හැලජන: භෞතික ගුණාංගයන්, රසායනික ගුණ. හැලජන එම සංයෝග භාවිතය හා ඔවුන්ගේ

උච්ච වායු වලින් වමට ඇති ආවර්තිතා වගුව හැලජන. 7 ආවර්තිතා වගුවේ පිරිසක් ඇතුළත් මෙම විෂ මුලද්රව්ය පහක්. මෙම ෆ්ලුවොරීන්, ක්ලෝරීන්, බ්රෝමීන්, අයඩීන් සහ astatine ඇතුළත් වේ. astatine විකිරණශීලී ඇත්තේ කෙටි ආයු කාලයක් සමස්ථානික නොමැත වුවද, එය අයඩීන් ලෙස හැසිරෙනු හා බොහෝ විට හැලජන සැලකේ. මෙම හැලජන අංග සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන හතක් ලෙස, එය සම්පූර්ණ අෂ්ටක පිහිටුවීමට එකම එක අමතර ඉලෙක්ට්රෝන යුතුය. මෙම ලක්ෂණය-ලෝහ නොවන අනෙකුත් කණ්ඩායම් වඩා ඔවුන් වඩා සක්රීය කරයි.

පොදු ලක්ෂණ

හැලජන පරමාණු දෙකක් අණුවක් (X වන හැලජන් කොහෙද X ₂ වර්ගය) පිහිටුවීමට - නිදහස් සෛල ලෙස පෝරමය-ස්ථාවර පැවැත්ම හැලජන. ද්වි පරමාණුක අණු සම්බන්ධ nonpolar වන අතර, තනි සහසංයුජ. හැලජන රසායනික ගුණ ඔවුන් පහසුවෙන් බොහෝ මූලද්රව්ය සමග සංයෝග කිරීමට ඉඩ දෙනු ඇති අතර, ඒ නිසා ඔවුන් ස්වභාවය තුල අඩංගු පදාර්ථ ස්වරූපයෙන් කවදාවත් හමු වේ. ෆ්ලෝරෝ - වඩාත් ක්රියාකාරී හැලජන් හා astatine - අඩු.

සියලු හැලජන පිරිසක් මම සමාන ගුණ ඇති ලවණ සාදයි. මෙම සංයෝග, හේලයිඩ ^(-, Br ^- උදා, ^Cl) 1 ක ගාස්තුව සමග හේලයිඩ ඇනායන ලෙස ඉදිරිපත් ^{කෙරේ.} -id අවසන් හේලයිඩ ඇනායන ඉදිරියේ දක්වයි; උදා Cl ^- "ක්ලෝරයිඩ්" නමින්.

ඔක්සිකරණය ලෝහ - තවද, හැලජන රසායනික ගුණ ඔවුන් නියෝජිතයන් ඔක්සිහාරක ලෙස ක්රියා කිරීමට ඉඩ ලබා දේ. හැලජන සම්බන්ධ බොහෝ රසායනික ප්රතික්රියා - ජලීය රෙඩොක්සි. හැලජන කාබන් හෝ නයිට්රජන් සමඟ තනි බන්ධන සෑදීමට , කාබනික සංයෝග ඔක්සිකරණය (CO) උපාධිය -1 සමාන කොහෙද. කාබනික සංයෝගයක් දී හැලජන් පරමාණුවක් සහසංයුජව බැඳී හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් ආදේශ කරන විට, රශ්මි උපසර්ගය සාමාන්ය අර්ථයෙන් භාවිතා, හෝ උපසර්ග fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- කළ හැක - විශේෂ හැලජන. හැලජන් අංග ධ්රැවීය සහසංයුජ තනි බැඳුම්කර සමග ද්වි පරමාණුක අණු බිහි කිරීමට crisscross බැඳුම්කර තිබිය හැක.

ක්ලෝරීන් (Cl ₂₎ පළමු හැලජන් පසුව දී, 1774 දී විවෘත කරන ලදී අයඩීන් (මම _2), බ්රෝමීන් (Br _2), ෆ්ලුවොරීන් (F _{2) වන} සහ astatine (1940 වයි.ජී. පසුගිය සොයා, දී) විවෘත කරන ලදී. නම "හැලජන්" ග්රීක මූල hal- ( «ලුණු») සහ -gen ( «ආකෘති පත්රය") සිට ව්යුත්පන්න කර ඇත. එකට, මේ වචන හැලජන් ලවණ සාදයි ලෝහ සමග ප්රතික්රියා බව අවධාරණය, "ලුණු-සෑදිම" අදහස්. හේලයිට් - ගල්, ලුණු, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) සමන්විත ස්වාභාවික ඛනිජ නම. අවසාන වශයෙන්, නිවසේ භාවිතා වන හැලජන් - දන්තාලේප, හයිඩ්රො ක්ලෝරෝ නිවාගත් පානීය ජලය, අයඩීන් ගලායන අඩංගු තයිරොයිඩ් හෝමෝන සංවර්ධන ප්රවර්ධනය කරයි.

රසායනික මූලද්රව්ය

ෆ්ලෝරෝ - පරමාණුක ක්රමාංකය 9 මුලද්රව්යයක් වන හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය සිට එය අන් අයගෙන් වෙන්ව විසින් එෆ් විසින් මූලද්රව්ය ෆ්ලුවොරීන් පළමු 1886 ග්රෑම් දී සොයා ගන්නා ලදී දක්වනු ඇත.. නිදහස් රාජ්ය එය ෆ්ලෝරෝ පරමාණුක අණු (F ₂₎ ස්වරූපයෙන් පවතී හා පෘෂ්ඨයේ, වඩාත් පොදු හැලජන් වේ. ෆ්ලෝරෝ - ආවර්තිතා වගුවේ බොහෝ electronegative අංගයක්. කාමර උෂ්ණත්වය, සුදුමැලි කහ ගෑස්. ෆ්ලෝරීන් ද සාපේක්ෂව කුඩා පරමාණුක අරය ඇත. එහි සම - -1 වන එහි ඔක්සිකරණ ශුන්ය වේ මූලද්රව්ය පරමාණුක රාජ්ය හැර. ෆ්ලෝරෝ ඉතා රසායනිකව ක්රියාකාරී හා හීලියම් (He), නියෝන් (Ne) සහ ආගන් (Ar) හැර අන් සියලු කොටස් සමග සෘජුවම අන්යේන්ය. මෙම H ₂ O විසඳුමක් හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය (HF) දුර්වල අම්ල වේ. ඉතා electronegative ෆ්ලෝරෝ වුවත්, එහි විද්යුත් ආම්ලිකතාව තීරණය නැත; HF නිසා ෆ්ලෝරයිඩ් අයන මූලික වන බව (pH අගය> 7) යන කරුණ දුර්වල අම්ල වේ. තවද, ෆ්ලෝරෝ ඉතා ප්රබල වැලකීමට නිෂ්පාදනය කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, ෆ්ලෝරීන් නිෂ්ක්රිය වායු සෙනෝන් සමග ප්රතික්රියා සහ ශක්තිමත් oxidant සෙනෝන් ඩයිෆ්ලුවොරයිඩ් (XeF ₂₎ සාදයි _හැක. ෆ්ලෝරයිඩ් බොහෝ යෙදුම් ගැන.

ක්ලෝරීන් - පරමාණුක ක්රමාංකය 17 හා රසායනික සංකේතය Cl සහිත අංගයක්. උ විසින් 1774 දී සොයා ගන්නා ලදී. හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, එය වෙන් කර හඳුනාගැනීම. මූලද්රව්යය රාජ්ය එය ද්වි පරමාණුක අණුවක් Cl _{2 සාදයි.} ක්ලෝරීන් කිහිපයක් එස්.බී. -1, 1, 3, 5 සහ 7 කාමර උෂ්ණත්වයේ දී එය ලා කොළ වායුව ඇත. ක්ලෝරීන් පරමාණු දෙකක් අතර පිහිටුවා ඇති බව මෙම බැඳුම්කර, දුර්වල වන බැවින්, Cl ₂ අණු ඇති සම්බන්ධය ඇතුළු වීමට ඉතා ඉහළ හැකියාව ඇත. ක්ලෝරීන් ක්ලෝරයිඩ් කරන ලවණ, පිහිටුවීමට ලෝහ සමග ප්රතික්රියා කරයි. ක්ලෝරයිඩ් අයන මුහුදු ජලය අඩංගු වඩාත්ම බහුල අයන වේ. ³⁵ Cl හා ³⁷ Cl: ක්ලෝරීන් ද දෙකක් සමස්ථානික නොමැත. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සියලු ක්ලෝරයිඩ වඩාත් පොදු සම්බන්ධතාවය වේ.

බ්රෝමීන් - පරමාණුක ක්රමාංකය 35 සහ සංකේත Br රසායනික මුලද්රව්යයක්. එය පළමු මූලික බ්රෝමීන් ස්වරූපයෙන් 1826 දී සොයා ගන්නා ලදී ද්වි පරමාණුක අණුවක්, Br _{2 වේ.} කාමර උෂ්ණත්වයේ දී, එය රතු පැහැයට හුරු දුඹුරු දියර වේ. එහි කම්පැණි - අයඩීන් වඩා ක්රියාකාරී -1 + 1, 3, 4, සහ 5 Bromo, නමුත් ක්ලෝරීන් වඩා අඩු ක්රියාකාරී වේ. තවද, bromo සමස්ථානිකය දෙකක් ⁷⁹ Br සහ ⁸¹ Br ඇත. බ්රෝමීන් සිදුවන ලවණ ස්වරූපයෙන් මුහුදු ජලය දියකර බ්රෝමයිඩ්. මෑත වසර කිහිපය තුළ දී, ලෝකයේ බ්රෝමයිඩ් නිෂ්පාදනය නිසා එහි ලබාගත හැකි සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි වී ඇති අතර දීර්ඝ ජීවිතය. ෙහෝ ෙවනත් හැලජන බ්රෝමීන් සහ oxidant මෙන් එය ඉතා විෂ සහිත වේ.

අයඩීන් - පරමාණුක ක්රමාංකය 53 සහ සංකේතය අයි රසායනික මුලද්රව්යයක් වන අයඩීන් ඔක්සිකරණ ඇත: -1, +1, +5 හා +7. පරමාණු දෙකක් අණුවක්, මම ₂ ස්වරූපයෙන් _{පවතී.} කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ඝන ද්රව්යයක් පාට, දම් පාට වේ. ඇල්ගී සහ සල්ෆියුරික් අම්ලය ද සහාය ඇතිව, ¹²⁷ I. පළමු 1811 දී සොයා ගන්නා - අයඩීන් එක් ස්ථායී සමස්ථානිකයක් පවතී. දැනට, අයඩීන් අයන මුහුදු ජල හුදෙකලා කළ හැක. අයඩීන් ජල ඉතා ද්රාව්ය නොවන බව යන කාරනය තිබිය දී ම, වෙනම iodides භාවිතා කරන විට එහි ද්රාව්යතාව වැඩි විය හැක. අයඩීන් තයිරොයිඩ් හෝමෝන නිෂ්පාදනය නිරත, ශරීරයේ ඇති වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි.

Astatine - පරමාණුක ක්රමාංකය 85 සහ සංකේතය වන සමඟ, විකිරණශීලී මූලද්රව්යය. ඒවායේ සිදුවිය හැකි ඔක්සිකරණ -1, 1, 3, 5 සහ 7 පරමාණු දෙකක් අණුවක් නොවන බව පමණක් හැලජන්. සාමාන්ය තත්වය ෙලෝහමය දුෂ්කර ද්රව්ය කළු යටතේ. Astatine ඉතා දුර්ලභ අංගයක් වන අතර, ඒ නිසා ටිකක් ඔහු ගැන දන්නා කරුණකි. මීට අමතරව, astatine තවදුරටත් පැය කිහිපයක් වඩා, ඉතා කෙටි අර්ධ ආයු ඇත. සංශ්ලේෂණ ප්රතිඵලයක් ලෙස 1940 දී ලැබුණා. එය අයඩීන් සමාන බව astatine විශ්වාස කෙරේ. ගුනාංගීකරනය ලෝහමය ගුණ.

පහත වගුවේ දක්වා හැලජන පරමාණුවල ව්යුහය, ඉලෙක්ට්රෝන පිටත තට්ටුව ව්යුහය පෙන්වයි.

එවැනි ව්යුහයක් හැලජන හා සමාන බව රසායනික හා භෞතික ගුණ ඉලෙක්ට්රෝන පිටත තට්ටුව හේතු වේ. කෙසේ වෙතත්, මෙම මූලද්රව්ය හා නිරීක්ෂණය කළ වෙනස්කම් සාපේක්ෂව.

ආවර්තිතා ගුණ හැලජන් පිරිසක්

හැලජන සරල ද්රව්ය භෞතික ගුණ මූලද්රව්යයක ordinal සංඛ්යාව වැඩි කර වෙනස් විය. වඩා හොඳ අවශෝෂණය සිදුකරමින් සහ පැහැදිලි කමක් ලෙස, අපි ඔබ මේස කීපයක් ලබා දේ.

පිරිස ද්රවාංක සහ තාපාංක (F

වගුව 1. හැලජන. භෞතික ගුණ: ද්රවාංක සහ තාපාංක

• පරමාණුක අරය වැඩි වේ.

කර්නලය ප්රමාණය වැඩි (F

වගුව 2: හැලජනයන්. භෞතික ගුණ: පරමාණුක සහ සූර්යයා

• අයනීකරණ ශක්ති අඩු.

බාහිර සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන සමීප න්යෂ්ටියට පිහිටා නොමැති නම්, ඔවුන්ගේ ඉවත් කිරීම සඳහා එය බලශක්ති ගොඩක් අවශ්ය නොවේ. මේ අනුව, පිටත ඉලෙක්ට්රෝන පිටතට ස්රාවය කිරීම සඳහා අවශ්ය ශක්තිය නැති නිසා ඉහළ අංග පිරිසක් පහළ කොටස තුළ, තවත් ශක්ති මට්ටම් ඇති බැවින් ය. මීට අමතරව, අධි ශක්ති අයනීකරණ එම මූලද්රව්යය ෙලෝහමය ෙනොවන ගුණාත්මක පෙන්වන්න හේතු වේ. ලෝහමය ගුණ ඒවායේ අයණීකරණ ශක්තිය අඩු නිසා අයඩින් සහ astatine පෙන්වන්න සංදර්ශකය (දී <මම Br

මේසය 3. හැලජන. භෞතික ගුණ: අයනීකරණය හා බලශක්ති

• විද්යුත් අඩු වේ.

ක්රම ක්රමයෙන් පහල මට්ටමකින් ශක්ති මට්ටම් වැඩි සමග පරමාණුවක් වැඩිවීමක් සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන ගණන. ඉලෙක්ට්රෝන ක්රමයෙන් දුරක් හරය ය; මේ අනුව, න්යෂ්ටිය හා ඉලෙක්ට්රෝන එකිනෙක වෙත ආකර්ෂණය ලෙස නොවේ. එහි තිරගත දී වර්ධනයක් පෙන්නුම් කර ඇත. ඒ නිසා විද්යුත් වැඩි කාලයක් (<මම

වගුව 4. හැලජන. භෞතික ගුණ: විද්යුත්

• ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධූතාවය අඩු වේ.

කාලය සමග පරමාණුවක් වැඩි ප්රමාණය බැවින්, ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධූතාවය සාමාන්යයෙන් (බී <මම

මේසය 5. දක්වන ආකර්ෂණ බලය හැලජන් ඉලෙක්ට්රෝන

• ප්රතික්රිකාරීත්වය අංග අඩු වේ.

හැලජන් ප්රතික්රියතාව වැඩි කාලයක් (<මම

අකාබනික රසායන විද්යාව. හයිඩ්රජන් + හැලජන

හැලජන් ද්විමය සංයෝගයක් පිහිටුවීමට වෙනත්, අඩු electronegative අංගයක් සමග ප්රතික්රියා කර විට හේලයිඩ පිහිටුවා ගත්හ. හයිඩ්රජන් හේලයිඩ HX වර්ගය පිහිටුවීමට හැලජන සමග ප්රතික්රියා:

• හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් HF;
• ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණ HCl,
• හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් HBr;
• හයිඩ්රජන් අයඩයිට් HI.

හයිඩ්රජන් හේලයිඩ පහසුවෙන් hydrohalic (හයිඩ්රොෆ්ලෝරික්, හයිඩ්රොක්ලෝරික්, hydrobromic, hydroiodic අම්ලය) පිහිටුවීමට ජලයේ දිය වේ. මෙම අම්ල ගුණ පහත දක්වා ඇත.

^- (aq) + H ₃ O ⁺ (aq) HX (aq) + H ₂ O (l) → X: පහත සඳහන් ප්රතිචාරය විසින් පිහිටුවන ලද අම්ල.

HF හැර, ප්රබල අම්ල පිහිටුවීමට සියලු හයිඩ්රජන් හේලයිඩ.

ප්රමාණය ආම්ලිකතාව වැඩි hydrohalic අම්ල: HF

හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය වීදුරු හා සමහර අකාබනික ෆ්ලෝරයිඩ දීර්ඝ කාලයක් etch හැක.

එය ෆ්ලුවොරීන් ම ඉහළ විද්යුත් කර ඇති බැවින්, HF උචිතම hydrohalic අම්ලය බව තර්කානුකුල බවක් විය හැක. ඒ කෙසේ වුවත් H-F බන්ධනයේ ඉතා දුර්වල අම්ල නිසා, ඉතා ශක්තිමත් වේ. ශක්තිමත් සම්බන්ධයක් කෙටි බන්ධන දිග සහ විශාල විඝටනය ශක්තිය අර්ථ දක්වා ඇත. සියලු හයිඩ්රජන් හේලයිඩ වල HF කෙටිම සම්බන්ධයක් දිග හා විශාලතම බැඳුම්කර විඝටනය බලශක්ති ඇත.

හැලජන් ඔක්සි අම්ල

හැලජන් oxo අම්ල හයිඩ්රජන් පරමාණු, ඔක්සිජන් හා හැලජන සමග අම්ල වේ. ඔවුන්ගේ ආම්ලිකතාවය ව්යුහය විශ්ලේෂණය මගින් තීරණය කළ හැක. හැලජන් ඔක්සි අම්ල පහත ඉදිරිපත් කර ඇත:

• Hypochlorous අම්ලය, HOCl.
• Chlorous අම්ලය HClO _2.
• Chloric අම්ලය HClO _3.
• Perchloric අම්ලය HClO _4.
• Hypobromous අම්ලය, HOBr.
• බ් රෝමික් අම්ලය, HBrO _3.
• Perbromic අම්ලය HBrO _4.
• Hypoiodous අම්ලය Hội.
• Iodic අම්ලය HIO _3.
• Metayodnaya අම්ලය HIO4, H5IO6.

බැඳුම්කර හා සංසන්දනාත්මකව ඔක්සිජන් පරමාණුවක් බැඳී මේ ප්රෝටෝන අම්ල එක් එක්, ඒ නිසා ප්රෝටෝන වැඩක් නෑ දිග. ප්රධාන භූමිකාව විද්යුත් මෙහි ඉටු කරයි. සෙම කිපීම වැනි මධ්යම පරමාණුව ඔක්සිජන් අණුවකට ඔක්සිජන් පරමාණු සංඛ්යාව සමග වැඩි වේ.

පදාර්ථය පිළිබඳ පෙනුම හා රාජ්ය

හැලජන මූලික භෞතික ගුණ පහත වගුව කෙටියෙන් ප්රකාශ කළ හැක.

පැහැදිලි කිරීමක් පෙනුම

වර්ණ කලබල ඉලෙක්ට්රෝන ඇති අණු විසින් දෘෂ්ය ආලෝකය හැලජන අවශෝෂණය නිසා ඇති වන ප්රතිඵලයකි. ෆ්ලෝරෝ වයලට් ආලෝකය අවශෝෂණය, ඒ නිසා ජනනය වන කහ සුදුමැලි බලයි. අයඩීන්, ඊට ප්රතිපක්ෂව, කහ ආලෝකය අවශෝෂණය හා එය (කහ සහ දම් - අනුපූරක වර්ණ) පාට, දම් පාට වගේ. හැලජන් වර්ණ වැඩි කාලයක් සමඟ වඩා තද වර්ණයෙන් දැක්වෙන බවට පත් වෙයි.

මුද්රා තබා කන්ටේනර් දියර බ්රෝමීන් සහ ඝණ අයඩීන් වර්ණවත් ගෑස් ලෙස නිරීක්ෂණය කළ හැකි වන අතර එහි වාෂ්ප සමග සමතුලිත වේ.

වර්ණ astatine නොදන්නා නමුත්, එය නිරීක්ෂණය කර රටාව අනුව අඳුරු අයඩීන් (t. ඊ කළු) විය යුතු බව විශ්වාස කෙරේ.

දැන්, ඔබ ඇසූ නම්: "හැලජන භෞතික ගුණ විස්තර," ඔබ කියනු ඇත.

සංයෝග හැලජන ඔක්සිකරණ උපාධිය

ඔක්සිකරණ උපාධිය බොහෝ විට වෙනුවට භාවිතා "හැලජන සංයුජතා." සාමාන්යයෙන්, -1 සමාන ඔක්සිකරණ. නමුත් හැලජන තවත් ඔක්සිජන් හෝ හැලජන් සම්බන්ධ වේ නම්, එය අනෙකුත් රාජ්යයන් ගත විය හැක: ඔක්සිජන් -2 එස්.බී. ප්රමුඛත්වය දී තිබෙනවා. එකට වැඩි පරමාණු බන්ධනය විවිධ හැලජන පරමාණුවල දෙකක් වූ අවස්ථාවක සමුහයන් සහ සමාගම ගනී -1.

උදාහරණයක් ලෙස, අයඩීන් ක්ලෝරයිඩ් (ICL) හි ෙකො හයිඩ්රො ක්ලෝරෝ -1, +1 හා අයඩින් වේ. ක්ලෝරීන් එබැවින් සමාගම -1 සමාන වේ, අයඩීන් වඩා electronegative වේ.

මෙම බ් රෝමික් අම්ලය (HBrO ₄₎ ඔක්සිජන් සමාගම ඇත -8 (-2 x 4 = -8 පරමාණුව). හයිඩ්රජන් මුළු ඔක්සිකරණ අංකය +1 ඇත. මෙම අගයන් දෙක ඊට අමතරව සමාගම ලබා දෙන -7. අවසන් සංයෝගයක් එස්.බී. ශුන්ය විය යුතුය සිට, ෙකො සත් බ්රෝමීන් වේ.

මෙම රීතියට තුන්වන හැර එහි කම්පැණි ශුන්ය සමාන එහිදී මූලද්රව්ය ආකෘති පත්රය (X _2), එම හැලජන ඔක්සිකරණ උපාධිය වේ.

ෆ්ලුවොරීන් සමග ඇයි සැමවිටම -1?

විද්යුත් කාලය සමග වැඩි වේ. ආවර්තිතා වගුව තුල සිය තත්වය මගින් සාක්ෂි ලෙස එම නිසා, ෆ්ලුවොරීන්, සියලු මූලද්රව්ය ඉහලම විද්යුත් ඇත. ² 2s ² 2p ⁵ ත 1 ඉලෙක්ට්රොනික් ^{වින්යාසය.} ෆ්ලෝරයිඩ් තවත් ඉලෙක්ට්රෝන ලැබෙන්නේ නම්, අන්ත පි කාක්ෂික සම්පූර්ණයෙන්ම පුරවා සම්පූර්ණ අෂ්ටක පිහිටුවීමට ඇත. ෆ්ලුවොරීන් ඉහළ විද්යුත් ඇති බැවින්, එය පහසුවෙන් අසල්වැසි පරමාණු වලින් ඉලෙක්ට්රෝනයක් තෝරා ගත හැකිය. (සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන අටකට සමග) මෙම නඩුවේ ෆ්ලෝරයිඩ් නිෂ්ක්රිය වායු isoelectronic සහ එහි සියලු බාහිර කාක්ෂික පිරී. මෙම ප්රාන්තයේ, ෆ්ෙලෝරීන්, බොහෝ වඩා ස්ථායී වන.

හැලජන සකස් කිරීම හා භාවිතය

ස්වභාවය දී, හැලජන කුඩාවේ දී වන අතර, ඒ නිසා නිදහස් හැලජන් විද්යුත් විච්ඡේදනය මගින් හෝ වැලකීමට විසින් ඔක්සිකරණ විසින් නිෂ්පාදනය කර ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, ක්ලෝරීන් සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් විසඳුමක් ජල විච්ඡේදනය විසින් ජනනය කර ඇත. හැලජන හා ඔවුන්ගේ විවිධ සංයෝග භාවිතය.

• ෆ්ලෝරයිඩ්. ෆ්ලුවොරීන් අතිශය ප්රතික්රියාශීලී වේ යන කාරනය තිබිය දී ම, එය බොහෝ කර්මාන්ත සඳහා යොදා ගනු ලබයි. උදාහරණයක් ලෙස, එය polytetrafluoroethylene ප්රධාන අංගයක් (PTFE) සහ අනෙකුත් fluoropolymers වේ. ක්ෙලෝෙරොෆ්ෙලෝෙරොකාබන් කාබනික රසායනික ද්රව්ය මීට පෙර එයරෙසෝල් දී ශීතකාරක සහ ගුවන් යානා ඉන්ධන ලෙස භාවිතා කර ඇති බව. සිය අයදුම්පත් නිසා පරිසරය මත ඔවුන්ගේ සිදුවිය හැකි බලපෑම කිරීම නවතා දමා ඇත. ඔවුන් hydrochlorofluorocarbons ප්රතිස්ථාපනය කරන ලදී. ෆ්ලෝරීන් දත් දිරා වැළැක්වීම සඳහා දන්තාලේප (SnF _{2) වන} සහ පානීය ජලය (NaF) එකතු කර ඇත. මෙම හැලජන අධි බලැති විදුලි උපකරණ (SF ₆₎ පරිවරණය සඳහා fluoroquinolone ප්රතිජීවක, ඇලුමිනා (Na ₃ භායනක ₆₎ ලබා ගැනීම සඳහා න්යෂ්ටික බලය (සමඟි පෙරමුණ ₆₎ භාවිතා පිඟන් භාණ්ඩ ඇතැම් වර්ගවල (LiF), නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා භාවිතා කරන මැටි අඩංගු _වේ.
• ක්ලෝරීන් ද භාවිතා විවිධ සොයා ගන්න. එය පානීය ජලය හා පිහිනුම් තටාක විෂබීජ නාශක සඳහා භාවිතා කරනු ඇත. සෝඩියම් හයිපොක්ලෝරයිට් (NaClO) විරංජන කාරක ප්රධාන අංගයකි. හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, පුළුල් ලෙස කර්මාන්ත හා විද්යාගාර භාවිතා වේ. පොලීවයනයිල් ක්ලෝරයිඩ් (PVC) සහ පරිවාරක වයර්, ටියුබ් සහ ඉලෙක්ට්රොනික සඳහා භාවිතා කරන අනෙකුත් බහු අවයව සහභාගි ක්ලෝරීන්. එපමනක් නොව, ක්ලෝරීන් ඖෂධ කර්මාන්තයේ ප්රයෝජනවත් වී ඇත. ක්ලෝරීන් අඩංගු ෙබෙහත්, ආසාදන, ආසාත්මිකතා හා දියවැඩියාව ප්රතිකාර කිරීම සඳහා භාවිතා වේ. මධ්යස්ථ හයිෙඩොක්ෙලෝරයිඩ් පත්රය - බොහෝ ඖෂධ අංගයක්. ක්ලෝරීන් ද රෝහල් උපකරණ හා විෂබීජ නාශක වන්ද්යකරණයට ලක් කිරීමට භාවිතා කරයි. කෘෂිකාර්මික, ක්ලෝරීන් බොහෝ වාණිජ කෘමිනාශක DDT (dihlorodifeniltrihloretan) අංගයක් කෘෂිකාර්මික කෘමි නාශක ලෙස භාවිතා කරන ලදී, නමුත් එහි භාවිතය නතර කරන ලදී.

• බ්රෝමීන්, නිසා එහි nonflammability ක, දහන තහංචි කිරීම සඳහා යොදා ගනී. එය ද මෙතිල් බ්රෝමයිඩ් ද, බෝග වර්ග හා බැක්ටිරියා ආසාදනය වන අතර, මර්දනය ගබඩා සඳහා භාවිතා කරන කෘෂි රසායන අඩංගු වේ. කෙසේ වෙතත්, මෙතිල් බ්රෝමීඩ් අධික භාවිතය නිසා ඕසෝන් ස්තරය මත එහි බලපෑම නතර කර ඇත. බ්රෝමීන් ගැසොලින්, ඡායාරූප චිත්රපට, ගිනි නිවන උපකරණ, නියුමෝනියාව ප්රතිකාර හා ඇල්සයිමර් රෝගය සඳහා ඖෂධ නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනු ලබයි.
• අයඩීන් තයිරොයිඩ් ග්රන්ථිය පිළිබඳ නිසි ක්රියාකාරීත්වය තුළ වැදගත් භූමිකාවක් ඉටු කරයි. ශරීරයට අවශ්ය තරම් අයඩීන් ලබා ගැනීමට නොහැකි නම්, තයිරොයිඩ් ග්රන්ථි වර්ධනය වේ. goiter ක්රියාකාරී හැලජන් වැළැක්වීම සඳහා මේස ලුණු එකතු. අයඩීන් ද විෂබීජ නාශක ලෙස භාවිත කර ඇත. අයඩීන් විවෘත තුවාල පවිත්ර කිරීම සඳහා ද බිඳිති විෂබීජනාශක භාවිතා කරන විසඳුම් අඩංගු වේ. තවදුරටත්, රිදී අයඩයිට් ද ඡායාරූපයේ වැදගත් වේ.
• Astatine - විකිරණශීලී සහ විරල පාංශු හැලජන්, ඒ නිසා වැඩි භාවිතා නොවේ. මෙම මූලද්රව්යය තයිරොයිඩ් හෝමෝන නියාමනය අයඩීන් කිරීමට උපකාර කළ හැකි බව විශ්වාස කෙරේ.