කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්. , භෞතික තාප හා රසායනික ගුණ. අයදුම් කළ හැකිය.

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් - සුදු ස්ඵටික සංයෝගයක්. මෙම ද්රව්යය සඳහා වෙනත් නම් - quicklime, කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්, "Killer මී මැසි", "quicklime". , Ca (OH) 2 ( "pushonka" හෝ slaked දෙහි) මෙම ගොඩනැගිල්ල වෘත්තීය පුළුල් අයදුම් සොයාගෙන ඇත - (H2O) ජලය සමග සිය සූත්රය CaO, සහ එහි ප්රතිචාරය නිෂ්පාදන කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්.

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් ලබා ගන්නේ කෙසේද?

1. එම ද්රව්යය සකස් කිරීම සඳහා කාර්මික ක්රියාවලිය හුණුගල් තාපජ (රත් යටතේ) පුළුල් කිරීම සඳහා වන (කැල්සියම් කාබනේට්) :

CaCO3 (හුණුගල්) = CaO (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) + CO 2 (කාබන් ඩයොක්සයිඩ්)

2. කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් ද සරල ද්රව්ය මගින් ප්රතිචාර සූදානම් විය හැක:

2Ca (කැල්සියම්) + O2 (ඔක්සිජන්) = 2CaO (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්)

3. කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් නිෂ්පාදනය තුන්වන ක්රමය කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් (Ca (OH) 2) සහ ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල කිහිපයක් කැල්සියම් ලවණ තාප විසංයෝජනය යනු:

2Ca (NO3) 2 (කැල්සියම් නයිට්රේට්) = 2CaO (ව්යුත්පන්න ද්රව්යයක්) + 4NO2 (නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ්) + O2 (ඔක්සිජන්)

භෞතික ගුණ කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්

1. පෙනුම: සුදු පාට ස්ඵටිකරූපී සංයෝගයක්. මුහුණ කේන්ද්ර ස්ඵටික දැලිස් ස්ඵටික සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) ටයිප් කරන්න.

2. 55.07 ග්රෑම් / මවුලයක් යනු මවුලික ස්කන්ධය.

3. ඝනත්වය 3.3 g / santimetr³ වේ.

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් තාප ගුණ

1. ද්රවාංක උෂ්ණත්වය සෙල්සියස් අංශක 2570 වන

2. අංශක 2850 තාපාංකය

3. (සම්මත තත්ත්වයන් දී) යනු මවුලික තාප ධාරිතාව 42,06 J / (mol · K) යනු

4. -635 kJ / mol ගොඩනැගීමට එන්තැල්පිය (සම්මත තත්ත්වයන් යටෙත්)

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් රසායනික ගුණ

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් (CaO සූත්රය) - මූලික ඔක්සයිඩ් වේ. ඒ නිසා, එය කළ හැකි:

- (H2O) ශක්ති නිදහස් සමග ජලයේ දිය. මෙම කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සාදයි. මෙම ප්රතික්රියාව පහත සඳහන් පරිදි වේ:

CaO (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) + H2O (ජලය) =, Ca (OH) 2 (කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) + 63.7 kJ / mol;

- අම්ල හා අම්ලය ඔක්සයිඩ සමග ප්රතික්රියා කරයි. මේ ලුණු සාදයි. මෙහි ප්රතික්රියා උදාහරණ කිහිපයක්:

CaO (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) + SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) = CaSO3 (කැල්සියම් sulfite)

CaO (කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්) + 2HCl (හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය,) = CaCl2 (කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්) + H2O (ජලය).

කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් භාවිතය:

1. අප ඉදිකිරීම් සිලිකා ගඩොල් නිෂ්පාදනය ද්රව්ය භාවිත පෙර ප්රධාන වෙළුම්. මීට කලින්, ගිනි තබා දෙහි දෙහි සිමෙන්ති ලෙස භාවිතා කරන ලදී. ඔහුගේ එම ජලය (H2O) සමග එය මිශ්ර මගින් සකස් කරන ලදී. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් නම්, වායුගෝලීය අවශෝෂණයෙන් වන හයිඩ්රොක්සයිඩ් බවට සම්මත කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2), ඉතා, කැල්සියම් කාබනේට් (CaCO3) බවට හැරෙමින් දැඩි කර ඇත. මෙම ක්රමය වියදම් අඩු වුවද, දැන් සිමෙන්ති දෙහි කිසිදාක පාහේ ඉදිකිරීම්, එය අවශෝෂණය හා හොඳින් දියර සමුච්චය කර ගැනීමේ හැකියාව ඇත ලෙස භාවිතා කර ඇත.

2. අඩු වියදම් හා පහසුවෙන් ලබා ගත හැකි ද්රව්ය ලෙස සුදුසු කැල්සියා ඝන ද්රව්ය ලෙස. විලීන කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් ඝන, මිළ අධික, ද්රව්ය භාවිතය ප්රායෝගික එහිදී ලෙස භාවිතයෙන් ඉඩ, ජලය (H2O) සඳහා ප්රතිරෝධය ඇත.

3. එය සමඟ ප්රතික්රියා නොකරන බව ද්රව්ය වියළීම සඳහා කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් විදුහල්පති භාවිතය විද්යාගාර තුළ.

4. ආහාර නිෂ්පාදනයේදී එම ද්රව්යය ඊ යටතේ ආහාර සංකලන ද්රව්යයක් ලෙස ලියාපදිංචි 529. තනතුර බැගින් නිශ්චිත ද්රව්ය සමඟ-miscible නොවන සමජාතීය මිශ්රණයක් නිර්මාණය සඳහා emulsifier ලෙස භාවිතා කරනු ඇත - ජලය, තෙල් හා ග්රීස්.

5. කර්මාන්ත කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් දී උණට වායු සිට සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් (SO2) ඉවත් කිරීමට භාවිතා කරයි. භාවිතා සාමාන්යයෙන් 15% ක් ජල විසඳුමක් වේ. සජල දෙහි හා සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ඇසුරු කරන ප්රතිචාරය ප්රතිඵලයක් ලෙස, ජිප්සම් CaCO4 සහ CaCO3 ලබා ගත්තේ ය. මෙම පර්යේෂණ වලදී, පර්යේෂකයන් සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් 98% otchistki දුම් දී දර්ශකයක් උත්සාහ කලේ ය.

6. විශේෂ "samogreyuscheysya" කෑම සඳහා වේ. කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් කුඩා ප්රමාණයක් සමග යාත්රා යාත්රාව බිත්ති දෙක අතර බැහැර කර ඇත. ජල ප්රතිචාරය අස්ථිර විදින විට උණුසුම් නිදහස් ආරම්භ වීමත් සමග.