙනස - ඔවුන්ගේ සංයුතිය. මේ අනුව, සරල ද්රව්යයක් එක් මූලද්රව්යයක පරමාණු ඇතුළත් වේ. ඔවුන්ගේ (සරල ද්රව්යයක්) ස්ඵටික රසායනාගාරයේ දී, හා සමහර විට ගෙදර සංස්ලේෂණය කළ හැක. බොහෝ විට, කෙසේ වෙතත්, ගබඩා කොන්දේසි ඵලිත ස්ඵටික කිහිපයක් නිර්මාණය කිරීමට අවශ්ය.

ද්රව්ය සරල ලෝහ, අර්ධ-ලෝහ, නොවන ලෝහ, අන්තර් සංයෝග හා හැලජන වෙන් කරන බවට (ස්වාභාවිකව නොවේ) පන්ති පහක් ඇත. ඔවුන් පරමාණුක (ආර් ඔහු) හෝ අණුක (O2, H2 O3) ගෑස් නියෝජනය කළ හැක.

උදාහරණයක් ලෙස අපි සරල ද්රව්යයක් ඔක්සිජන් ගත හැක. මෙම ඔක්සිජන් මූලද්රව්යයේ පරමාණු දෙකකින් සමන්විත අණු ඇතුළත් වේ. හෝ, උදාහරණයක් ලෙස, යකඩ ද්රව්ය යකඩ මූලද්රව්යයේ පරමාණු පමණක් සමන්විත ස්ඵටික කින් සමන්විත වේ. ඓතිහාසිකව එය කොටසක් වන, පරමාණු අංගයක් නම සරල ද්රව්යයක් ලෙස සඳහන්. මෙම සංයෝග වල ව්යුහය, අණුක හා රාජ්ය නොවන අණුක විය හැක.

නවීන ද්රව්ය පරමාණු විවිධ ආකාර ඇතුළත් දෙකක් (හෝ ඊට වැඩි) සංයෝගයක විසංයෝජනය මත සාදා ගත හැක. උදාහරණයක් ලෙස, බෙදුම් කඩන ජල ඔක්සිජන් හා හයිඩ්රජන් උත්පාදනය කරයි. මේ අනුව සෑම සංයෝගයක් සරල ද්රව්ය බවට වියෝජනය කළ හැකි නොවේ. උදාහරණයක් ලෙස, සල්ෆර් හා යකඩ පරමාණු, බෙදුම් කඩන නම්යශීලි නොවන විසින් පිහිටුවන ලද යකඩ සල්ෆයිඩ. මේ අවස්ථාවේ දී, සංයෝගයක් ආපසු ප්රතික්රියාව ප්රතිපත්තිය අදාළ, සංකීර්ණ හා විෂමජාතීය පරමාණු ඇතුළත් බව ඔප්පු කිරීම සඳහා. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, යකඩ සල්ෆයිඩ ලබාගත් ආරම්භක සංරචක භාවිතා කිරීම.

සරල ද්රව්ය නිදහස් රාජ්යයක් පවතින රසායනික මූලද්රව්ය ආකාර වේ. අද, විද්යාව මෙම මූලද්රව්ය විශේෂ හාරසිය කට වඩා වැඩි දන්නවා.

සංකීර්ණ ද්රව්ය සපුරා වෙනස්, හුදෙක් තවත් සරල ද්රව්ය වලින් ලබාගත නොහැක. ඔවුන් ද, වෙනත් සංයෝග බෙදිය නොහැකි ය.

ඒ රසායනික මූලද්රව්යය සරල ද්රව්ය විවිධ වර්ගයේ සාදා ගත හැක. (උදාහරණයක් ලෙස, එම මූලද්රව්යය ඔක්සිජන් triatomic ඕසෝන්, සහ ද්වි පරමාණුක ඔක්සිජන් හා දියමන්ති හා මිනිරන් පිහිටුවීමේ හැකියාව කාබන් ජනනය). මෙම දේපල ලෙස හැඳින්වේ allotropism. Allotropic වෙනස් අණු (පරමාණු) අංගයක් තමන් සංයුතිය ස්ඵටික අණු හෝ ස්ථානගත හා ව්යුහය ක්රමය වෙනස් වේ. රසායනික බන්ධන වර්ගය තීරණය කරන පරමාණුක ව්යුහය නිසා සරල ද්රව්ය, මෙන්ම ලක්ෂණ බහු වර්ග පිහිටුවීමට හැකියාව අණු ව්යුහය හා ස්ඵටික සාදයි.

සියලු allotropic වෙනස් කිරීම් එකිනෙකා සම්මත කිරීමට හැකියාව ඇත. සරල ද්රව්ය විවිධ වර්ගයේ එක් රසායනික මූලද්රව්යය මත තිබිය හැකි පිහිටුවා භෞතික ගුණ හා රසායනික ක්රියාකාරකම් විවිධ මට්ටම්. උදාහරණයක් ලෙස, ක්රියාකාරකම්, වඩා, ඔක්සිජන් ප්රදර්ශන භාණ්ඩ අඩු ඕසෝන් සහ ෆුලරන්ස් ද්රවාංකය, උදා, දියමන්ති වඩා අඩු.

අංග එකොළොස් සරල ද්රව්යයක් සඳහා සාමාන්ය තත්වය දී, තරල (Br, Hg ප්රමාණයක්) සඳහා, සහ අනෙකුත් මූලද්රව්ය සඳහා වායු (ආර් Xe, රයිට්ස් නව් ආයතනයේ, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, ඔහු) උපමහද්වීපයේ - ඝන.

කාමරයේ සමීප උෂ්ණත්වය, ලෝහ පස් දී ද්රව හෝ අර්ධ දියර රාජ්ය පිළිගනු ඇත. මෙය ඔවුන්ගේ දියවීම උෂ්ණත්වය ආසන්න සමාන බව ඇත්ත කිරීමට නියමිතය කාමර උෂ්ණත්වය. , සීසියම් 27 - - මේ අනුව, රසදිය, රුබිඩියම් අංශක 39 දී, දිය ෆ්රැන්සියම් 28, සහ අංශක 30 ට ගැලියම්.

එය කොන්දේසි "රසායනික මූලද්රව්යය", "පරමාණුව", "සරල ද්රව්යයක්" පටලවා නොගත යුතු බව සඳහන් කළ යුතු ය. මේ අනුව, උදාහරණයක් ලෙස, එය නිශ්චිත පරමාණුවක් ඇති අතර, නිශ්චිත අගය ඇත්තටම පවතී. "රසායනික මූලද්රව්යය" පිළිබඳ අර්ථ දැක්වීම, සාමාන්යයෙන් වියුක්ත සාමූහික වේ. ස්වභාවය, මූලද්රව්ය බන්ධන පරමාණු හෝ රසායනිකව ස්වරූපයෙන් ඇත. මෙම අවස්ථාවේ දී සරල දව (සමස්ත අංශු) හා රසායනික මූලද්රව්ය (විශේෂ වර්ගයක් හුදෙකලා පරමාණු) ලක්ෂණ තමන්ගේ ලක්ෂණ ඇත.