පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග. පොස්පරස් සංයෝග ප්රායෝගික භාවිතය

විශේෂ ස්ථානයක් වෙන් කිරීමට අවශ්ය පෝෂ්ය පදාර්ථ අතර එය පොස්පරස් වේ. එය එවැනි ATP හෝ phospholipids මෙන්ම තවත් බොහෝ වැනි වැදගත් සංයෝග, තොරව පැවතිය නොහැකි නිසා කාබනික ද්රව්ය. එයද සහ අකාබනික මූලද්රව්ය මෙය වෙනස් අණු ඉතා පොහොසත් වේ. පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග බහුලව කර්මාන්තය තුළ භාවිතා වේ, ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලි තුළ වැදගත් කොටස්කරුවන් වන අතර, මානව ක්රියාකාරකම්, විවිධ ක්ෂේත්රවල භාවිතා වේ. ඒ නිසා, අපි එහි දේ එම මූලද්රව්යය කවරේ දැයි සලකා, සරල ද්රව්යයක් හා වැදගත් සංයෝග.

පොස්පරස්: මූලද්රව්යයේ සාමාන්ය විස්තරයක්

ආවර්තිතා පද්ධතිය තත්ත්වය ඡේද කිහිපයකට විස්තර කළ හැක.

1. පස්වන පිරිසක්, ප්රධාන කණ්ඩායම්.
2. තුන්වන කුඩා කාලය.
3. අනුක්රමික අංකය - 15.
4. පරමාණුක ස්කන්ධය - 30,974.
5. පරමාණුව ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3} ත 1 ඊ ^{වින්යාසය.}
6. +5 -3 හැකි ඔක්සිකරණ.
7. රසායනික සංකේතය - සමීකරණ උච්චාරණය තුළ P "PE". මූලද්රව්යයක නම - පොස්පරස්. පොස්පරස් ලතින් නම.

පරමාණුව සොයා ගැනීම ඉතිහාසය ඈත XII වන සියවසේ දී එහි මුල් බැස ඇත. පවා රසායනඥයන් ඇති වාර්තා නාඳුනන "දීප්තිමත්" පදාර්ථ ලබා ගැන කතා, තොරතුරු හමුවිය. කෙසේ වෙතත්, පොස්පරස් සොයා හා සංශ්ලේෂණ නිල දිනය 1669 දී ආරම්භ විය. මෙම ෆිලෝසොෆර්ස් ස්ටෝන් සොයා බංකොලොත් සාප්පු වෙළඳ නාමය වෙළඳ අහඹු ලෙස දීප්තිමත් බවෙන් විමෝචනය හා blinding දැල්ල ගිනි හැකි වන්නේ එම ද්රව්යය, සංස්ලේෂණය. ඔහු නැවත නැවතත් calcination මානව මුත්රා මෙම කළා.

එය පසු ස්වාධීනව වෙනත් ක්රියාකාරී අංගයක් ලැබුණු එම ක්රම ගැන:

• ජේ Kunkel;
• ආර්, බොයිල්;
• ඒ Marggraf;
• කේ ස්කීල්;
• ලැවෝෂියර්.

අද වන විට, ද්රව්යයේ සංශ්ලේෂණ වඩාත්ම ජනප්රිය ක්රම වලින් එකක් - කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ සිලිකා බලපෑම යටතේ ඉහළ උෂ්ණත්ව අදාළ පොස්පරස් අඩංගු ඛනිජ පුනස්ථාපනය. එම ක්රියාවලිය විශේෂ උදුන් සිදු කර ඇත. පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග ප්රාණීන්ට මෙන්ම රසායනික කර්මාන්තයේ සංස්ලේෂණ ක්රම වර්ග සඳහා ඉතා වැදගත් ද් රව් ය. ඒ නිසා එය සරල හරය හා එහිදී ස්වභාවය අන්තර්ගත ක්රියාකාරී අංගයක් දේ ගැන සලකා බැලීම අවශ්ය වේ.

සරල ද්රව්යයක් පොස්පරස්

එය පොස්පරස් පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී, යම් විශේෂිත සම්බන්ධ නම් කිරීමට අපහසු වේ. මෙම මූලද්රව්ය මෙය ඇති බව allotropic වෙනස් කිරීම් විශාල සංඛ්යාවක් කිරීමට නියමිතය. පොස්පරස් සරල ද්රව්ය ප්රධාන වර්ග හතරක් තිබෙනවා.

1. සුදු. කාගේ සූත්රය ආර් ₄ මේ _{සංයෝගයේ.} එය සුදු, සුදුළූණු තියුණු අප්රසන්න ගන්ධය ඇති වාෂ්පශීලී ද්රව්යයකි. එය සාමාන්ය උෂ්ණත්ව ගුවන් ස්වයංසිද්ධව දල්වනවා. දීප්තිමත් කොළ දහනය. ඉතා විෂ සහිත ජීවිතය, භයානක. ඉතා ඉහළ ප්රතික්රීයකතාවය, එසේ එය පිරිසිදු කරන ලද ජලය තට්ටුවක් යටතේ සකස් කර ගබඩා කර ඇත. මෙම නිසා හිම ද්රාවක තුළ දුප්පත් ද්රාව්යතාව හැකි ය. එය මේ සුදුසු ඩයිසල්ෆයිඩ් සුදු පොස්පරස් හා කාබනික ද්රව්ය සඳහා හොඳම. රතු පොස්පරස් - රත් කරන විට, එය පහත සඳහන් allotropic ආකෘති මාරු කළ හැකිය. සිසිලනය හා ඝනීභවනය වූ විට වාෂ්ප ස්ථර ගැනීමට හැකි වේ. පීඩනය යෙදීමෙන්, මෘදු, පහසු කැපීම පිහිය ටච් දී, සුදු (තරමක් කහ). නිසා ප්රතික්රියාකාරීත්වය 44 ⁰ සී ද්රවාංකය සංශ්ලේෂණය භාවිතා වේ. ඒත් දැන් ඒ විෂ සහිත පුළුල් කාර්මික යෙදවුමක් ඇත.
2. කහ පැහැති වර්ණයන්. මෙම සුදු පොස්පරස් නරක පිරිසිදු ආකාරයකි. එය සුදුළූණු අප්රසන්න සුවඳ ලෙස, ඊටත් වඩා විෂ සහිත වේ. දල්වනවා සහ කොළ දිලිසෙන දීප්තිමත් ගිනි සිළුව ගෙන්දගමින්. මෙම කහ හෝ දුඹුරු පැහැති ස්ඵටික සම්පූර්ණයෙන්ම ජලයේ විසුරුවා නැහැ, සම්පූර්ණ ඔක්සිකරණ සමාජ සුදු දුම් සංයුතිය පී ₄ O ₁₀ විමෝචනය කරනු _{ලබයි.}
3. රතු පොස්පරස් හා එහි සංයෝග වඩාත් පොදු වන අතර බොහෝ විට නියෝජිතයා පික්සලය වෙනස් කර්මාන්තයේ භාවිත කළා. උස් පීඩනය වන රතු පාප්ප ගතියක් මහා, වයලට් ස්ඵටික ආකාරයෙන් උරුම විය හැකි රසායනික අක්රීය වේ. මෙම පොලිමර් සමහර ලෝහ හා කිසිම දෙයකට වඩා පමණක් දිය හැකි වේ. 250 ⁰ C ක උෂ්ණත්වයේ දී සුදු වෙනස් යැවීමෙන් වෙතටද පරිශෝධනය ඇත. පෙර ආකෘති පත්රය තරම් නොවන විෂ. කෙසේ වෙතත්, විෂ ශරීරයේ දිගු කලීන. එය ජ්වලන matchboxes මත ආලේපය අයදුම් කිරීමට භාවිතා කරයි. මෙය ඉබේම වාගේ අවුලුවනු නොහැකි බව නිසා, නමුත් විට දැකීම හා REM මට්ටම ඝර්ෂණය ගහනවා (පත්තු).
4. කළු. බාහිර දත්ත මිනිරන් ඉතාමත් සමාන ය අනුව, එය ද තද ස්පර්ශ වේ. මෙම අර්ධ සන්නායක විදුලි ධාරාවක්. අඳුරු ස්ඵටික, දිලිසෙන, සියලු දී කිසිදු ද්රාවක තුළ විසුරුවා හැරීමට නොහැක. එය දල්වන, ඔබ ඉතා අධික උෂ්ණත්ව සහ පෙර raskalivanie අවශ්යයි.

ලෝහ - එසේ ද පොස්පරස් දිගු විවෘත ආකෘතිය ගැන උනන්දු නැහැ. එය කොන්දොස්තර වන අතර ස්ඵටික දැලිස් ඇත.

රසායනික ගුණ

පොස්පරස් රසායනික ගුණ එය පිහිටා ඇති ආකෘති පත්රය මත රඳා පවතී. ඉහත සඳහන් කරන ලද පරිදි, වඩාත් ක්රියාකාරී කහ සහ සුදු වෙනස්. පොදුවේ ගත් කල, සමග ප්රතිකි්රයා සමත් පොස්පරස්:

• ලෝහ phosphides පිහිටුවීම සහ oxidant ලෙස කටයුතු;
• නොවන ලෝහ, එය අඩු නියෝජිතයා ලෙස කටයුතු හා වෙනස් ආකාරයක වාෂ්පශීලී නොවන චංචල සංයෝග;
• බවට පසුකර ශක්තිමත් වැලකීමට පොස්පරික් අම්ලය ,
• disproportionation වර්ගය සාන්ද්ර කෝස්ටික් ක්ෂාර සමග;
• ඉතා ඉහළ උෂ්ණත්වයේ දී ජලය සමග;
• විවිධ ඔක්සයිඩ සාදයි, ඔක්සිජන් සමග.

නයිට්රජන් හා සමාන පොස්පරස් රසායනික ගුණ. ඔහු පිරිසක් pniktogenov කොටසක් නිසා. කෙසේ වෙතත්, උසස් විශාලත්වය, allotropic වෙනස් වර්ග ස්තුති නියෝග කිහිපයක් ක්රියාකාරකම්.

ස්වභාවය තුළ සිටීම

පෝෂක ලෙස, පොස්පරස් ඉතා සුලභ වේ. එහි ප්රතිශතය පෘෂ්ඨයේ 0.09% ක් පමණ වේ. මෙය තරමක් විශාල සංඛ්යාවකි. කොහෙද ස්වභාවය මේ පරමාණුව සොයා? ප්රධාන ස්ථාන කිහිපයක් ඇත:

• ශාක, ඔවුන්ගේ බීජ හා පලතුරු කොළ;
• සත්ව පටක (මාංශ පේශි, අස්ථි, දත් එනමල්, බොහෝ වැදගත් කාබනික සංයෝග);
• පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ;
• පස,
• ඛනිජ ද්රව්ය හා පාෂාණ;
• මුහුදු ජලය.

මෙම අවස්ථාවේ දී අප හා සම්බන්ධ වන අයට පමණක් කතා කරන්න පුළුවන්, නමුත් සරල කාරණය. ඇත්තෙන්ම, ඔහු ඉතා සක්රීය වන අතර, එය ඔහු නිදහස් වෙන්න ඉඩ දෙන්නේ නැහැ. ධනවත්ම ඛනිජ පොස්පරස් අතර වේ:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• පොස්පරස් සහ අනෙකුත්.

මෙම අයිතමය ජීව විද්යාත්මක වැදගත්කම ගැන කතා කිරීම පමණක් ප්රමාණවත් නැහැ. ඇත්තෙන්ම, ඔහු වැනි සංයෝග කොටසක් වේ:

• ප්රෝටීන,
• phospholipids;
• ප්රජාතන්ත්රවාදී ජාතික සන්ධානයේ,
• RNA;
• fosfoproteidy;
• එන්සයිම.

බව, ඉතා වැදගත් වන අතර ඒ මුළු ශරීරයේ මුළු මත ගොඩනැගීමට නම් සියලු දෙනාම. ග්රෑම් 2 ක් පමණ සාමාන්ය මිනිස් වැඩිහිටි දෛනික ධර්මතාවය.

පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග

ඉතා ක්රියාශීලී ලෙස, ක්රියාකාරී අංගයක් එකිනෙකට වෙනස් ද්රව්යයන් බහුත්වයක් සාදයි. සියලු පසු එය සාදන අතර ෙෆොස්ෆයිඩ්, සහ ම අඩු නියෝජිතයා ලෙස කටයුතු කරයි. මේ නිසා, එය ඉතා අවාසනාවන්ත ඒ සඳහා ප්රතික්රියා නිශ්ක්රිය කරන බව මූලද්රව්යයක් ලෙස ද හැඳින්විය හැක. එම නිසා සූත්රය පොස්පරස් යන සංයෝග අතිශයින් විවිධ. එයින් එකක් ඔහු සහභාගිකරුවෙක් වේ තැනීමට ද්රව්ය පන්ති ගණනාවක් දක්වති හැක.

1. ද්විමය සංයෝග - ඔක්සයිඩ, phosphides, හයිඩ්රජන් වාෂ්පශීලී සංයෝග, සල්ෆයිඩ්, නයිටයිඩ්, සහ වෙනත් අය. උදාහරණයක් ලෙස: P ₂ O _{5 වන} PCL _{3, P, 2} S _3, පී.එච් _3, සහ වෙනත් අය.
2. සංකීර්ණ දව්ය: සියළු වර්ග (සාමාන්ය, ආම්ලික,, මූලික, ද්විත්ව, සංකීර්ණ) ක ලවණ, අම්ල. උදාහරණය: H _3, තැ _4, නා _3, තැ _4, H ₄ පී ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4), 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ සහ වෙනත් අය.
3. ඔක්සිජන් අඩංගු කාබනික සංයෝග: ප්රෝටීන්, phospholipids, ATP, DNA, RNA සහ වෙනත් අය.

හඳුනා බොහෝ ද්රව්යයන් වර්ග වැදගත් කාර්මික හා ජීව විද්යාත්මක වැදගත්කම ය. පොස්පරස් හා වෛද්ය කටයුතු සඳහා ඉතා සාමාන්ය ගෘහ භාණ්ඩ නිෂ්පාදනය සඳහා එහි සංයෝග වන අතර ඇතැම් භාවිතය.

ලෝහ සමග සංයෝග

මෙම ලෝහ සහ අලෝහ සමග පොස්පරස් පිළිබඳ ද්විමය සංයෝග අඩු electronegative මාතෘකාව phosphides වේ. විවිධ නියෝජිතයන් නිරාවරණය වූ විට අන්ත අස්ථාවරත්වය උරුම වන මෙම ලුණු වැනි ද්රව්ය. වේගවත් විසංයෝජනය (ජල විච්ඡේදනය) සාමාන්ය ජල පවා හේතු වේ.

තවද, unconcentrated අම්ලය පියවර යටතේ අදාළ නිෂ්පාදන බිඳී විසිරී යාම නියෝජිතයා ලෙස සිදුවේ. උදාහරණයක් ලෙස, අපි කැල්සියම් ෙෆොස්ෆයිඩ් වන ජල විච්ඡේදනය ගැන කතා නම්, නිෂ්පාදන ලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ පොස්පීන් බවට පත් වනු ඇත:

Ca ₃ පී ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

ඛණිජ ද්රව්ය අම්ලය පියවර යටතේ කසල හෙලිදරව් ඒ ෙෆොස්ෆයිඩ්, අපි අදාළ ලුණු හා පොස්පීන් ලබා:

Ca ₃ පී ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

පොදුවේ, හයිඩ්රජන් දේපලවලට පහත සාකච්ඡා කරනු ලැබේ ෙෆොස්ෆරස් සංයෝගයක්, ප්රතිඵලයක් ලෙස පිහිටුවන ලද බව කාලය ලෙස මෙම විෂය සංයෝග වටිනාකම.

වාෂ්පශීලි ද්රව්යයන් පොස්පරස් මත පදනම්

ප්රධාන වේ දෙකක් තිබේ:

• සුදු පොස්පරස්,
• පොස්පීන්.

බිම අප දැනටමත් ඉහත සඳහන් කර ඇති අතර තැටියේ ලක්ෂණ. ඔවුන් එය සුදු ඝන දුම් ඉතා විෂ සහිත, ගඳ ගහන සෙසු සහ ස්වයං-ජ්වලිත ප්රතික්රියා සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ බවයි.

නමුත් පොස්පීන් කුමක්ද? මෙම සැලකිල්ල යටතේ ඇති අංගයක් ඇතුළත් වන බොහෝ පුලුල්ව පැතිරුනු හා ප්රසිද්ධ චංචල ද්රව්යයක් වේ. හයිඩ්රජන් - එය ද්විමය, හා දෙවන සාමාජිකයෙකි. සූත්රය හයිඩ්රජන් පොස්පරස් සංයෝග - එච් _3, පොස්පීන් නම.

මෙම ද්රව්ය ගුණ පහත සඳහන් පරිදි විස්තර කළ හැකි ය.

1. අවර්ණ ගෑස් පියාසර.
2. ඉතා විෂ සහිත.
3. එය කුණු වූ මාළු සුවඳ ඇත.
4. ජලය නිසා එය ඉතා දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය ප්රතික්රියා කරන්නේ නැත. එය කාබනික රසායන විද්යාව තුළ ද්රාව්ය වේ.
5. සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ, රසායනිකව ඉතා ක්රියාකාරී.
6. එය ගුවන් ස්වයංසිද්ධව දල්වනවා.
7. ලෝහ ෙෆොස්ෆයිඩ් වන විසංයෝජනය විසින් පිහිටුවා ගත්හ.

තවත් නමක් - PHOSPHAN. එය ඉතාමත් පැරණි ඉතිහාසය සමඟ සංෙයෝජිත ෙකෙර්. සමහර විට ජනතාව තමන් දුටු හා දැන් සුසාන භූමි, වගුරු බිම් දකින "ඉබාගාතේ ගිනි" මුළු කාරණය. ව්යාපාරය පිළිබඳ හැඟීමක් නිර්මාණය කිරීම, මෙහි එහි දිස්වන ෙගෝලීය ෙහෝ svechepodobnye ලයිට්, නරක නිමිත්තක් සැලකෙන අතර ඔවුන් මිථ්යා ජනතාව ඉතා බිය වූ හ. මෙම සංසිද්ධිය හේතුව, සමහර විද්යාඥයන් වත්මන් අදහස් අනුව, කාබනික අපද්රව්ය වියෝජන, ශාක හා සත්ව යන දෙකම විසින් ස්වභාවිකව නිෂ්පාදනය කරන පොස්පීන් ස්වයං-ජ්වලන සැලකිය හැකිය. ගෑස් එලියට එන හා ඔක්සිජන්, ආලෝකය සමඟ සම්බන්ධ වන. ගිනි දැල්ල පාට සහ ප්රමාණය වෙනස් කළ හැක. බොහෝ විට, මෙම දීප්තිමත් හරිත විදුලි පහන්.

නිසැකවම, සියලු චංචල පොස්පරස් සංයෝගයක් - විෂ සහිත ද්රව්ය, තියුණු අප්රසන්න ගන්ධය පහසුවෙන් අනාවරණය කරන. මෙම ලක්ෂණය විෂ හා අප්රසන්න ප්රතිවිපාක වළක්වා ගත හැක.

-ලෝහ නොවන සමග සංයෝග

පොස්පරස් වූ අඩු නියෝජිතයා ලෙස හැසිරෙන නම්, එය-ලෝහ නොවන සමග ද්විමය සංයෝග ගැන කතා කිරීමට අවශ්ය වේ. බොහෝ විට, ඔවුන් වැඩි electronegative වේ. ඒ නිසා, මේ ආකාරයේ ද්රව්ය වර්ග කිහිපයක් ඇත:

• පොස්පරස් හා සල්ෆර් සංයෝග - පොස්පරස් පී ₂ S _{3 සල්ෆයිඩ්;}
• පොස්පරස් ක්ලෝරයිඩ් III, V,
• ඔක්සයිඩ සහ ඇන්හයිඩ්රයිඩ්;
• බ්රෝමයිඩ් හා අයඩයිට්, සහ වෙනත් අය.

එය ඉතා වැදගත් ඒවා හඳුනා ගැනීම දුෂ්කර වෙයි එසේ පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග, රසායන විද්යාව, වෙනස්. පොස්පරස් හා රාජ්ය නොවන ලෝහ පිහිටුවා ඇති බව ද්රව්යයන් සංයුක්තව කතා, වඩාත් වැදගත් විවිධ සංයුතීන් ඔක්සයිඩ සහ ක්ලෝරයිඩ වේ. ඔවුන් එසේ පිටතට කාර්යය භාරයක් ලෙස, dehydrating නියෝජිතයා ලෙස රසායනික ක්රමවේදයන්ගෙන් තුළ භාවිතා වේ, සහ.

මේ අනුව, ඉතාමත් බලවත් dehumidifying ක්රමවලින් එකක් වැඩි පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් පී ₂ O _{5 -.} එසේ එය සමග සෘජු සම්බන්ධතා ශක්තිමත් ශබ්ද සහායකයා සමග ප්රචන්ඩ ප්රතිචාරයක් නොමැති විට ඔහු දැඩි ජල ඇදී එති. තුලමත්, ද්රව්යයක් අස්ඵටික ආසන්න සමස්ත රාජ්ය, සුදු හිම වැනි ස්කන්ධය යි.

ඔක්සිජනිකෘත කාබනික සංයෝග අතර පොස්පරස් සමග

එය සංයෝග ගණන මත කාබනික රසායන විද්යාව අකාබනික වඩා ඉතා උසස් බව කවුරුත් හොඳින් දන්නා කාරණයකි. මෙම සංසිද්ධිය එකිනෙකාට සීමා විවිධ ව්යුහයන් දාම පරමාණු පිහිටුවීමට සමාවයවිකතාව ඇති හැකියාව පැහැදිලි කල අතර, එහි කාබන් පරමාණු වේ. ස්වභාවයෙන්ම, කාබනික රසායන විද්යාවේ සියලු යටත් වන යම් නියෝගයක්, එනම්, වර්ගීකරණයන්, නැත. විවිධ කාණ්ඩවල සංයෝගවල, කෙසේ වෙතත්, අපට එක් සුවිශේෂී උනන්දුවක් දක්වන, ඒ සඳහා ඇති අංගයක් සෘජුවම සම්බන්ධ වේ. මෙම ඔක්සිජන් අඩංගු සංයෝග හා පොස්පරස්. ඒවා අතරට ඇතුළත් වන්නේ:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, pyridoxal ෆොස්ෆේට්, සහ තව අය;
• ප්රෝටීන,
• පොස්පරික් අම්ලය අපද්රව්ය ලෙස, නියුක්ලෙයික් අම්ල ඇති නියුක්ලියෝටයිඩ කොටසක් ය;
• phospholipids හා fosfoproteidy;
• එන්සයිම හා කාර්යය භාරයක්.

මෙම සංයෝග සෑදීමේදී ද සම්බන්ධ කරන අතර පොස්පරස් අණු හින්දමයි Iona, අතර, පහත දැක්වෙන - PO ₄ ^3-, එය පොස්පරික් අම්ලය අම්ලයේ වේ සමුදායයි. සමහර ප්රෝටීන ව්යුහය එය නිදහස් පරමාණු හෝ සරල අයන ඇතුල්.

ඔවුන් විසින් පිහිටුවන ලද, ජීවීන්ගේ එක් එක් ක්රියාකාරී අංගයක් සහ කාබනික සංයෝග සාමාන්ය ජීවිතය සඳහා ඉතා වැදගත් හා අවශ්ය වේ. එය ප්රෝටීන් අණු නැති ශරීරය ව්යුහාත්මක කොටස් ගොඩ නැගීමට කිසිදු නොහැකි ය. ඒ DNA හා RNA - ප්රධාන වාහකයන් හා ජාන තොරතුරු සම්ප්රේෂකයන්. පොදුවේ ගත් කල, එය සියළුම සම්බන්ධතා නොවරදවාම සහභාගි විය යුතුය.

කර්මාන්තය තුළ පොස්පරස් භාවිතය

පොස්පරස් සහ කර්මාන්තය තුළ එහි සංයෝග භාවිතය කරුණු කිහිපයක් ගැන කල හැක.

1. තරග නිෂ්පාදනය, පුපුරන සුලු සංයෝග, ගිනි අවුලන බෝම්බ, සමහර ඉන්ධන, ලිහිසි තෙල් භාවිතා.
2. කුරුලු වායු තාප දීප්ත පහන් නිෂ්පාදනය මෙන්ම.
3. විඛාදනයට එරෙහිව ලෝහ ආරක්ෂා කිරීම සඳහා.
4. පස පොහොර ලෙස කෘෂිකාර්මික.
5. ජලය මෘදු කිරීම සඳහා මාධ්යයක් ලෙස.
6. විවිධ ද්රව්ය නිෂ්පාදනය රසායනික සංස්ලේෂණ ක්රම ඇති.

ජීවීන් තුළ භූමිකාව දන්ත එනමල් සහ අස්ථි සැකසීමේ ක්රියාවලිය සහභාගි දක්වා අඩු කර ඇත. ප්රතිසම හා catabolism ප්රතික්රියා වලට සහභාගී වීම, මෙන්ම ස්වාරක්ෂක සහ ජීව විද්යාත්මක හා දියර වර්ග අභ්යන්තර පරිසරය පවත්වාගෙන යාම. එය DNA, RNA phospholipids සංශ්ලේෂණය සඳහා පදනම වේ.