ගිබ්ස් ශක්තියේ කුමක්ද

විවෘත හා සංවෘත වර්ගය පද්ධතිය ස්වයංසිද්ධ ක්රියාවලිය ගිබ්ස් ශක්තිය ලෙස විශේෂ නිර්නායක, අනුව විස්තර කර ඇත. ඒ සඳහා රාජ්ය කාර්යයකි. මෙහි dU ගිබ්ස්, තාප ගතික පද්ධති සමග වැඩ කරන, එන්ට්රොපිය හා එන්තැල්පි හරහා එය ගෙන ඒමට සමත් විය. ගිබ්ස් ශක්තියේ, විශේෂයෙන්ම, ස්වයංසිද්ධ ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලි ධාරාවේ දිශාව අනාවැකි සහ කාර්යක්ෂමතාවය න්යායිකව ළඟාකර ගතහැකි ඇගයීමට හැකි වේ.

අපි ගිබ්ස් නිගමන දෙවන අයදුම් කරන්නේ නම් තාප ගතික නීතිය, නිරන්තර (const) බාහිර නිරාවරණය නොමැතිව පද්ධතිය උෂ්ණත්වය හා පීඩනය පමණක් එවැනි ක්රියාවලීන් සඳහා ස්වයංසිද්ධ ගලා සහය විය හැකි, වන ප්රතිවිපාකයක් එහි ස්ථාවර වූ විට සිදුවන අගය කිරීමට අදාලව ගිබ්ස් ශක්ති මට්ටම අඩු කිරීමට ය: සකස් පහත සඳහන් වනු ඇත අවම. සමතුලිතතා ඕනෑම තාප ගතික පද්ධතියක් invariability පවසයි බලය (අවම) වේ. ඒ නිසා ගිබ්ස් ශක්තියේ isobaric-ස්ථිරතාපී පද්ධති හැකි (නිදහස් එන්තැල්පිය) වේ. එය අවම වශයෙන් නියම කර ඇයි අපට පැහැදිලි කරමු. මෙම සමතුලිතතාව තාප ගති විද්යාවේ ඉතා වැදගත් ප්රස්තුතයන් ය බව ඇත්ත: උෂ්ණත්වය හා පීඩනය පිළිම්ඹු දී රාජ්යයේ ඊළඟ වෙනසක් සඳහා ශක්ති මට්ටම වැඩි කිරීමට අවශ්ය වන අතර, මෙය ඔබට ඕනෑම බාහිර සාධක වෙනස් විට පමණක් හැකි බවයි.

ලිපිය තනතුර - ජී දන්නා එන්තැල්පිය හා එන්ට්රොපිය මත නිෂ්පාදන උෂ්ණත්වය අගය අතර වෙනස කිරීමට සංඛ්යාත්මකව සමාන විය. බව ගිබ්ස් ශක්තියේ, පහත සඳහන් වන සුත්රය මගින් පළ කළ හැකි ය:

G = H - (S * ටී),

එහිදී S - පද්ධතියේ එන්ට්රොපිය; ටී - තාප ගතික උෂ්ණත්වය; H - එන්තැල්පිය. ඒ වෙනුවට - ඉහත සූත්රය මගින් පද්ධතිය එන්ට්රොපිය සැලකිල්ලට ඉහළ උෂ්ණත්වය පිළිවෙළකට පද්ධතිය රාජ්ය (ආබාධයක්) හා අඩු අඩු බව ගත කිරීම සඳහා ඇතුලත් කර ඇත.

ගිබ්ස් ශක්තියේ දෙකම, එන්තැල්පිය, වූ අතර එතැන් සිට - තාප ගති විද්යාවේ දී පද්ධති කාර්යයන් කිහිපයක්, ජී නැතහොත් H වෙනස් කිරීම මගින් සිදුවන රසායනික පරිවර්තනය කල හැක. ලබා දී නම් ප්රතික්රියාව සමීකරණය හා ගිබ්ස් ශක්තියේ වෙනස්, එය thermochemical පන්ති අයත් වේ.

පීඩනය සහ නියත උෂ්ණත්වයේ නම් මෙම ශක්තිය සම්බන්ධයෙන් නීතියේ හේස් සකස් කළ හැකිය සමග, මූලික (මූලික ප්රතිකාරක) නවකතාව ද්රව්ය නිර්මාණය පද්ධතිය තුළ බලශක්ති පෙනුම කිසිදු බලපෑමක් ප්රතිඵලයක් මත ප්රතික්රියා හා ඔවුන්ගේ සංඛ්යාව ඇතිවීම, වෙනස් බව කිරීමට යොමු කරයි.

ශක්තිය ලිපියේ සඳහන් වන බැවින්, විචල්ය ප්රමාණය වන අතර, "සම්මත ගිබ්ස් ශක්තියේ" සංකල්පය ගණනය කිරීම් සිදු කිරීමට හඳුන්වා දෙන ලදී. මෙම අගය ඕනෑම රසායනික නාමාවලිය, 298 kJ / mol කිරීමට සංඛ්යාත්මකව සමාන (මෙම මානයක් වෙනත් ඕනෑම බලශක්ති යනු මවුලික සඳහා ම ය වන බව මතක තබාගන්න) දක්නට ලැබේ. මෙම අගය ඔබ ඕනෑම රසායනික ක්රියාවලිය තුළ වෙනස් ගණනය කිරීමට ඉඩ දෙයි.

ඉදිරි කාලය තුළ නම් රසායනික ප්රතික්රියාවක්, බාහිර ක්රියාවක්, (වැඩ සිදු), පද්ධතිය මත පැහැයට පසුව අදාලව ගිබ්ස් නිදහස් හක්ති අගය වැඩි වේ. එවැනි ප්රතික්රියා endergonic සඳහන් වේ. ඒ අනුව, එම පද්ධතිය ම බලශක්ති වැය කරන, වැඩ කරන්නේ නම්, අපි ekzergonicheskih ප්රකාශනයන් ගැන කතා කරනවා.

ගිබ්ස් ශක්තියේ, යන සංකල්පය, නූතන රසායන විද්යාවේ පුළුල් අයදුම් සොයාගෙන ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, බහු අවයවික සංස්ලේශණය අමතරව ප්රතික්රියා මත පදනම් වේ. එවැනි ක්රියා පටිපාටි කිහිපයක් අංශු එකක් බවට එකට එකතු එන්ට්රොපිය අගය අඩු වේ. සූත්රය ගිබ්ස් මත පදනම්ව, එය බාහිර බලපෑම (උ.දා., ඉහළ උෂ්ණත්වය) ප්රායෝගිකව තහවුරු කරන එවැනි තාපදායක අමතරව ප්රතික්රියා, ගෙවීමට හැකි බව තර්ක කළ හැකිය.