කුමක්ද සංයෝග 4 කාබන් ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියා? කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ප්රතිචාර දැක් ද්රව්ය?

ද 4 කාබන් ඔක්සයිඩ් ලෙස හඳුන්වන කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, රසායනික සංයුතිය සහ සංයුක්ත දේපල විවිධ පිහිටුවීම ද්රව්ය ගණනාවක් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. -ධ්රැව නොවන අණු සමන්විත, එය ඉතා දුර්වල අන්තර් අණුක බැඳුම්කර ඇති අතර පමණක් විය හැක , ගෑස් ස්වරූපයෙන් උෂ්ණත්වය අංශක 31 සෙල්සියස් වඩා වැඩි නම්. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් එක් කාබන් පරමාණුව හා ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකකින් සමන්විත රසායනික සංයෝගයකි.

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් 4: සූත්ර සහ සාමාන්ය තොරතුරු

අඩු සාන්ද්රණය වායුගෝලය තුළ වර්තමාන කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, සහ ක්රියා හරිතාගාර වායු. එහි රසායනික සූත්රය CO _{2 වේ.} ඉහළ උෂ්ණත්ව, එය පමණක් වායුමය පවතින හැක. එහි ඝන අවස්ථාවේ දී, එය වියළි අයිස් ලෙස හැඳින්වේ.

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් කාබන් චක්රයේ වැදගත් අංගයකි. එය ගිනිකඳු degassing, කාබනික ද්රව්ය දහනය හා ජීවීන්ගේ ස්වායු ශ්වසන ක්රියාවලිය ඇතුළු ස්වාභාවික ආරංචි මාර්ග විවිධ පැමිණෙන්නේ. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් මානව ආරංචි මාර්ග ප්රධාන වශයෙන් බලශක්ති නිෂ්පාදනය හා ප්රවාහන කටයුතු සඳහා විවිධ පොසිල ඉන්ධන දහනය හා සම්බන්ධ කර ඇත.

එය ද, පැසවීම හා ස්වායු ස්වසනයේ සිට විවිධ ක්ෂුද්ර ජීවීන් විසින් ඉදිරිපත් කර ඇත. පැල කාබෝහයිඩ්රේට පිහිටුවීමට කාබන් හා ඔක්සිජන් යන දෙකම භාවිතා ප්රභාසංස්ලේෂණය නම් ක්රියාවලිය තුළ ඔක්සිජන් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවට පරිවර්තනය කරයි. මීට අමතරව, ශාක ද පසුව heterotrophic ජීවීන් විසින් ස්වසනය සඳහා භාවිතා වන වායුගෝලය, ඔක්සිජන් හුවමාරු නිදහස් කරමි.

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2) ශරීරයේ

කාබන් මොනොක්සයිඩ් එකිනෙකට වෙනස් ද්රව්යයන් 4 සහ පරිවෘත්තීය වායුමය අපද්රව්ය සමග ප්රතික්රියා කර ඇත. ලේ 90% කට වඩා වැඩි බයිකාබනේට් ස්වරූපයෙන් (HCO _{3) ඇත.} වෙන - එක්කෝ විසුරුවා CO _{2 හෝ} කාබනික අම්ලය (H2CO _{3) වේ.} එවැනි අක්මාව හා වකුගඩු ලෙස ලේ වගකිව යුතු අවයව මෙම සංයෝග තුලනය කිරීම සඳහා. බයිකාබනේට් - බාධකයක් ලෙස ක්රියා කරන රසායනික ද්රව්යයන්ය. එය ආම්ලිකතාවය වැඩි මග, තමන් කැමති මට්ටමින් ලේ pH අගය කරයි.

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ව්යුහය හා ගුණ

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO ₂₎ කාමර උෂ්ණත්වයේ දී හා ඉහත ගෑස් බව රසායනික සංයෝගයකි. එය එක් කාබන් පරමාණුව හා ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකකින් සමන්විත වේ. මිනිසුන් හා සතුන් විට ප්රශ්වාස කාබන් ඩයොක්සයිඩ් විමෝචනය කරනු ලබයි. තවද, කාබනික දෙයක් combusted විට එය සෑම විටම පිහිටුවා ඇත. පැල ආහාර නිෂ්පාදනය සඳහා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් භාවිතා කරන්න. මෙම ක්රියාවලිය ප්රභාසංස්ලේෂණය ලෙස හැඳින්වේ.

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ගුණ ස්කොට්ලන්ත ජාතික විද්යාඥයෙකු වූ ජෝසෆ් කළු නැවත 1750 දී විසින් අධ්යයනය කරන ලදී. , හරිතාගාර වායු තාප ශක්තිය ලබාගෙන, අපගේ ග්රහ ලෝකය මත දේශගුණය හා කාලගුණ තත්ත්වය මත බලපෑමක් ඇති කිරීමට සමත් ය. ඔහු ගෝලීය උෂ්ණත්වය ඉහළ යාම හා පෘථිවිය මතුපිට උෂ්ණත්වය වැඩි හේතුව වේ.

ජීව විද්යාත්මක භූමිකාව

කාබන් මොනොක්සයිඩ් එකිනෙකට වෙනස් ද්රව්යයන් 4 සමග ප්රතික්රියා කර සහ සීනි, මේද හා ඇමයිනෝ අම්ල විනාශ බලශක්ති ලැබෙන ජීවීන් තුළ අවසන් නිෂ්පාදන වේ. මෙම ලෙස හැඳින්වෙන ක්රියාවලිය , සෛලීය ස්වසනය සියලුම ශාක, සතුන්, බොහෝ දිලීර සහ සමහර බැක්ටීරියා ලක්ෂණයක්. ශරීරයේ පටක සිට එය ප්රශ්වාස කරනු ලබන පෙනහළුවලට ලේ පියවර ගැන වැඩි සතුන්, කාබන් ඩයොක්සයිඩ්. ප්රභාසංස්ලේෂණය සඳහා භාවිතා වායුගෝලය ලබා පැල.

වියලි අයිස්

වියලි අයිස් හෝ ඝන කාබන් ඩයොක්සයිඩ් උෂ්ණත්වය සමඟ ඝණ වායු CO ₂ වන -78,5 ° සී එහි ස්වභාවික ස්වරූපයෙන් එය ස්වභාවය සොයා නමුත් මිනිසා විසින් කර නැත යම් ද්රව්යයන්ය. එය අවර්ණ වන අතර, ඉන්නන් කැටි සඳහා උදාහරණයක් ලෙස, අයිස් ක්රීම් සමග කන්ටේනර් හා cosmetology දී සිසිලන අංගයක් ලෙස, කාබනීකෘත පාන සකස් කිරීම සඳහා භාවිතා කළ හැක. වියළි අයිස් යුගලයක් හිර ඇති හා මරණය ඇති විය හැක. වියළි අයිස් භාවිතා කරන විට ප්රවේශම් වන්න හා වෘත්තීයමය තීරණාත්මක විය යුතුය.

සාමාන්ය පීඩනය එය උණුවීමට වන්නේ නැත ඝන ද්රව, සහ ඒ වෙනුවට ඝන ගෑස් කෙලින්ම ඇදී යයි. මෙම ඌර්ද්වපාතනය ලෙස හැඳින්වේ. එය ඉතා අඩු උෂ්ණත්වය ඉහත ඕනෑම උෂ්ණත්වයේ දී ගෑස් ඝන කෙලින්ම වෙනස් වනු ඇත. වියළි අයිස් සාමාන්ය උෂ්ණත්ව ගෘහයක. මෙම කිසිදු ගන්ධය හා වර්ණය ඇති කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, නිදහස්. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් 5.1 ක පීඩනයේ වඩා වැඩි පීඩනයක් ද්රවීකරණය කළ හැක. ඒ නිසා, වියළි අයිස් සීතල නිදහස් කරන වායු, වාතය සමඟ මිශ්ර කළ විට එය වාතයේ ඇති ජල වාෂ්ප මීදුම ලෙස, ඝන සුදු දුම් වගේ වන ඇහැලේපොල කුමාරිහාමිට.

රසායනික ගුණ සහ ප්රතික්රියාව සකස්

කර්මාන්තය තුළ, කාබන් ඔක්සයිඩ් 4 ක්රම දෙකකට සකස් කරන ලදී:

1. ඉන්ධන (C + O ₂ = CO _{2) පුළුස්සා.}
2. හුණු ගල් (CaCO ₃ = CaO + CO ₂₎ තාපන විසංයෝජනය _{විසින්.}

කාබන් මොනොක්සයිඩ් කටයුතු නිසා ඇති වූ මුදල 4 විශේෂ බැලුන් බවට ද්රව සහ පොම්ප කරයි පවිත්ර කර ඇත.

ඇසිඩ් ලෙස, කාබන් ඔක්සයිඩ් 4 වැනි ද්රව්ය සමග ප්රතික්රියා කර ඇත:

• වතුර. ආකෘති පත්ර කාබනික අම්ලය (H ₂ CO ₃₎ වන විට විසුරුවා _හැර.
• ක්ෂාරීය විසඳුම්. 4 කාබන් මොනොක්සයිඩ් (CO සූත්රය ₂₎ ක්ෂාර සමග ප්රතික්රියා කර ඇත. මෙම මධ්ය හා අම්ලය ලුණු (NaHCO ₃₎ පිහිටුවා _{ගත්හ.}
• මූලික ඔක්සයිඩ. මෙම ප්රතික්රියා ලවණ වල කාබනේට (CaCO ₃ සහ Na ₂ CO ₃₎ පිහිටුවා _{ගත්හ.}
• කාබන්. 4 කාබන් මොනොක්සයිඩ් උණුසුම් ගල් අඟුරු සමග ප්රතික්රියා කර විට, 2 විෂ ඇති විය හැක කරන කාබන් ඔක්සයිඩ් (කාබන් මොනොක්සයිඩ්), සෑදේ. (CO ₂ + C = 2CO).
• මැග්නීසියම්. සාමාන්යයෙන්, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් දහන සහාය නැහැ, එකම ඉතා අධික උෂ්ණත්ව, එය ඇතැම් ලෝහ සමග ප්රතික්රියා කළ හැක. උදාහරණයක් ලෙස, මැග්නීසියම් ලීටරයක CO ₂ පිලිස්සී දිගටම මෙම ඔක්සිකරණ ඔක්සිහරණ ප්රතික්රියා (2Mg + CO ₂ = 2MgO + C) දී.

කාබන් මොනොක්සයිඩ් ගුණාත්මක ප්රතිචාරය barite හරහා හුණුගල් ජලය (Ca (OH) ₂ හෝ ජලය හරහා එය යැවීමෙන් 4 විද්යමාන (BA (OH) _2. එක් turbidity රටා සහ නිරීක්ෂණය කළ හැකිය. එසේ නම් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ගලා මත දිගටම සිදු වන්නේ නම්, ජලය නැවත විනිවිද පෙනෙන බවට පත් , අම්ලවල දිය කාබනේට ද්රාව්ය හයිඩ්රජන් කාබනේට (කාබනික අම්ලය ආම්ලික ලුණු) බවට පරිවර්තනය විය.

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ද එවැනි මෙතේන් (ස්වභාවික ගෑස්), තෙල් distillates (ඉන්ධන, ඩීසල් ඉන්ධන, භූමිතෙල්, ප්රොපේන්), ගල් අඟුරු හෝ දර වශයෙන් සියලු කාබන් මත පදනම් ඉන්ධන දහන තුල නිෂ්පාදනය කර ඇත. බොහෝ අවස්ථා වලදී, ජලය ද ඉස්මතු කර ඇත.

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (කාබන් ඩයොක්සයිඩ්) එක් කාබන් පරමාණුව හා සහ සංයුජ බන්ධන (හෝ ඉලෙක්ට්රෝන අංශය) විසින් එකට පැවැත්වෙන අතර ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකකින් සමන්විත වේ. පිරිසිදු කාබන් ඉතා කලාතුරකිනි. එය පමණක් ඛණිජ ලවණ, මිනිරන් හා දියමන්ති ස්වරූපයෙන් ස්වභාවය හමු වී ඇත. මෙම නොතකා, හයිඩ්රජන්, ඔක්සිජන්, හයිඩ්රජන් සංයෝජනය ග්රහලෝකයේ සමන්විත වන අතර ඒවා සියල්ලම මූලික සංයෝගයක්, සෑෙදන, ජීවිතයේ තැනුම් ඒකකයක් වේ.

එවැනි ගල් අඟුරු, තෙල් හා ස්වභාවික ගෑස් ලෙස හයිඩ්රොකාබන - කාබන් හා හයිඩ්රජන් සමන්විත සංයෝගයක්. මෙම මූලද්රව්යය අවසාදිත හා metamorphic ගල් හුණුගල් හා කිරිගරුඬ දී කැල්සයිට් (CaCo ₃₎ සහ ඛනිජ ලවණ අඩංගු වේ. සියලු කාබනික ද්රව්ය සමන්විත මෙම මූලද්රව්යය, - පොසිල ඉන්ධන මගින් DNA කිරීමට.