හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය,

හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් වාතයට වඩා ගුණයක් 1.3 ක් පමණ බරින් වැඩි වේ. ඔහු නමුත් තියුණු හුස්ම හා ලක්ෂණයක් ගන්ධය සමග, කිසිදු වර්ණ ඇත. ඍණ 84C ක උෂ්ණත්වය යටතේ, හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ද්රව තත්ත්වයෙහි සිට වෙයි, සහ සෘණ 112C දී solidifies. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ජලයේ දිය වේ. H2O එක් ලීටරයක් ගෑස් 500 මිලි දක්වා අවශෝෂණය කර ගත හැකි. විසඳුම එහි හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය හෝ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, ලෙස හැඳින්වේ. හැකි උපරිම ලක්ෂණ 20C දී සාන්ද්රිත හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, ස්කන්ද 38% ක් විය මූලික ද්රව්යයක්. අම්ලය ක්ලෝරයිඩ් - හයිඩ්රොක්ලෝරික්, සහ යුක්රේන නාමකරණය පිළිබඳ: - විසඳුම (ඇසිඩ් මීදුම විට බරපතල ගුවන් "ඉක්මනට බිව්වත්", සහ තෙතමනය සැපයීම) ශක්තිමත් monobasic අම්ලය, එය ද, වෙනත් නම් ඇත. HCl,: රසායනික සූත්රය මෙම ආකෘති පත්රය නියෝජනය කළ හැක. යනු මවුලික ස්කන්ධය 36.5 g / මවුලයක් වේ. 20 ° C දී සාන්ද්ර HCl අම්ලය ඝනත්වය 1.19 g / cm³ සමාන විය. මෙම අන්තරාය දෙවන පන්තියට අයත් බව හානිකර ද්රව්යයකි.

ඇති "වියළි" ආකෘති පත්රය, හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් තුළ ඇති සක්රීය ලෝහ සමග අන්තර් ක්රියා නො හැකි, නමුත් තෙතමනය ඉදිරියේ ප්රතිචාරය ඉතා දැඩි ඇදී යයි. මෙම ප්රබල හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය විද ත් රසායනික මාලාවේ හයිඩ්රජන් වමට වන සියලු ලෝහ සමග ප්රතික්රියා කිරීමට නොහැකි වී තිබේ. මීට අමතරව, එය සමග මූලික හා උභයගුණී ඔක්සයිඩ, කඳවුරු සහ ලවණ සමඟ ප්රතික්රියා:

• ෆෙ + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + ෆෙ (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O අතර,
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO 2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

ප්රබල අම්ල එක් එක් ලාක්ෂණික සාමාන්ය ගුණ වලට අමතරව, හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, සාන්ද්ර ස්වරූපයෙන් ගුණ අඩු කර ඇත නොමිලේ ක්ලෝරීන් නිදහස්, ඔක්සිකාරක විවිධ සමග ප්රතික්රියා කරයි. ඇසිඩ් ක්ලෝරයිඩ ඇමතුමක් ලවණ. සියලුම දෙනා පාහේ ඔවුන් ජලය පහසුවෙන් ද්රාව්ය වන අතර සම්පූර්ණයෙන්ම අයන බවට විඝටනය වේ. ඝණයක් වන ඊයම් ක්ලෝරයිඩ් PbCl2, රිදී ක්ලෝරයිඩ් AgCl, mercurous ක්ලෝරයිඩ් Hg2Cl2 (calomel) සහ කියුප්රස් ක්ලෝරයිඩ් CuCl. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් එකතු ප්රතිචාරය ඇතුල් කිරීමට හැකි වේ අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන වන ක්ලෝරිනීකෘත කාබනික සංයෝග, එයද, ද්විත්ව හෝ ත්රිත්ව බන්ධන, සමග.

විද්යාගාර තත්වයන් තුළ වියළි නිරාවරණය වූ විට, හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ලබා සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සල්ෆියුරික් අම්ලය conc සමග. විවිධ තත්වයන් යටතේ ප්රතික්රියා සෝඩියම් ලවණ (හෝ අම්ල මධ්යම) පිහිටුවීම සඳහා සිදු කළ හැක:

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

පළමු ප්රතිචාරය, අඩු තාපය හරහා යයි දෙවන - ඉහළ උෂ්ණත්වවල දී. ඒ නිසා, රසායනාගාර, හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් වඩා හොඳ සල්ෆියුරික් අම්ලය ප්රමාණය NaHSO4 අම්ලය ලුණු ලැබුණු අනුපාතය ගැනීමට නිර්දේශ කරනු ලබන සඳහා පළමු ක්රමය, ලැබේ. එවිට, හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ජලයේ දිය කිරීමෙන් හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය ලබා ඇත. කර්මාන්තය තුළ, එය වියළි සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (දෙවන සඳහා පමණක් බලපාන හයිඩ්රජන් හා ක්ලෝරීන් වායුගෝලයක් ද පුළුස්සා ලබා ගන්නා ප්රතික්රියා සමීකරණය) සල්ෆියුරික් අම්ලය conc ය. ද හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් සංතෘප්ත කාබනික සංයෝග ක්ලෝරීනකරණය දී ලැබුන අතුරු ඵලයක් ලෙස ලබා ඇත. කර්මාන්තයේ දී, ඉහත ක්රම වලින් එකක් මගින් ලබාගත් හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් දියර ඉහළ පටන් පහළ දක්වා සම්මත කරන, සහ ගෑස් උඩහට පහල සිට සපයමින්, i.e. මෙම පතිධාරා මූලධර්මය මත විශේෂ කුළුණු දියකර කරන ලදී.

හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, විශේෂ gummed ටැංකි හෝ බහාලුම් තුළ මෙන්ම, බැරල් 50 ධාරිතාව ලීටර් 20 සමඟ මිදියුස ප්ලාස්ටික් හෝ වීදුරු බෝතල් ප්රවාහනය කර ඇත. වූ විට ලෝහ සමග අම්ලය ප්රතික්රියා එහි පුපුරන සුලු හයිඩ්රජන්-ගුවන් මිශණ අවදානමක් ඇත. ඒ නිසා, එය සම්පූර්ණයෙන්ම වාතය සමග පිහිටුවා හයිඩ්රජන් ප්රතිචාරය සම්බන්ධ, පමණක් නොව, (anticorrosive ආලේපන හරහා) ලෝහ සමග අම්ලය ස්පර්ශ ප්රතිඵලයක් ලෙස ඉවත් කළ යුතුය. එය ගබඩා කර හෝ ප්රවාහනය කරමින් සිටි තන්ත්රයන් සහ නළ මාර්ග, outputting පෙර, අළුත්වැඩියා කිරීම සඳහා, එය අවශ්ය නයිට්රජන් විරේක පැවැත්වීමට සහ එම ගෑස් අදියර තත්ත්වය නිරීක්ෂණය කිරීම සඳහා වේ.

හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් පුළුල් ලෙස කාර්මික නිෂ්පාදනය හා රසායනාගාර භාවිතා වේ. ඒ සඳහා භාවිතා කරන ලෝහය නිරේඛණය ලවණ සකස් කිරීම සහ විශ්ලේෂණ අධ්යයන පිළිබඳව ප්රතිකාරකයක් ලෙස. GOST 3118-77 අනුව - හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, තාක්ෂණික GOST 857-95 (අකුරු ජාත්යන්තර ප්රමිතිය ISO 905-78 සමාන වේ), ප්රතිකාරකයක් විසින් නිෂ්පාදනය කර ඇත. තාක්ෂණික නිෂ්පාදන සාන්ද්රණය ගුණාත්මක භාවය සහ විවිධ මත රඳා පවතී හා 31.5%, 33% හෝ 35% ක් විය හැක, සහ නිෂ්පාදන පෙනුම නිසා ක්ලෝරීන් හා අනෙකුත් රසායනික ද්රව්ය, යකඩ අශුද්ධ අන්තර්ගතය කහ පැහැති වේ. ප්රතික්රියාවක් දක්වන අම්ලය 35 38% සිට මහජන භාගය සමග අවර්ණ සහ පාරදෘශ්ය දියර විය යුතුය.