උභයගුණී ඔක්සයිඩ. රසායනික ගුණ සකස් කිරීම සඳහා ක්රියාවලියක්

උභයගුණී ඔක්සයිඩ (ද්විත්ව ලක්ෂණ සහිත) - අඩු විද්යුත් ඇති බොහෝ අවස්ථාවල දී ලෝහ ඔක්සයිඩ. බාහිර තත්වයන් මත පදනම්ව ඕනෑම ආම්ලික ඔක්සයිඩ් හෝ ගුණ ප්රදර්ශනය කරයි. LV ලයිව්, ll,: මෙම ඔක්සයිඩ සාමාන්යයෙන් පහත සඳහන් ඔක්සිකරණ ප්රදර්ශනය වන සංක්රාන්ති ලෝහ විසින් පිහිටුවන ඇත.

උභයගුණී ඔක්සයිඩ උදාහරණ: සින්ක් ඔක්සයිඩ් (සින්ක් ඔක්සයිඩ්), ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ් ලයිව් (Cr2O3), ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් (Al2O3), ඔක්සයිඩ් ll ටින් (SnO), ටින් ඔක්සයිඩ් LV (SnO2), ඊයම් ඔක්සයිඩ් ll (PbO), ඊයම් ඔක්සයිඩ් LV (PbO2) , ටයිටේනියම් ඔක්සයිඩ් LV (TiO2), මැන්ගනීස් ඔක්සයිඩ් LV (MnO2), යකඩ ඔක්සයිඩ් ලයිව් (Fe2O3), බෙරිලියම් ඔක්සයිඩ් (BeO).

උභයගුණී ඔක්සයිඩ නියම ප්රතික්රියා:

1. මෙම ඔක්සයිඩ ශක්තිමත් අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා හැක. මෙහිදී මේ එම අම්ල ලවණ සාදයි. මේ වර්ගයේ ප්රතික්රියා මූලික වර්ගය ගුණ ප්රකාශනයයි. උදාහරණයක් ලෙස: සින්ක් ඔක්සයිඩ් (සින්ක් ඔක්සයිඩ්) + H2SO4 (හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය,) → ZnSO4 (සින්ක් සල්ෆේට්) + H2O (ජලය).

2. ශක්තිමත් ක්ෂාර උභයගුණී ඔක්සයිඩ සමග ප්රතික්රියාව දී ප්රදර්ශනය hydroxides ආම්ලික ගුණ. ගුණ නේපාලයද මෙම දී (i.e., උභයගුණී) ලවණ දෙකක් පිහිටුවීමට ගසයි.

ක්ෂාර ලුණු ප්රතිචාරය මගින් විලීන දී, සාමාන්ය සාමාන්ය පිහිටුවා උදාහරණයක් වේ:
සින්ක් ඔක්සයිඩ් (සින්ක් ඔක්සයිඩ්) + 2NaOH (සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) → Na2ZnO2 (සාමාන්ය මධ්යන්ය ලුණු) + H2O (ජලය).
Al2O3 (ඇලුමිනා) + 2NaOH (සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) = 2NaAlO2 + H2O (ජලය).
2Al (OH) 3 (ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) + 3SO3 (සල්ෆර් ඔක්සයිඩ්) = Al2 (SO4) 3 (ඇලුමිනියම් සල්ෆේට්) + 3H2O අතර (ජල).

ක්ෂාර සමග ප්රතික්රියා මගින් විසඳුමක් උභයගුණී ඔක්සයිඩ උදාහරණයක් ලෙස, සංකීර්ණ ලුණු පිහිටුවීමට: Al2O3 (ඇලුමිනා) + 2NaOH (සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) + 3H2O අතර (ජල) + 2Na (අල් (OH) 4) (අ සංකීර්ණ සෝඩියම් tetragidroksoalyuminat ලුණු).

3. එක් එක් ඕනෑම උභයගුණී ලෝහ ඔක්සයිඩ සම්බන්ධීකරණ ගණනාවක් ඇත. 4, ඇලුමිනියම් (අල්) - - සින්ක් (Zn) කිරීම, උදාහරණයක් ලෙස 4 හෝ 6, ක්රෝමියම් (බැර) සඳහා - 4 (දුර්ලභ) හෝ 6.

4. උභයගුණී ඔක්සයිඩ් ජලය සමග ප්රතික්රියා නොකරන එහි විසුරුවා හැරෙන්නේ නැත.

උභයගුණී ලෝහ ඔප්පු වෙන්නේ ප්රතික්රියා?

සාපේක්ෂව කතා, උභයගුණී අංගයක් ෙලෝහ සහ අලෝහ දෙකම ගුණ ප්රදර්ශනය විය හැක. එවැනි වැදගත් අංගයක් වූ කණ්ඩායම් අංග දක්නට ලැබේ: වන්න (බෙරිලියම්), ගා (ගැලියම්), උත් (ජර්ෙම්නියම්), Sn (TIN), Pb, Sb (ඇන්ටිමනි), ද්වි (bismuth), සහ තවත් අය, මෙන්ම අංග බී බොහෝ -groups - A Cr (ක්රෝමියම්), මිලියන (මැන්ගනීස්), ෆෙ (යකඩ), සින්ක් (සින්ක්), සංයුක්ත තැටි (කැඩ්මියම්), සහ වෙනත් අය.

අපි දැන් උභයගුණී රසායනික මූලද්රව්යය සින්ක් (Zn) පහත සඳහන් රසායනික ප්රතික්රියා ඔප්පු:

1. Zn (OH) 2 (සින්ක් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) + N2O5 (ඩයිනයිටජන් පෙන්ටොක්සයිඩ්) = Zn (NO3) 2 (සින්ක් නයිට්රේට්) + H2O (ජලය).
සින්ක් ඔක්සයිඩ් (සින්ක් ඔක්සයිඩ්) + 2HNO3 (නයිට්රික් අම්ලය) = Zn (NO3) 2 (සින්ක් නයිට්රේට්) + H2O (ජලය).

ආ) සින්ක් (OH) 2 (සින්ක් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) + Na2O (සෝඩියම් ඔක්සයිඩ්) = Na2ZnO2 (සෝඩියම් dioksotsinkat) + H2O (ජලය).
සින්ක් ඔක්සයිඩ් (සින්ක් ඔක්සයිඩ්) + 2NaOH (සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) = Na2ZnO2 (සෝඩියම් dioksotsinkat) + H2O (ජලය).

එවැනි අවස්ථාවක දී, මිදුල ද්විත්ව ගුණ ඇති එම මූලද්රව්යය පහත සඳහන් ඔක්සිකරණ තිබේ නම්, එහි ද්විත්ව (උභයගුණී) ගුණ වඩාත් ඔහේගේ අතරමැදි ඔක්සිකරණ පියවර සිදුවීම.

උදාහරණයක් ලෙස ක්රෝමියම් (බැර) විය හැක. 6+ 3+, 2+: මෙම මූලද්රව්යය පහත සඳහන් ඔක්සිකරණ ඇත. y Cr +2 මූලික ගුණ පවතින අතර තුනක් පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී මූලික හා ආම්ලික, ආසන්න වශයෙන් සමාන ප්රකාශ කර ඇති අතර, Cr + 6 දී - අම්ලය. මෙන්න මේ ප්රකාශය කළ බව ඔප්පු ප්රතික්රියා වේ:

Cr + 2 → CRO (ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ් +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ් +3), Cr (OH) 3 (ක්රෝමියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) → KCrO2 හෝ ක්රෝමියම් සල්පේට් Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ් + 6), H2CrO4 → K2CrO4.

බොහෝ අවස්ථාවල දී ඔක්සිකරණ +3 රසායනික මූලද්රව්ය උභයගුණී ඔක්සයිඩ මෙටා ස්වරූපයෙන් පවතී. උදාහරණයක් ලෙස සඳහන් කළ හැක: ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ඔක්සයිඩ් (රසායනික සූත්රය AlO (OH) සහ යකඩ metahydroxide (රසායනික FeO (OH) සූත්රය) ...

කොහොමද උභයගුණී ඔක්සයිඩ?

1. තම සකස් කිරීම සඳහා වඩාත් පහසුම ක්රමය දුර්වල පදනම බව ඇමෝනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්, භාවිතා ජලීය විසඳුමක් සිට වර්ෂාපතනය වේ. උදාහරණයක් ලෙස:
අල් (NO3) 3 (ඇලුමිනියම් නයිට්රේට්) + 3 (H2OxNH3) (ජලීය ඇමෝනියා විසඳුමක් සජලනය) = අල් (OH) 3 (උභයගුණී ඔක්සයිඩ්) + 3NH4NO3 (ප්රතික්රියා උපාධි තාපය විසි යටතේ සිදු කෙරේ.)
අල් (NO3) 3 (ඇලුමිනියම් නයිට්රේට්) + 3 (H2OxNH3) (ජලීය ඇමෝනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) = AlO (OH) (උභයගුණී ඔක්සයිඩ්) + 3NH4NO3 + H2O (ප්රතික්රියා 80 ° C දී සිදු)

අතිරික්ත ක්ෂාර පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී මෙම වර්ගයේ හුවමාරු ප්රතික්රියා ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් දියවී නැහැ. - (ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයනය) අල් (OH) 3 (ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) + OH- (අතිරික්ත ක්ෂාර) = [අල් (OH) 4]: මෙම නිසා ඇලුමිනියම් නිසා එහි ද්විත්ව ගුණ කුඩාවේ උච්චාරණයක් බව ය.

ප්රතිචාරය මේ ආකාරයේ උදාහරණ:
අල් (NO3) 3 (ඇලුමිනියම් නයිට්රේට්) + 4NaOH (අතිරික්ත සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) = 3NaNO3 + නා (අල් (OH) 4).
ZnSO4 (සින්ක් සල්ෆේට්) + 4NaOH (අතිරික්ත සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

එම අවස්ථාවේ දී පිහිටුවන කරන ලවණ, ඇත සංකීර්ණ සංයෝග. තවත් (Zn (OH) 4) 2- - (අල් (OH) 4): ඔවුන් සංකීර්ණ ඇනායන ඇතුළත් වේ. ඒ නිසා මම ලුණු නම්: නා (අල් (OH) 4) - සෝඩියම් tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - සෝඩියම් tetragidroksotsinkat. - සෝඩියම් dioksoalyuminat හා Na2ZnO2 - සෝඩියම් dioksotsinkat NaAlO2: සමග ඝන ක්ෂාර වෙනස් ලෙස හැඳින්වේ ඇලුමිනියම් හෝ සින්ක් ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන.