පිහිටුවීම තාපය - මේ මොකක්ද?

අපි ගොඩනැගීමට තාපය දේ ගැන කතා මෙන්ම, සම්මත විය යුතු බවත් කොන්දේසි අර්ථ දක්වන්න. මෙම ප්රශ්නය නිරාකරණය කර ගැනීම සඳහා, සරල හා සංකීර්ණ ද්රව්ය අතර ඇති වෙනස්කම් සොයා. "පිහිටුවීම තාපය" සංකල්පය තහවුරු කිරීම සඳහා, විශේෂ රසායනික සමීකරණයක් ගැන සලකා බලමු.

ද්රව්ය තැනීමට සම්මත එන්තැල්පිය

හයිඩ්රජන් වායුව අන්තර් සමග කාබන් ප්රතිචාරය නිකුත් ශක්ති kJ 76. මේ අවස්ථාවේ දී, එම සංඛ්යාව - තාප ක්රියාත්මක වන රසායනික ප්රතික්රියාව. නමුත් සරල ද්රව්ය මීතේන් අණු තැනීමට මෙම තාප. "ඇයි?" - ඔයා කියලා. මෙම ආරම්භක සංරචක කාබන් හා හයිඩ්රජන් වන බව සත්යයකි. 76 kJ / mol රසායනඥයින් "ලෙස සකස් තාපය" ලෙස ශක්ති වේ.

දත්ත පත්රිකා

thermochemistry විවිධ ගොඩනැගීමට තාපය අඩංගු වන බොහෝ වගු, පවතින රසායනික ද්රව්ය සරල ද්රව්ය වලින්. උදාහරණයක් ලෙස, මෙම ද්රව්යය ගොඩනැගීමට තාපය, වායු රාජ්ය ₂ CO වන සූත්රය චරිතයක් 393,5 kJ / mol ඇත.

ප්රායෝගික වැදගත්කම

ඇයි දත්ත අගයන් ද? පිහිටුවීම තාපය - අගය, ඕනෑම රසායනික ක්රියාවලිය තාප බලපෑම ගණනය තුළ භාවිතා වන. එවැනි ගණනය කිරීම් සිදු කිරීම සඳහා thermochemistry නීතිය භාවිතා කල යුතුවේ.

thermochemistry

එය රසායනික ප්රතික්රියාවක් තුල දී නිරීක්ෂණය බලශක්ති ක්රියාවලි පැහැදිලි කරන මූලික නීතිය. අන්තර් ක්රියාකාරිත්වය තුළ දැක්ක, පද්ධතිය ගුණාත්මක වෙනස්වීම් නිරීක්ෂණය කරන ලදී. සමහර ද්රව්ය අතුරුදහන්, නව සංරචක ඔවුන්ගේ ස්ථානයේ පෙනී යයි. මෙම ක්රියාවලිය එය වැඩ හෝ තාපය දක්වා ඇත, පද්ධතියේ අභ්යන්තර ශක්තියේ වෙනස් සමග අත්වැල් බැඳගනී. දීර්ඝ සමඟ සම්බන්ධ වන වැඩ, රසායනික ප්රතික්රියා ඇති පහතම අගයයි. එක් අංගයක් බවට පරිවර්තනය නිකුත් තවත් ද්රව්යයක් බවට තාපය විශාල වටිනාකමක් විය හැක.

අපි පරිවර්තනයන් විවිධ සලකා බලන්නේ නම්, සියලුම දෙනා පාහේ අවශෝෂණය හෝ තාපය එක්තරා නිදහස් නැත. thermochemistry - විශේෂ කොටස සංසිද්ධි පැහැදිලි කිරීමක් සඳහා නිර්මාණය කර ඇත.

හේස් ගේ නීතිය

නිසා තාප ගති විද්යාවේ පළමු නියමය, එය රසායනික ප්රතික්රියාවක් කොන්දේසි අනුව, මේ මගින්, තාප බලපෑම ගණනය සිදු කිරීමට හැකි විය. ප්රධාන thermochemistry නීතිය මත පදනම් වූ ගණනය කිරීම්, හේස්, එනම් නීතිය. සකස්කිරීෙම්දී බලමු: ස්වභාවය සම්බන්ධ තාප ක්රියාත්මක රසායනික පරිවර්තනය, ද්රව්යමය ආරම්භක හා අවසාන රාජ්යය, එය අන්තර් මාවත සමග සම්බන්ධ නොවේ.

කුමක්ද මේ සකස් සිට පහත සඳහන්? කිසියම් නිශ්චිත නිෂ්පාදනයක් ඇති අවස්ථාවක, අවශ්ය නොවන පමණක් අන්තර් එක් කතාවක් තිබුණා යෙදිය, ප්රතිචාරය විවිධ ක්රම සිදු කළ හැක. ඕනෑම අවස්ථාවක දී, උනත් ඔබ අපේක්ෂිත ද්රව්ය ලබා ආකාරය, මෙම ක්රියාවලිය තාප ක්රියාත්මක නොවෙනස්ව අගය පවතිනු ඇත. එය අර්ථ අතරමැදි විපර්යාස හා ඒ තාප බලපෑම් සාරාංශ ගත කිරීමට අවශ්ය වේ. නිසා හේස් නීතියට තාප බලපෑම් ප්රමාණයන් ගණනය කිරීම් සිදු කිරීමට හැකි වූයේ, එය calorimeter දී සිදු විය නොහැකි ය. උදාහරණයක් ලෙස, ඔබ සාර්ථක වන්නේ නැත තීරණය කිරීම සඳහා නොව සාමාන්ය අත්හදා විසින්, හේස් නියමය මඟින් ගණනය කාබන් මොනොක්සයිඩ් ද්රව්ය තැනීමට තාපය ගණනය කිරීමට. එම නිසා එය සම්මත තත්ව යටතේ අර්ථ දක්වා ඇති පරිදි විවිධ ද්රව්යයන් සඳහා ලැයිස්තු ගත කර ඇති සංඛ්යාත්මක අගයන් ඇති වැදගත් විශේෂ thermochemical වගු වේ

ගණනය කිරීමේ දී වැදගත් කරුණු

පිහිටුවීම තාපය බව ලබා දී - විශේෂයෙන් වැදගත්, ප්රතික්රියා තාපය වේ පිළිබඳ සමස්ත රාජ්ය ප්රශ්නය වන්නේ එම ද්රව්යය. උදාහරණයක් ලෙස, මිනුම් ගැනීම විට, ඒ වෙනුවට දියමන්ති කාබන් මිනිරන් සම්මත රාජ්ය ලෙස සැලකේ. ද සැලකිල්ලට එනම්, කොන්දේසි මුලින් සංරචක ප්රතිකි්රයා කර ඇති, පීඩනය හා උෂ්ණත්වය ගන්න. මෙම භෞතික රාශීන් ප්රතිචාරය මත සැලකිය යුතු බලපෑමක් කිරීමට හැකි වන අතර, වැඩි හෝ ශක්ති ප්රමාණය අඩු වේ. thermochemistry මූලික ගණනය කිරීම් සිදු කිරීම සඳහා පීඩනයේ සහ උෂ්ණත්වයේ කොන්ක්රීට් දර්ශක භාවිතා කිරීමට තීරණය කර ඇත.

සම්මත තත්ත්වයන්

කාරණය ගොඩනැගීමට තාපය නිසා - බලශක්ති වල බලපෑම අධිෂ්ඨානය තත්ත්ව යටතේ දී වන අතර, ෙවන් ෙවන් වශෙයන් ඔවුන් හඳුනාගැනීමට. 298K ගණනය කිරීම සඳහා තෝරා ගන්නා උෂ්ණත්වය (අංශක 25 සෙන්ටිග්රේඩ්) පීඩනය - 1 වායුගෝලය. මීට අමතරව, අවධානය යොමු වටිනා වන වැදගත් කරුණ, ඕනෑම සරල ද්රව්ය සඳහා ගොඩනැගීමට තාපය ශුන්ය බව ඇත්ත ය. මේ නිසා, තාර්කික ය සරල ද්රව්ය එනම්, ඔවුන්ගේ ඇතිවීමට කිසිදු බලශක්ති පරිභෝජනය පවතී, තමන් පිහිටුවීමට නැහැ.

thermochemistry අංග

එය වැදගත් ගණනය කිරීම් තාප විදුලි බල උත්පාදනය සඳහා භාවිතා ප්රතිඵල වේ මෙතන සිදු කරන නිසා නූතන රසායන විද්යාවේ මෙම කොටස, විශේෂ වැදගත් කමක් දරයි. thermochemistry දී, අපේක්ෂිත ප්රතිඵල ලබා ගැනීමට ක්රියාත්මක කිරීම වැදගත් බව බොහෝ යෙදුම් හා සංකල්ප වේ. එන්තැල්පිය (? H), සංවෘත පද්ධතියක් තුළ රසායනික ප්රතික්රියාවක් සිදු අනෙක් ප්රතික්රියක ප්රතිචාරය කිසිදු බලපෑමක් නොමැති බව පෙන්නුම් පීඩනය නියත ය. මෙම පැහැදිලි කිරීමක් ඔබ ඉටු කරන ලද ගණනය කිරීම් නිරවද්යතාව ගැන කතා කිරීමට ඉඩ දෙයි.

සැලකේ ප්රතිචාරය මොන වගේ මත පදනම් වන ක්රියා මත, එහි ප්රතිඵලයක් තාප බලපෑම විශාලත්වය හා සංඥා සැලකිය යුතු වෙනස් විය හැක. ඒ නිසා, සරල සංරචක කිහිපයකට සංකීර්ණ ධාතූන් වියෝජන සම්බන්ධ සියලු පරිවර්තන සඳහා, එය උපකල්පනය තාපය අවශෝෂණය වේ. ආරම්භ බලශක්ති සැලකිය යුතු ප්රමාණයක් නිදහස් සමග වඩාත් සංකීර්ණ නිෂ්පාදන ද්රව්ය ප්රතික්රියා බහුත්වයක් සම්බන්ධ.

නිගමනය

ඕනෑම ප්රශ්නයක් විසඳා ක්රියා එම ඇල්ගොරිතමය අදාළ thermochemical. පළමුව, වගුවේ සෑම ආරම්භ අංගයක් මෙන්ම, සමස්ත රාජ්ය අමතක නොවන ලෙස සකස් තාපය ප්රතිචාරය නිෂ්පාදන ප්රමාණය, සඳහා තීරණය කර ඇත. ඊළඟට, සන්නද්ධ හේස් නීතිය නොදන්නා ප්රමාණයක් තීරණය කිරීම සඳහා එකකට සමානය.

විශේෂ අවධානය යම් සමීකරණය තුළ මූලික හෝ අවසන් ද්රව්යයක් පෙර දැනට පවතින ගිණුම ත්රිමාණරසායනික සාධක වෙත ගෙවිය යුතුය. ප්රතිචාරය සරල ද්රව්ය නම්, ගොඩනැගෙමින් ඒවායේ සම්මත තාපය ශුන්ය සමාන වේ, i.e., එවැනි සංරචක ගණනය කිරීම් ලබා ගත් ප්රතිඵලය මත කිසිදු බලපෑමක් ඇති කරයි. නිශ්චිත ප්රතික්රියාවක් පිළිබඳ තොරතුරු භාවිතා කිරීමට උත්සාහ කරන්න. අපි මෙම මිනිරන් සමග ප්රතිකි්රයා විසින් යකඩ ඔක්සයිඩ් (Fe ³⁺⁾ පිරිසිදු ලෝහ සැකසීමේ ක්රියාවලිය උදාහරණයක් ලෙස ගත වේ නම්, සමුද්දේශ අගය සැකසීමේ සම්මත වීමට නියමිතව තිබේ සොයා ගත හැක. යකඩ ඔක්සයිඩ් (Fe ³⁺⁾ සඳහා එය -822,1 මෙම මිනිරන් (සරල ද්රව්යයක්) සඳහා kJ / mol ශුන්ය වේ වනු ඇත. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනය කාබන් මොනොක්සයිඩ් ගොඩනැගීමට තාපය යකඩ ශුන්ය අනුරූප නිදහස් වන අතර, 110,5 kJ / mol - එය සඳහා දර්ශකයක් ක අගයක් ඇත (CO). මෙම රසායනික අන්තර් ගොඩනැගීමට සම්මත වීමට නියමිතව තිබේ පටිගත පහත සඳහන් පරිදි, සමන්විත වේ:

298 _{ක් පමණ} H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

නීතිය හේස් සංඛ්යාත්මක ප්රතිපලය විසින් ලබා ගන්නා ලද විශ්ලේෂණය, එය කළ හැකි ක්රියාවලිය සඳහා තාප අවශෝෂක පරිවර්තනය වන බව, තාර්කික නිගමනය කිරීමට, i.e. එහි ferric ඔක්සයිඩ් zatrachivaniya බලශක්ති යකඩ ඔක්සිහරණ ප්රතික්රියා උපකල්පනය වේ.