Oksidiy.Soleobrazuyuschie ඔක්සයිඩ සහ nesoleobrazuyuschie

දෙවන ඔක්සිකරණ ඔක්සිජන් - ඔක්සයිඩ සාධක දෙකක් වන අතර ඉන් එක් සමන්විත, සංකීර්ණ ද් රව් ය.

නාමකරණය ඔක්සයිඩ සඳහා රසායනික සාහිත්යය පහත සඳහන් නීති පිළිපැදිය:

1. නැත, CaO - සූත්ර ඔක්සිජන් ලියන විට සෑම විටම එහි දෙවැනි ස්ථානය තුළ තබා ඇත.
2. barium ඔක්සයිඩ්, K₂O - - පොටෑසියම් ඔක්සයිඩ් Bao: ඔක්සයිඩ කැඳවා, මුලින් සෑම විටම වචනය ඔක්සයිඩ්, එය genitive දෙවන අංගය නාමයෙන් පසු භාවිතා කරන්න.
3. නඩුව අංගයක් වරහන් එහි නම පසුව වැඩි ඔක්සයිඩ මොනවායින් විට සදහන් ඔක්සිකරණ උදා N₂O₅, මූලද්රව්යයේ - නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (V), Fe₂O₃ - යකඩ ඔක්සයිඩ් (II), Fe₂O₃ - යකඩ ඔක්සයිඩ් (III) ෙඡදය.
4. ඩයිනයිටජන් ඔක්සයිඩ්, NO₂ - - නයිට්රජන් ඩයොක්සයිඩ්, N₂O₅ - ඩයිනයිටජන් පෙන්ටොක්සයිඩ්, නෑ - නයිට්රජන් මොනොක්සයිඩ් N₂O: අණුවක් ඉලක්කම් අනුව වඩාත් පොදු ඔක්සයිඩ ඉල්ලා අවශ්යයෙන්ම අවශ්ය සබඳතා පරමාණු ග්රීක අනුරූප කීරීමට.
5. අකාබනික අම්ලයක් එය ඔක්සයිඩ (- උදා, N₂O₅ ආකාරයටම කැඳවීමට හොඳය anhydrides නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (V)).

ඔක්සයිඩ විවිධ ක්රම කිහිපයක් ලබා ගත හැක:

1. ඔක්සිජන් සරල ද්රව්ය සමග ප්රතිකි්රයා. සරල ද්රව්ය බොහෝ විට තාපය හා ආලෝකය නිදහස් උණුසුම් යටතේ ඔක්සිකරණය වේ. මෙම ක්රියාවලිය දැවෙන ලෙස හැඳින්වේ
   C + O₂ = CO₂
2. ආරම්භක ද්රව්ය සංයුතිය ඇතුළත් වන මූලද්රව්ය ඔක්සයිඩ ලබා සංකීර්ණ ද්රව්ය ඔක්සිකරණය වීම නිසා:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. මෙම නයිට්රේට් විසංයෝජනය, hydroxides, කාබනේට:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. අනෙක් මූලද්රව්ය ලෝහ ඔක්සයිඩ ඔක්සිකරණය ප්රතිඵලයක් ලෙස. : වැඩි ක්රියාකාරීත්වයකින් ලෝහ සමග ඔක්සයිඩ ලෝහ අයකර - සමාන ප්රතික්රියා පදනම metallothermy විය
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. විසංයෝජනය විසින් ඉහළ ඔක්සයිඩ පහළ හෝ ඔක්සිකරණ:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

ඔවුන්ගේ රසායනික ගුණ වර්ගීකරණය පදනම් ඔක්සයිඩ ලුණු-සෑදීෙම් ඔක්සයිඩ සහ nesoleobrazuyuschie (කිසිදු තැකීමක් නැති) බවට ඔවුන්ගේ අංශය අදහස් කරයි. ලුණු-සෑදීෙම් ඔක්සයිඩ, අනෙක් අතට,, ආම්ලික, මූලික හා උභයගුණී බෙදා.

ප්රධාන ඔක්සයිඩ, එම පදනම අනුරූප. උදාහරණයක් ලෙස, Na₂O, CaO, MgO - මූලික ඔක්සයිඩ, ඔවුන් එම පදනම අනුරූප සිට - NaOH, CA (OH) ₂, මැග්නීසියම් (OH) ₂. සමහර ඔක්සයිඩ (K₂O හා CaO) පහසුවෙන් ජලය සමග ප්රතික්රියා හා අදාළ පදනම සකසති:

CaO + H₂O =, Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

ජලය සමග Fe₂O₃, CuO, Ag₂O ක ඔක්සයිඩ ප්රතික්රියා කරන්නේ නැහැ, නමුත් අත්යවශ්ය සලකා සේවක් අම්ලය, උදාසීන කරනු ලැබේ:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

මෙම වර්ගයේ ඔක්සයිඩ සාමාන්ය රසායනික ගුණාංග - අම්ල සමඟ ඔවුන්ගේ ප්රතිචාරය, වන ප්රතිඵලයක් ලෙස, රීතියක් ලෙස, ඉදිරිපත් ජලය සහ ලුණු:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

මූලික ඔක්සයිඩ ආම්ලික ඔක්සයිඩ සමග ද ප්රතික්රියා:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

ආම්ලික ඔක්සයිඩ අම්ල අනුරූප, උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සයිඩ් N₂O₃ අනුරූප නයිට්රික් අම්ලය - HNO₂, Cl₂O₇ perchloric අම්ලය, HClO₄, SO₃ - සල්ෆියුරික් අම්ලය H₂SO₄.

ප්රධාන එවැනි ඔක්සයිඩ රසායනික දේපල ලුණු සහ වතුර පිහිටුවා කඳවුරු සමග ප්රතික්රියා වේ:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

බොහෝ ආම්ලික ඔක්සයිඩ අනුරූප අම්ලය පිහිටුවීම, ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. එම අවස්ථාවේ දී SiO₂ ඔක්සයිඩ් නිසා, එය ආම්ලික ඔක්සයිඩ් වන අතර, ජල ම පාහේ දිය නොවන නමුත්, එය පදනම උදාසීන වනු ඇත:

2NaOH + SiO₂ = (විලයන) Na₂siO₃ + H₂O

උභයගුණී ඔක්සයිඩ - ඔක්සයිඩ කොන්දේසි මත පදනම්ව i.e., ආම්ලික, සහ මූලික ගුණ පෙන්වන බව ය, අම්ලය ලෙස - අම්ල සමග ප්රතිකි්රයා විසින් මූලික ඔක්සයිඩ වැනි, සහ කඳවුරු සමග ප්රතික්රියාවෙන් හැසිරෙන.

සියලු උභයගුණී ඔක්සයිඩ නොවන කඳවුරු සහ අම්ල සමඟ එක හා සමානව ක්රියා. ආම්ලික - සමහර වඩාත් ප්රකට මූලික ගුණ, අන්.

සින්ක් ඔක්සයිඩ් හෝ ක්රෝමියම් සමානව අම්ල හා භෂ්ම සමග ප්රතික්රියාවෙන් නම්, ඔක්සයිඩ් Fe₂O₃ මූලික ගුණ රජයන.

උභයගුණී ඔක්සයිඩ ZnO හි ගුණ මෙම උදාහරණය තුල පැහැදිලි කිරීම සිදු වේ:

සින්ක් ඔක්සයිඩ් + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

සින්ක් ඔක්සයිඩ් + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie ඔක්සයිඩ අම්ල හෝ භෂ්ම හෝ (උදාහරණයක් ලෙස, N₂O, අංක) පිහිටුවීමට නැහැ.

තවද, ඔවුන් එම ලුණු-සෑදීෙම් ඔක්සයිඩ සමාන ප්රතික්රියා දෙන්න එපා. Nesoleobrazuyuschie ඔක්සයිඩ අම්ල හෝ alkalies සමග ප්රතික්රියා හැක, නමුත් එවැනි 150⁰S ලෙස ලුණු-සෑදීෙම් ඔක්සයිඩ සාමාන්ය බව නිෂ්පාදන, ඉඩ නැති සහ ලුණු පිහිටුවීමට 1.5 MPa සමාගම සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා නැහැ - සෝඩියම් formate:

ෙකො + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie ඔක්සයිඩ ඔක්සයිඩ වෙනත් වර්ග ප්රධාන වශයෙන් divalent අලෝහ සම්බන්ධ, පිහිටුවා ඇත පළල නොමැති rasprostranenіy.